🗊Презентация Опыт Штерна и Герлаха

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Опыт Штерна и Герлаха, слайд №1Опыт Штерна и Герлаха, слайд №2Опыт Штерна и Герлаха, слайд №3Опыт Штерна и Герлаха, слайд №4Опыт Штерна и Герлаха, слайд №5Опыт Штерна и Герлаха, слайд №6Опыт Штерна и Герлаха, слайд №7Опыт Штерна и Герлаха, слайд №8Опыт Штерна и Герлаха, слайд №9Опыт Штерна и Герлаха, слайд №10Опыт Штерна и Герлаха, слайд №11Опыт Штерна и Герлаха, слайд №12Опыт Штерна и Герлаха, слайд №13Опыт Штерна и Герлаха, слайд №14
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Опыт Штерна и Герлаха. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Опыт Штерна и Герлаха
Описание слайда:
Опыт Штерна и Герлаха

Слайд 2


Схема опыта Штерна-Герлаха
Описание слайда:
Схема опыта Штерна-Герлаха

Слайд 3


Результаты опыта Штерна-Герлаха
Описание слайда:
Результаты опыта Штерна-Герлаха

Слайд 4


Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона
Описание слайда:
Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона

Слайд 5


Принцип Паули. Распределение электронов в атоме. Спин электрона
Описание слайда:
Принцип Паули. Распределение электронов в атоме. Спин электрона

Слайд 6


Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
Описание слайда:
Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Слайд 7


Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1
Описание слайда:
Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

Слайд 8


Принцип Паули
Описание слайда:
Принцип Паули

Слайд 9


Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
Описание слайда:
Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно

Слайд 10


Распределение электронов в атоме
Описание слайда:
Распределение электронов в атоме

Слайд 11


Линейчатый спектр атома водорода
Описание слайда:
Линейчатый спектр атома водорода

Слайд 12


В дальнейшем (в начале XX в.) в спектре атома водорода было обнаружено еще несколько серий. В ультрафиолетовой области спектра находится серия Лаймана: В дальнейшем (в начале XX в.) в спектре атома водорода было обнаружено еще несколько серий. В ультрафиолетовой области спектра находится серия Лаймана:
Описание слайда:
В дальнейшем (в начале XX в.) в спектре атома водорода было обнаружено еще несколько серий. В ультрафиолетовой области спектра находится серия Лаймана: В дальнейшем (в начале XX в.) в спектре атома водорода было обнаружено еще несколько серий. В ультрафиолетовой области спектра находится серия Лаймана:

Слайд 13


В инфракрасной области спектра были обнаружены: серия Пашена серия Брэкета серия Пфунда серия Хэмфри
Описание слайда:
В инфракрасной области спектра были обнаружены: серия Пашена серия Брэкета серия Пфунда серия Хэмфри

Слайд 14


Все приведенные выше серии в спектре атома водорода могут быть описаны одной формулой, называемой обобщенной формулой Бальмера: Все приведенные выше серии в спектре атома водорода могут быть описаны одной формулой, называемой обобщенной формулой Бальмера: m имеет в каждой данной серии постоянное значение, m = 1, 2, 3, 4, 5, 6 (определяет серию), n принимает целочисленные значения начиная с m + 1 (определяет отдельные линии этой серии)
Описание слайда:
Все приведенные выше серии в спектре атома водорода могут быть описаны одной формулой, называемой обобщенной формулой Бальмера: Все приведенные выше серии в спектре атома водорода могут быть описаны одной формулой, называемой обобщенной формулой Бальмера: m имеет в каждой данной серии постоянное значение, m = 1, 2, 3, 4, 5, 6 (определяет серию), n принимает целочисленные значения начиная с m + 1 (определяет отдельные линии этой серии)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию