🗊Презентация Общие способы получения металлов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Общие способы получения металлов, слайд №1Общие способы получения металлов, слайд №2Общие способы получения металлов, слайд №3Общие способы получения металлов, слайд №4Общие способы получения металлов, слайд №5Общие способы получения металлов, слайд №6Общие способы получения металлов, слайд №7Общие способы получения металлов, слайд №8Общие способы получения металлов, слайд №9Общие способы получения металлов, слайд №10Общие способы получения металлов, слайд №11Общие способы получения металлов, слайд №12Общие способы получения металлов, слайд №13Общие способы получения металлов, слайд №14Общие способы получения металлов, слайд №15Общие способы получения металлов, слайд №16Общие способы получения металлов, слайд №17Общие способы получения металлов, слайд №18

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общие способы получения металлов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Урок по химии в 10 классе:
«Общие способы получения металлов»
Описание слайда:
Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»

Слайд 2





Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности. 
Впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти 7 металлов были знакомы человечеству в глубокой древности.
Описание слайда:
Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности. Впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти 7 металлов были знакомы человечеству в глубокой древности.

Слайд 3





К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут, сурьма. В начале XVIII столетия - мышьяк. С середины XVIII века число открытых металлов быстро возрастает и к началу XX столетия доходит до 65, а к началу XXI века — до 96.
Описание слайда:
К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут, сурьма. В начале XVIII столетия - мышьяк. С середины XVIII века число открытых металлов быстро возрастает и к началу XX столетия доходит до 65, а к началу XXI века — до 96.

Слайд 4





В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде простых веществ (или в свободном виде), так и в виде соединений.
Описание слайда:
В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде простых веществ (или в свободном виде), так и в виде соединений.

Слайд 5





Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их химической активности.
Химически малоактивные металлы (например, медь, золото, серебро, платина, палладий и др.), в природе могут находится в виде простых веществ, так и в виде соединений.
Металлы  с высокой химической активностью (например, натрий, калий, кальций, алюминий, магний и др.) встречаются в природных условиях только в виде соединений.
Описание слайда:
Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их химической активности. Химически малоактивные металлы (например, медь, золото, серебро, платина, палладий и др.), в природе могут находится в виде простых веществ, так и в виде соединений. Металлы с высокой химической активностью (например, натрий, калий, кальций, алюминий, магний и др.) встречаются в природных условиях только в виде соединений.

Слайд 6





Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его получение сводится лишь к разделению соответствующих смесей (например, с пустой породой, другими металлами и т.д.). При этом преимущественно используются известные физические методы разделения смесей.
Описание слайда:
Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его получение сводится лишь к разделению соответствующих смесей (например, с пустой породой, другими металлами и т.д.). При этом преимущественно используются известные физические методы разделения смесей.

Слайд 7





Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд.
Руда – природное минеральное образование, в котором атомы химических элементов (в частности, металлов) находятся в окисленном состоянии.
Описание слайда:
Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд. Руда – природное минеральное образование, в котором атомы химических элементов (в частности, металлов) находятся в окисленном состоянии.

Слайд 8





Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести процесс восстановления: Men+ + ne- = Me.
Для этого используют различные восстановители (например, водород, более активные металлы, углерод (в виде кокса), СО, постоянный электрический ток).
Описание слайда:
Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести процесс восстановления: Men+ + ne- = Me. Для этого используют различные восстановители (например, водород, более активные металлы, углерод (в виде кокса), СО, постоянный электрический ток).

Слайд 9





Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения металлов из руд, 
можно разделить на:

- пирометаллургические, 
- гидрометаллургические,
- электрометаллургические.

 В пирометаллургии для преобразования руды в металлическое сырьё используются высокие температуры и различные восстановители.


 В гидрометаллургических методах процесс восстановления протекает в водном растворе. 


 В электрометаллургических процессах восстановителем является постоянный электрический ток.
Описание слайда:
Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения металлов из руд, можно разделить на: - пирометаллургические, - гидрометаллургические, - электрометаллургические. В пирометаллургии для преобразования руды в металлическое сырьё используются высокие температуры и различные восстановители. В гидрометаллургических методах процесс восстановления протекает в водном растворе. В электрометаллургических процессах восстановителем является постоянный электрический ток.

Слайд 10





Восстановление с помощью водорода
Водород как восстановитель может использоваться для получения металлов со средней и малой активностью из их соединений (чаще всего оксидов), например меди, вольфрама, молибдена. Восстановление протекает при нагревании соответствующего оксида в токе газообразного водорода:
WO3+3H2=W+3H2O
CuO+H2=Cu+H2O
Восстановить до металла оксиды активных (Na, Ca, Al, Mg) металлов с помощью водорода невозможно.
Описание слайда:
Восстановление с помощью водорода Водород как восстановитель может использоваться для получения металлов со средней и малой активностью из их соединений (чаще всего оксидов), например меди, вольфрама, молибдена. Восстановление протекает при нагревании соответствующего оксида в токе газообразного водорода: WO3+3H2=W+3H2O CuO+H2=Cu+H2O Восстановить до металла оксиды активных (Na, Ca, Al, Mg) металлов с помощью водорода невозможно.

Слайд 11





Восстановление металлами (металлотермия)
Металлы используются в качестве восстановителей для получения других металлов из самых различных соединений. Метод получения металлов из их соединений с помощью алюминия называется алюмотермией. Например, алюминий используется в промышленности для получения кальция из его оксида, а металлический кальций используют для получения цезия:
4CaO+2Al=Ca(AlO2)2+3Ca
Ca+2CsCl=CaCl2+2Cs
Описание слайда:
Восстановление металлами (металлотермия) Металлы используются в качестве восстановителей для получения других металлов из самых различных соединений. Метод получения металлов из их соединений с помощью алюминия называется алюмотермией. Например, алюминий используется в промышленности для получения кальция из его оксида, а металлический кальций используют для получения цезия: 4CaO+2Al=Ca(AlO2)2+3Ca Ca+2CsCl=CaCl2+2Cs

Слайд 12





При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восстановителями:
CuO+CO=Cu+CO2
PbO+C=Pb+CO
Описание слайда:
При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восстановителями: CuO+CO=Cu+CO2 PbO+C=Pb+CO

Слайд 13





Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями при промышленном производстве железа в доменном процессе. Для этого смесь железной руды (магнетита Fe3O4, красного или бурого железняков Fe2O3) с коксом нагревают до высокой температуры. Протекающие при этом процессы можно выразить суммарно следующими схемами:
C+CO2→2CO
Fe2O3+C(или CO)→Fe3O4+CO2
В результате в металле остается как примесь продукт его взаимодействия с углеродом – карбид железа Fe3C.
Описание слайда:
Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями при промышленном производстве железа в доменном процессе. Для этого смесь железной руды (магнетита Fe3O4, красного или бурого железняков Fe2O3) с коксом нагревают до высокой температуры. Протекающие при этом процессы можно выразить суммарно следующими схемами: C+CO2→2CO Fe2O3+C(или CO)→Fe3O4+CO2 В результате в металле остается как примесь продукт его взаимодействия с углеродом – карбид железа Fe3C.

Слайд 14


Общие способы получения металлов, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15





Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощью электролиза в промышленных условиях получают многие активные металлы  (например, калий, натрий, кальций и др.). Процесс в этом случае проводят не в растворе (с водой образующийся металл активно реагирует), 
а в расплаве при повышенной температуре.

2NaCl=2Na+Cl2
BaCl2=Ba+Cl2
Описание слайда:
Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощью электролиза в промышленных условиях получают многие активные металлы (например, калий, натрий, кальций и др.). Процесс в этом случае проводят не в растворе (с водой образующийся металл активно реагирует), а в расплаве при повышенной температуре. 2NaCl=2Na+Cl2 BaCl2=Ba+Cl2

Слайд 16





Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6. Протекающий при этом процесс упрощенно можно выразить суммарным уравнением:
2Al2O3=4Al+3O2
Описание слайда:
Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6. Протекающий при этом процесс упрощенно можно выразить суммарным уравнением: 2Al2O3=4Al+3O2

Слайд 17





Домашнее задание:

Параграф §65.
Описание слайда:
Домашнее задание: Параграф §65.

Слайд 18





Список используемых источников
http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_кокс
http://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро
http://www.vostok-met.ru/wp-content/uploads/2011/02/image014.jpg
http://www.dekatop.com/wp-content/uploads/2011/07/gold_01.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5ca811f4-7aea-42ca-b5da-534dfd445e6c/IMG_0861.JPG
http://www.asia.ru/images/target/img/product/11/90/18/11901863.jpg
http://www.rmms.ru/userFiles/image/Металлургия.jpg
http://inventions.ru/i/photo/aluminium1.jpg
http://artdesign21.narod.ru/image/1/4951011bc5f764b6ef74e651154_prev.jpg
Описание слайда:
Список используемых источников http://ru.wikipedia.org/wiki/Каменноугольный_кокс http://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро http://www.vostok-met.ru/wp-content/uploads/2011/02/image014.jpg http://www.dekatop.com/wp-content/uploads/2011/07/gold_01.jpg http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/5ca811f4-7aea-42ca-b5da-534dfd445e6c/IMG_0861.JPG http://www.asia.ru/images/target/img/product/11/90/18/11901863.jpg http://www.rmms.ru/userFiles/image/Металлургия.jpg http://inventions.ru/i/photo/aluminium1.jpg http://artdesign21.narod.ru/image/1/4951011bc5f764b6ef74e651154_prev.jpg



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию