Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №1

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №2

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №3

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №4

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №5

Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O, слайд №6

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основания. Гидроксид аммония-NH₃·H₂O. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основания Гидроксид аммония-NH₃·H₂O Антипова Диана 9П-11

Слайд 2

Описание слайда:

История: Мало кому известно, что химическое соединение со сложной формулой NH4OH под названием гидроксид аммония выступает в нашей обыденной жизни под многими ипостасями. Это и удобрение для картошки и свеклы, это и нашатырный спирт, это и пищевая добавка, скрывающаяся в фабричных продуктах питания под таинственным псевдонимом Е527, и даже… антифриз. Для химической промышленности раствор этого химического соединения добывают синтетическим образом. И сырьем для него служит обычный каменный уголь. В коксовых печах уголь выделяет аммиак, которым и насыщают воду в различных пропорциях

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства: Бесцветный газ с резким запахом аммиак NH3 не только хорошо растворяется в воде с выделением тепла. Вещество активно взаимодействует с молекулами H2O с образованием слабой щелочи. Раствор получил несколько названий, одно из них — аммиачная вода. Соединение обладает удивительными свойствами, которые заключаются в способе образования, составе и химических реакциях.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства: Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления) N-3 → N0 → N+2 NH3 – сильный восстановитель. с кислородом 1. Горение аммиака (при нагревании) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Видео - Эксперимент " Окисление аммиака в присутствии оксида хрома" с оксидами металлов 2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O с сильными окислителями 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается 2NH3↔ N2 + 3H2

Слайд 5

Описание слайда:

Получение: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 6

Описание слайда:

Применение: По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.