🗊Презентация Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции

Категория: Наши презентации

Нажмите для полного просмотра!
Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №1Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №2Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №3Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №4Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №5Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №6Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №7Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №8Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №9Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №10

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
    Количественная оценка влияния температуры на скорость химической реакции  Пермь, 2022 г.  для учащихся 11 класса с углубленным изучением химии
Описание слайда:
Количественная оценка влияния температуры на скорость химической реакции Пермь, 2022 г. для учащихся 11 класса с углубленным изучением химии

Слайд 2
  Экспериментальные данные              № опыта              Объем раствора Na2S2O3 (2%), мл              Объем раствора H2SO4 (2%), мл              Температура,°С              Время, с                      1              4              4              34              11                      2              4              4              44              7                      3              4              4              54              4              Взаимодействие водных растворов серной кислоты и тиосульфата натрия  белый  аморфный
Описание слайда:
Экспериментальные данные № опыта Объем раствора Na2S2O3 (2%), мл Объем раствора H2SO4 (2%), мл Температура,°С Время, с 1 4 4 34 11 2 4 4 44 7 3 4 4 54 4 Взаимодействие водных растворов серной кислоты и тиосульфата натрия белый аморфный

Слайд 3
  График зависимости скорости химической реакции от температуры              № опыта              Температура t, oC              Время , с              Скорость , моль*л-1*с-1                      1              34              11              9                      2              44              7              14                      3              54              4              25
Описание слайда:
График зависимости скорости химической реакции от температуры № опыта Температура t, oC Время , с Скорость , моль*л-1*с-1 1 34 11 9 2 44 7 14 3 54 4 25

Слайд 4
  Эмпирическое правило Вант-Гоффа (1884г.)   При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.   Я.Х. Вант-Гофф  1852-1911 гг.  Математическое выражение правила    на каждые 10°  орости химической реакции при температурах t+10° и t° соответственно
Описание слайда:
Эмпирическое правило Вант-Гоффа (1884г.)  При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Я.Х. Вант-Гофф 1852-1911 гг. Математическое выражение правила на каждые 10° орости химической реакции при температурах t+10° и t° соответственно

Слайд 5
 Расчет на основании правила Вант-Гоффа температурного  коэффициента c использованием экспериментальных данных  Вывод:  увеличение значения температурного коэффициента с ростом температуры говорит о наблюдаемом ускорении химического взаимодействия.                      , где      – время, выраженное в секундах  Таким образом, скорость химической реакции обратно пропорциональна времени её протекания
Описание слайда:
Расчет на основании правила Вант-Гоффа температурного  коэффициента c использованием экспериментальных данных Вывод: увеличение значения температурного коэффициента с ростом температуры говорит о наблюдаемом ускорении химического взаимодействия.                     , где      – время, выраженное в секундах Таким образом, скорость химической реакции обратно пропорциональна времени её протекания

Слайд 6
  Задача на правило Вант-Гоффа   Дано:  t1=40°C  t2=80°C  γ=2  Найти:    Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 40°C до 80°C, если температурный коэффициент равен 2?  Решение:  Ответ: скорость химической реакции возрастет в 16 раз.
Описание слайда:
Задача на правило Вант-Гоффа Дано: t1=40°C t2=80°C γ=2 Найти:   Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 40°C до 80°C, если температурный коэффициент равен 2? Решение: Ответ: скорость химической реакции возрастет в 16 раз.

Слайд 7
  Распределение частиц в системе по энергиям при разных температурах в соответствии с законом распределения Максвелла-Больцмана (1871г.)  Вывод: с повышением температуры в системе растёт число частиц,  обладающих энергией равной или большей энергии активации химической реакции.    N – число частиц в системе – при температурах Т1 и Т2 имеет одинаковое значение.  Площади фигур под кривыми распределения Максвелла-Больцмана пропорциональны N, а значит равны.
Описание слайда:
Распределение частиц в системе по энергиям при разных температурах в соответствии с законом распределения Максвелла-Больцмана (1871г.) Вывод: с повышением температуры в системе растёт число частиц,  обладающих энергией равной или большей энергии активации химической реакции. N – число частиц в системе – при температурах Т1 и Т2 имеет одинаковое значение. Площади фигур под кривыми распределения Максвелла-Больцмана пропорциональны N, а значит равны.

Слайд 8
  Уравнение Аррениуса (1889г.)  Неприменимо для систем, в которых распределение частиц по энергиям отличается от распределения Максвелла-Больцмана.  С.А. Аррениус  1859-1927 гг.  k - константа скорости химической реакции  A - предэкспоненциальный множитель  Ea - энергия активации реакции  R – универсальная газовая постоянная  T – температура по шкале Кельвина  Для прямой в системе координат lg k = f(1/T)
Описание слайда:
Уравнение Аррениуса (1889г.) Неприменимо для систем, в которых распределение частиц по энергиям отличается от распределения Максвелла-Больцмана. С.А. Аррениус 1859-1927 гг. k - константа скорости химической реакции A - предэкспоненциальный множитель Ea - энергия активации реакции R – универсальная газовая постоянная T – температура по шкале Кельвина Для прямой в системе координат lg k = f(1/T)

Слайд 9
  Библиографический список    Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.:     Лаборатория знаний, 2016.  Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.Шк., 1997.  Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии.     М.: Просвещение, 1992.  Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. М.: Дрофа, 1999.
Описание слайда:
Библиографический список Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Лаборатория знаний, 2016. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.Шк., 1997. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии. М.: Просвещение, 1992. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. М.: Дрофа, 1999.

Слайд 10
  Спасибо завнимание!
Описание слайда:
Спасибо завнимание!



Информация об авторе
Нина Николаевна Кузакова
Я и моя команда, состоящая из преподавателей, учеников, педагогов, специалистов в области школьной программы, объединённые общей идей, нести знания в головы учеников нашей страны. На страницах нашего сайта собраны презентации не только нами, но и всеми теми, кто готов делится бесплатно своими работами! Присоединяйтесь, публикуйте материалы и делитесь информацией!
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию