🗊 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №1 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №2 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №3 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №4 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №5 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №6 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №7 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №8 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №9 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №10 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №11 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №12 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №13 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №14 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №15 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №16 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №17 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №18 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №19 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №20 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №21 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №22 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №23 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №24 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №25 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №26 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №27 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №28 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №29 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №30 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №31 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №32 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №33 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №34 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №35 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №36 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №37 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №38 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №39 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №40 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №41 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №42 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №43 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №44 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №45 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №46 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №47 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №48 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №49 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №50 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №51 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №52 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №53 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №54 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №55 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №56 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №57 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №58 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №59 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №60 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №61 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №62 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №63 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №64 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №65 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №66 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №67 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №68 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №69 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №70 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №71 Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №72
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов . Презентация содержит 72 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов
Описание слайда:
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов

Слайд 2


План лекции План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Корпускулярно-волновое описание электрона 3. Квантовые числа 4. Принципы построения и способы изображения электронных структур 5. Строение атома и периодическая система элементов
Описание слайда:
План лекции План лекции 1. Экспериментальная основа теории 2. Корпускулярно-волновое описание электрона 3. Квантовые числа 4. Принципы построения и способы изображения электронных структур 5. Строение атома и периодическая система элементов

Слайд 3


Атом Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве
Описание слайда:
Атом Устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве

Слайд 4


Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Число протонов в ядре равно атомному номеру элемента и числу электронов в атоме Атом - электронейтрален
Описание слайда:
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Ядро атома состоит из протонов и нейтронов Число протонов в ядре равно атомному номеру элемента и числу электронов в атоме Атом - электронейтрален

Слайд 5


Свойства элементарных частиц Частица поло- заряд масса жение (у.е.) Протон (p) ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) ядро 0 1,00867 Позитрон (е) ядро +1 0,00055 Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка
Описание слайда:
Свойства элементарных частиц Частица поло- заряд масса жение (у.е.) Протон (p) ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) ядро 0 1,00867 Позитрон (е) ядро +1 0,00055 Электрон(е) обо- -1 0,00055 лочка

Слайд 6


A = Z + N A – массовое число атома Z – заряд ядра (число протонов) N – число нейтронов Э
Описание слайда:
A = Z + N A – массовое число атома Z – заряд ядра (число протонов) N – число нейтронов Э

Слайд 7


ИЗОТОПЫ ХЛОРА
Описание слайда:
ИЗОТОПЫ ХЛОРА

Слайд 8


Cамостоятельно: Cамостоятельно: Радиоактивные превращения химических элементов Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16
Описание слайда:
Cамостоятельно: Cамостоятельно: Радиоактивные превращения химических элементов Н.С.Ахметов «Общая и неорг. химия» стр.9 - 16

Слайд 9


Экспериментальные основы Спектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг) Периодический закон (Д.Менделеев 1869) Фотоэффект (А. Столетов, 1888) Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895) Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895) Радиоактивность (А. Беккерель, 1896) Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897)
Описание слайда:
Экспериментальные основы Спектральный анализ, спектры (Г. Кирхгоф, 1859; Дж.Бальмер, 1885, И.Ридберг) Периодический закон (Д.Менделеев 1869) Фотоэффект (А. Столетов, 1888) Катодные лучи (Ж. Перрен, 1895) Рентгеновские лучи (В.Рентген 1895) Радиоактивность (А. Беккерель, 1896) Открытие электрона (Дж. Томпсон, 1897)

Слайд 10


Модели атома
Описание слайда:
Модели атома

Слайд 11


Исследования Резерфорда
Описание слайда:
Исследования Резерфорда

Слайд 12


Принцип квантования (М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине - кванту, фотону - h h = 6,626•10-34(Дж•c)–пост. Планка
Описание слайда:
Принцип квантования (М. Планк, 1900) атомы излучают энергию порциями, кратными некоторой минимальной величине - кванту, фотону - h h = 6,626•10-34(Дж•c)–пост. Планка

Слайд 13


Принцип корпускулярно-волнового дуализма При движении электронов проявляются их волновые свойства При взаимодействии с веществом – корпускулярные волновые и корпускулярные свойства присущи электронам одновременно (Л.Де-Бройль)
Описание слайда:
Принцип корпускулярно-волнового дуализма При движении электронов проявляются их волновые свойства При взаимодействии с веществом – корпускулярные волновые и корпускулярные свойства присущи электронам одновременно (Л.Де-Бройль)

Слайд 14


Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть описано определённой траекторией Положение и скорость движения электрона в атоме можно найти лишь с определенной долей точности
Описание слайда:
Принцип неопределенности (В. Гейзенберг, 1925) Движение электрона в атоме не может быть описано определённой траекторией Положение и скорость движения электрона в атоме можно найти лишь с определенной долей точности

Слайд 15


Волновое движение электрона Для струны: Ψ = А·Sin n(π/a)x n – квантовое число а – длинна струны х – координата точки на струне А – максимальная амплитуда колебаний
Описание слайда:
Волновое движение электрона Для струны: Ψ = А·Sin n(π/a)x n – квантовое число а – длинна струны х – координата точки на струне А – максимальная амплитуда колебаний

Слайд 16


Квантовые представления Положение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространства Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме называют атомной орбиталью - АО Вероятность обнаружения электрона определяется квадратом волновой функцией - 2
Описание слайда:
Квантовые представления Положение электрона характеризуется вероятностью пребывания частицы в конкретной области пространства Область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме называют атомной орбиталью - АО Вероятность обнаружения электрона определяется квадратом волновой функцией - 2

Слайд 17


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны НΨ = Е·Ψ В волновой теории движение эл-на представ-ся в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: , /2, /3, ....... /n; т.е. движение характеризуется квант. числом - n
Описание слайда:
Уравнение Шредингера - уравнение трехмерной волны НΨ = Е·Ψ В волновой теории движение эл-на представ-ся в виде стоячей волны, для которой характерен набор колебаний с длинами волн: , /2, /3, ....... /n; т.е. движение характеризуется квант. числом - n

Слайд 20


Квантовые числа Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число. Размер, энергия, форма и ориентация электронного облака изменяются в атоме скачками (квантами)
Описание слайда:
Квантовые числа Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число. Размер, энергия, форма и ориентация электронного облака изменяются в атоме скачками (квантами)

Слайд 21


Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n Основное состояние атома - min энергия электронов Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов
Описание слайда:
Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n Основное состояние атома - min энергия электронов Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов

Слайд 22


Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3….n-1 Подуровень: s, p, d, f, g, h Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)
Описание слайда:
Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3….n-1 Подуровень: s, p, d, f, g, h Т.е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)

Слайд 23


Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz
Описание слайда:
Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz

Слайд 24


Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml меняется от –l до +l, а всего  = 2l + 1 значений Например: l = 0 (s); ml = 0 l = 1 (p); ml = 0, +1, -1
Описание слайда:
Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml меняется от –l до +l, а всего  = 2l + 1 значений Например: l = 0 (s); ml = 0 l = 1 (p); ml = 0, +1, -1

Слайд 25


Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. ms имеет значения: +1/2 или -1/2
Описание слайда:
Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. ms имеет значения: +1/2 или -1/2

Слайд 26


Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, ml Условное изображение АО АО обозначают с помощью кв. чисел Например: 1s (n = 1, l = 0, ml = 0) 2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)
Описание слайда:
Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, ml Условное изображение АО АО обозначают с помощью кв. чисел Например: 1s (n = 1, l = 0, ml = 0) 2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)

Слайд 27


Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.
Описание слайда:
Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв.чисел Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.

Слайд 28


Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна Если сумма (n + l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим n
Описание слайда:
Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна Если сумма (n + l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим n

Слайд 29


Графическое правило Клечковского
Описание слайда:
Графическое правило Клечковского

Слайд 30


Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p
Описание слайда:
Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

Слайд 31


Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структура Энергетическая диаграмма
Описание слайда:
Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структура Энергетическая диаграмма

Слайд 32


Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Краткая формула Se - 4s24p4 Электроно-графическая формула
Описание слайда:
Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Краткая формула Se - 4s24p4 Электроно-графическая формула

Слайд 33


Энергетическая диаграмма ванадия Е
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма ванадия Е

Слайд 34


Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максимальная емкость уровня: 2n2е
Описание слайда:
Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максимальная емкость уровня: 2n2е

Слайд 35


Проскок электрона Пример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4 Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5
Описание слайда:
Проскок электрона Пример: z = 24; Cr Ожидаемая: 1s22s22p63s23p64s23d4 Действительная: 1s22s22p63s23p64s13d5

Слайд 36


Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p6 d10 f14 p3 d5 f7
Описание слайда:
Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p6 d10 f14 p3 d5 f7

Слайд 37


Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов
Описание слайда:
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (1869г.) Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов

Слайд 38


Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения? Почему число элементов в периодах не одинаковое? Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?
Описание слайда:
Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения? Почему число элементов в периодах не одинаковое? Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?

Слайд 39


Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов
Описание слайда:
Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

Слайд 40


Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами
Описание слайда:
Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами

Слайд 41


Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элементов (2s22p6) 3 период (n=3): (2n2 – 2*5) 8 элементов (3s23p6)
Описание слайда:
Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элементов (2s22p6) 3 период (n=3): (2n2 – 2*5) 8 элементов (3s23p6)

Слайд 42


Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) ) 18 элементов (5s24d105p6) 6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) ) 32 элемента (6s24f145d106p6) 7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) ) 32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный
Описание слайда:
Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) ) 18 элементов (5s24d105p6) 6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) ) 32 элемента (6s24f145d106p6) 7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) ) 32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный

Слайд 43


Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
Описание слайда:
Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами

Слайд 44


Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
Описание слайда:
Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами

Слайд 45


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность валентность элементов
Описание слайда:
Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность валентность элементов

Слайд 47


Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической связи энергия химической связи электродные потенциалы стандартные энтальпии образования веществ энтропии веществ и т.д.
Описание слайда:
Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической связи энергия химической связи электродные потенциалы стандартные энтальпии образования веществ энтропии веществ и т.д.

Слайд 48


Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома
Описание слайда:
Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома

Слайд 49


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Радиусы катионов и анионов Превращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального радиуса Превращение атома в анион почти не изменяет орбитального радиуса Rкат < Rат < Rан Cl+ < Cl < Cl– 0,099 0,181нм
Описание слайда:
Радиусы катионов и анионов Превращение атома в катион - резкое ум-ие орбитального радиуса Превращение атома в анион почти не изменяет орбитального радиуса Rкат < Rат < Rан Cl+ < Cl < Cl– 0,099 0,181нм

Слайд 51


Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов
Описание слайда:
Зависимость орбитального радиуса атомов от атомного номера элементов

Слайд 52


Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов
Описание слайда:
Зависимость эффективного радиуса атомов от атомного номера элементов

Слайд 53


Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расст-ям в молекулах и кристаллах, предполагая, что атомы – несжимаемые шары
Описание слайда:
Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расст-ям в молекулах и кристаллах, предполагая, что атомы – несжимаемые шары

Слайд 54


Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах
Описание слайда:
Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах

Слайд 55


Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J
Описание слайда:
Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J

Слайд 56


1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации Энергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего J1 < J2<J3<J4…… Резкое увеличение J происходит тогда, когда заканчивается отрыв внешних электронов и следующий электрон находится на предвнешнем энергетическом уровне
Описание слайда:
1-й, 2-й, ….i потенциал ионизации Энергия отрыва каждого последующего электрона больше, чем предыдущего J1 < J2<J3<J4…… Резкое увеличение J происходит тогда, когда заканчивается отрыв внешних электронов и следующий электрон находится на предвнешнем энергетическом уровне

Слайд 57


Периодичность изменения J Элемент J1 J2 J3 J4 Li 5,39 75,6 122,4 – Be 9,32 18,2 158,3 217,7 B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4
Описание слайда:
Периодичность изменения J Элемент J1 J2 J3 J4 Li 5,39 75,6 122,4 – Be 9,32 18,2 158,3 217,7 B 8,30 25,1 37,9 259,3 C 11,26 24,4 47,9 64,5 N 14,53 29,6 47,5 77,4

Слайд 58


Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 2 – Строение атомов , слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59


Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона к атому: Э + е = Э- , F [кДж/моль]
Описание слайда:
Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона к атому: Э + е = Э- , F [кДж/моль]

Слайд 60


Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов
Описание слайда:
Периодичность изменения F для элементов первых 3-х периодов

Слайд 61


Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность определяли Полинг, Малликен и др. ученые Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах
Описание слайда:
Электроотрицательность - свойство атома притягивать электроны от других атомов, с которыми он образует химическую связь в соединениях Электроотрицательность определяли Полинг, Малликен и др. ученые Электроотрицательность выражается в относительных условных единицах

Слайд 62


Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов
Описание слайда:
Электроотрицательность элементов первых 3-х периодов

Слайд 63


Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы
Описание слайда:
Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы

Слайд 64


Зависимость валентности от атомного номера элемента
Описание слайда:
Зависимость валентности от атомного номера элемента

Слайд 65


Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих соединений в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся
Описание слайда:
Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих соединений в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся

Слайд 66


Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты Кислотные Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для свойства зависят от с.о. неметалл ув-ся
Описание слайда:
Периодичность кислотно-основных свойств Группа s-эл-ты H p-эл-ты Основ. d-эл-ты Кислотные Основые оксиды кисл.-осн. св-ва оксиды для свойства зависят от с.о. неметалл ув-ся

Слайд 67


Кислотно-основные свойства с. о. кислотные свойства MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.
Описание слайда:
Кислотно-основные свойства с. о. кислотные свойства MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 осн. слабо осн. амфот. кисл. кисл.

Слайд 68


По периоду: По периоду: (-) значения Gрo кислотные св-ва оксидов Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 Goр= -175 kJ Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Goр= -197 kJ Na2O + 1/3P2O5 = 2/3Na3PO4 Goр= -371 kJ Na2O + SO3 = Na2SO4 Goр= -522 kJ Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4 Goр= -587kJ
Описание слайда:
По периоду: По периоду: (-) значения Gрo кислотные св-ва оксидов Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 Goр= -175 kJ Na2O + SiO2 = Na2SiO3 Goр= -197 kJ Na2O + 1/3P2O5 = 2/3Na3PO4 Goр= -371 kJ Na2O + SO3 = Na2SO4 Goр= -522 kJ Na2O + Cl2O7 = 2NaClO4 Goр= -587kJ

Слайд 69


Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: в периодах увеличивается в группах уменьшается
Описание слайда:
Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: Окислительная способность простых веществ и однотипных соединений: в периодах увеличивается в группах уменьшается

Слайд 70


термическая устойчивость однотипных солей термическая устойчивость однотипных солей в периодах уменьшается и возрастает их склонность к гидролизу в группах увеличивается
Описание слайда:
термическая устойчивость однотипных солей термическая устойчивость однотипных солей в периодах уменьшается и возрастает их склонность к гидролизу в группах увеличивается

Слайд 71


Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ s–элементы p-элементы Металлы, d-элементыЭл.отрицательность сильные Металлы, и окисл. спос-ть вос-ли слаб. вос-ли увеличивается (пр., Na (пр., Fe вос-ся Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены - H2O до H2 окислители
Описание слайда:
Периодичность окислительно-восстановительных свойств простых веществ s–элементы p-элементы Металлы, d-элементыЭл.отрицательность сильные Металлы, и окисл. спос-ть вос-ли слаб. вос-ли увеличивается (пр., Na (пр., Fe вос-ся Ca вос-ся хол. водян.паром) Галогены - H2O до H2 окислители

Слайд 72


Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Место химического элемента в ПС определяет его свойства и свойства его многих соединений
Описание слайда:
Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Периодическими являются многие другие свойства соединений: энергия хим. связи, энтальпия, энергия Гиббса образования и др. Место химического элемента в ПС определяет его свойства и свойства его многих соединений

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию