Общие способы получения металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Общие способы получения металлов, слайд №1

Общие способы получения металлов, слайд №2

Общие способы получения металлов, слайд №3

Общие способы получения металлов, слайд №4

Общие способы получения металлов, слайд №5

Общие способы получения металлов, слайд №6

Общие способы получения металлов, слайд №7

Общие способы получения металлов, слайд №8

Общие способы получения металлов, слайд №9

Общие способы получения металлов, слайд №10

Общие способы получения металлов, слайд №11

Общие способы получения металлов, слайд №12

Общие способы получения металлов, слайд №13

Общие способы получения металлов, слайд №14

Общие способы получения металлов, слайд №15

Общие способы получения металлов, слайд №16

Общие способы получения металлов, слайд №17

Общие способы получения металлов, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общие способы получения металлов. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок по химии в 10 классе: «Общие способы получения металлов»

Слайд 2

Описание слайда:

Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности. Впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти 7 металлов были знакомы человечеству в глубокой древности.

Слайд 3

Описание слайда:

К семи известным металлам уже только в средние века прибавились цинк, висмут, сурьма. В начале XVIII столетия - мышьяк. С середины XVIII века число открытых металлов быстро возрастает и к началу XX столетия доходит до 65, а к началу XXI века — до 96.

Слайд 4

Описание слайда:

В окружающей нас среде химические элементы металлы встречаются как в виде простых веществ (или в свободном виде), так и в виде соединений.

Слайд 5

Описание слайда:

Форма нахождения элементов металлов в естественных условиях зависит от их химической активности. Химически малоактивные металлы (например, медь, золото, серебро, платина, палладий и др.), в природе могут находится в виде простых веществ, так и в виде соединений. Металлы с высокой химической активностью (например, натрий, калий, кальций, алюминий, магний и др.) встречаются в природных условиях только в виде соединений.

Слайд 6

Описание слайда:

Если металл в природных условиях находится в свободном состоянии, то его получение сводится лишь к разделению соответствующих смесей (например, с пустой породой, другими металлами и т.д.). При этом преимущественно используются известные физические методы разделения смесей.

Слайд 7

Описание слайда:

Однако большинство металлов получают в результате химических реакций из руд. Руда – природное минеральное образование, в котором атомы химических элементов (в частности, металлов) находятся в окисленном состоянии.

Слайд 8

Описание слайда:

Чтобы получить металлы из руды в свободном состоянии, необходимо провести процесс восстановления: Men+ + ne- = Me. Для этого используют различные восстановители (например, водород, более активные металлы, углерод (в виде кокса), СО, постоянный электрический ток).

Слайд 9

Описание слайда:

Технологические процессы, лежащие в основе промышленных способов получения металлов из руд, можно разделить на: - пирометаллургические, - гидрометаллургические, - электрометаллургические. В пирометаллургии для преобразования руды в металлическое сырьё используются высокие температуры и различные восстановители. В гидрометаллургических методах процесс восстановления протекает в водном растворе. В электрометаллургических процессах восстановителем является постоянный электрический ток.

Слайд 10

Описание слайда:

Восстановление с помощью водорода Водород как восстановитель может использоваться для получения металлов со средней и малой активностью из их соединений (чаще всего оксидов), например меди, вольфрама, молибдена. Восстановление протекает при нагревании соответствующего оксида в токе газообразного водорода: WO3+3H2=W+3H2O CuO+H2=Cu+H2O Восстановить до металла оксиды активных (Na, Ca, Al, Mg) металлов с помощью водорода невозможно.

Слайд 11

Описание слайда:

Восстановление металлами (металлотермия) Металлы используются в качестве восстановителей для получения других металлов из самых различных соединений. Метод получения металлов из их соединений с помощью алюминия называется алюмотермией. Например, алюминий используется в промышленности для получения кальция из его оксида, а металлический кальций используют для получения цезия: 4CaO+2Al=Ca(AlO2)2+3Ca Ca+2CsCl=CaCl2+2Cs

Слайд 12

Описание слайда:

При высокой температуре углерод и оксид углерода(II) являются сильными восстановителями: CuO+CO=Cu+CO2 PbO+C=Pb+CO

Слайд 13

Описание слайда:

Свободный углерод (в виде кокса) и оксид углерода(II) служат восстановителями при промышленном производстве железа в доменном процессе. Для этого смесь железной руды (магнетита Fe3O4, красного или бурого железняков Fe2O3) с коксом нагревают до высокой температуры. Протекающие при этом процессы можно выразить суммарно следующими схемами: C+CO2→2CO Fe2O3+C(или CO)→Fe3O4+CO2 В результате в металле остается как примесь продукт его взаимодействия с углеродом – карбид железа Fe3C.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Постоянный электрический ток является самым сильным восстановителем. С помощью электролиза в промышленных условиях получают многие активные металлы (например, калий, натрий, кальций и др.). Процесс в этом случае проводят не в растворе (с водой образующийся металл активно реагирует), а в расплаве при повышенной температуре. 2NaCl=2Na+Cl2 BaCl2=Ba+Cl2

Слайд 16

Описание слайда:

Весь производимый в промышленных масштабах алюминий получают путем электролиза раствора оксида алюминия в расплавленном криолите Na3AlF6. Протекающий при этом процесс упрощенно можно выразить суммарным уравнением: 2Al2O3=4Al+3O2