Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард

Нажмите для полного просмотра!

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №2

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №3

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №4

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №5

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №6

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №7

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №8

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №9

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксиди Неметалічних Елементів Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард

Слайд 2

Описание слайда:

Оксиди Неметалічних Елементів Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди взаємодіють з металами, Основними та амфотерними оксидами, Основами, утворюючи сіль

Слайд 3

Описание слайда:

Розглянемо Вплив і Використання Таких Оксидів

Слайд 4

Описание слайда:

Діоксид Сульфуру Природним джерелом S02 є окиснення сірководню H2S атмосферним киснем й озоном: 2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20 Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази) Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого

Слайд 5

Описание слайда:

Кислотні Дощі

Слайд 6

Описание слайда:

Діоксид Сульфуру Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S02 — це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів

Слайд 7

Описание слайда:

Діоксид Азоту У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник

Слайд 8

Описание слайда:

Діоксид Азоту Діоксид азоту дуже отруйний при вдиханні. Однак, інгаляцій зазвичай можна уникнути, адже його легко виявити по запаху, навіть при низьких концентраціях

Слайд 9

Описание слайда:

Діоксид Вуглецю Вуглекислий газ дуже поширений у природі Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду