обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан

Нажмите для полного просмотра!

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №2

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №3

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №4

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №5

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №6

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №7

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №8

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №9

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №10

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №11

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, основан. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (катионы и анионы).

Слайд 2

Описание слайда:

реакция обмена реакция обмена

Слайд 3

Описание слайда:

Правила по технике безопасности: Правила по технике безопасности: Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю.

Слайд 4

Описание слайда:

Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1); Возьмите пластинку для работы капельным способом (лунка №1); Прилейте нитрат серебра (AqNO3) Добавьте к предыдущему веществу раствор соляной кислоты (HCl) Что наблюдаете? По таблице растворимости определите - какое вещество выпало в осадок? Определите тип реакции по обратимости.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

Слайд 7

Описание слайда:

выпадение осадка, выпадение осадка, выделение газа, образование воды, изменение цвета, выделение тепла.

Слайд 8

Описание слайда:

Проводи опыт только с указанными веществами; Проводи опыт только с указанными веществами; Наливай жидкости очень осторожно; Работай капельным способом ( 2 – 3 капли каждого вещества); В случае попадания жидкости на кожу немедленно сообщи учителю; После выполнения опыта приведи рабочее место в порядок.

Слайд 9

Описание слайда:

1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» 1 группа «реакция идущая с выпадением осадка» FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe 2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Fe(OH)2 + 2K+ + SO4 2- Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2 2 группа «реакция идущая с выделением газа» Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 3 группа «реакция идущая с образованием воды» NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионов Проверить вещества на расстворимость, растворимые вещества записать в виде ионов Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде. Вещество, выпадающее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз, газ отмечают стрелкой направленной вверх

Слайд 11

Описание слайда:

выпадения осадка, выпадения осадка, выделения газа, образования воды.

Слайд 12

Описание слайда:

& 37., & 37., в тетрадях на печатной основе: Стр. 127 - 128 № 4(г – з) Дополнительно : Пользуясь таблицей растворимости и конспектом в тетради придумать и записать по одному примеру на каждый признак протекания реакции ионного обмена до конца.