🗊Презентация Обобщение по теме Типы химических реакций

Категория: Наши презентации

Нажмите для полного просмотра!
Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №1Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №2Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №3Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №4Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №5Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №6Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №7Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №8Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №9Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №10Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №11Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №12Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №13Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №14Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №15Обобщение по теме Типы химических реакций, слайд №16

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обобщение по теме Типы химических реакций. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
      Федотова Елена Геннадьевна  Учитель химии  МБОУ СОШ №4 г. Южно-Сахалинск      <number>
Описание слайда:
Федотова Елена Геннадьевна Учитель химии МБОУ СОШ №4 г. Южно-Сахалинск <number>

Слайд 2
Путешествие    “Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать”. (Иоганн Гете)      <number>
Описание слайда:
Путешествие “Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать”. (Иоганн Гете) <number>

Слайд 3
    1. Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического?   2. Дайте определение химической реакции.  3. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем он был открыт?   5. Каковы условия протекания химических реакций?      Станция  «Химическая разминка»      <number>
Описание слайда:
1. Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического? 2. Дайте определение химической реакции. 3. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кем он был открыт? 5. Каковы условия протекания химических реакций? Станция «Химическая разминка» <number>

Слайд 4
    6. Какие реакции называются:   реакциям соединения   реакциям разложения    реакциям замещения    реакциям обмена      Станция  «Химическая разминка»      <number>      А + В = АВ  АВ = А + В  А+ВС=АС+В  АВ+СD=АD+СВ
Описание слайда:
6. Какие реакции называются: реакциям соединения реакциям разложения реакциям замещения реакциям обмена Станция «Химическая разминка» <number> А + В = АВ АВ = А + В А+ВС=АС+В АВ+СD=АD+СВ

Слайд 5
Из предложенного перечня    Из предложенного перечня   выберите реакции, и расставьте коэффициенты в реакциях:  1.    HgO –> Hg + O2                                        2.  Сu(OH)2 + HCl –> H2O + CuCl2  3.    Al + O2 –> Al2O3       4.  KBr + Cl2 –> KCl + Br2   5.    Zn + HCl –> ZnCl2 + H2    6.  Ca + O2 –> CaO   7. СuCl2 + NaOH –>Cu(OH)2 + NaCl    8.  H2O –> H2 + O2      Станция  «Химическая разминка»      <number>      1 вариант – соединения     2 вариант– разложения  3 вариант – замещения   4 вариант – обмена
Описание слайда:
Из предложенного перечня Из предложенного перечня выберите реакции, и расставьте коэффициенты в реакциях: 1. HgO –> Hg + O2 2. Сu(OH)2 + HCl –> H2O + CuCl2 3. Al + O2 –> Al2O3 4. KBr + Cl2 –> KCl + Br2 5. Zn + HCl –> ZnCl2 + H2 6. Ca + O2 –> CaO 7. СuCl2 + NaOH –>Cu(OH)2 + NaCl 8. H2O –> H2 + O2 Станция «Химическая разминка» <number> 1 вариант – соединения 2 вариант– разложения 3 вариант – замещения 4 вариант – обмена

Слайд 6
1 вариант – соединения    1 вариант – соединения  4Al + 3O2 –> 2 Al2O3        2Ca + O2 –> 2CaO             Станция  «Химическая разминка»      <number>      Взаимопроверка      2 вариант – разложения  2HgO –> 2Hg + O2                                        2H2O –> 2H2 + O2      3 вариант – замещения    2KBr + Cl2 –> 2KCl + Br2   Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2          4 вариант – обмена  Сu(OH)2 + 2HCl –> CuCl2 + 2H2O  СuCl2 + 2NaOH –>Cu(OH)2 + 2NaCl         Нет ошибок – «5»,  1 ошибка – «4»,    2 ошибки – «3» ,  более трех ошибок – незачет.
Описание слайда:
1 вариант – соединения 1 вариант – соединения 4Al + 3O2 –> 2 Al2O3 2Ca + O2 –> 2CaO Станция «Химическая разминка» <number> Взаимопроверка 2 вариант – разложения 2HgO –> 2Hg + O2 2H2O –> 2H2 + O2 3 вариант – замещения 2KBr + Cl2 –> 2KCl + Br2 Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2 4 вариант – обмена Сu(OH)2 + 2HCl –> CuCl2 + 2H2O СuCl2 + 2NaOH –>Cu(OH)2 + 2NaCl Нет ошибок – «5», 1 ошибка – «4», 2 ошибки – «3» , более трех ошибок – незачет.

Слайд 7
    Станция  «Шифровальная»      <number>      К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице.                   Уравнения                  Типы химических реакций                                                                          соединения                  разложения                  замещения                  обмена                          Mg + 2HCl → MgCl2 + H2                  А                  К                  П                  З                          2Fe(OH)3 → Fe2O3  + 3H2O                  Г                  И                  К                  Д                          2Ca + O2 → 2CaO                  С                  Ж                  С                  Ф                          K 3PO4+ 3AgNO3 →Ag 3PO4↓ + 3KNO3                               Н                  У                  Т                  Ь                          2HgO → 2Hg + O2                  А                  М                  О                  Л                          Br2 + 2KI → 2KBr + I2                  Л                  Д                  О                  Ц                  Ответ: ПИСЬМО
Описание слайда:
Станция «Шифровальная» <number> К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Уравнения Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 А К П З 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Г И К Д 2Ca + O2 → 2CaO С Ж С Ф K 3PO4+ 3AgNO3 →Ag 3PO4↓ + 3KNO3 Н У Т Ь 2HgO → 2Hg + O2 А М О Л Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Л Д О Ц Ответ: ПИСЬМО

Слайд 8
    Станция  «Магических  испытаний»      <number>      «Многоуважаемые коллеги-химики 8 класса!  Недавно я познакомился с различными  типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема: по каким внешним признакам можно определить, что между веществами произошла химическая реакция? В моем распоряжении есть следующие реактивы – растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида меди и гранулы цинка? Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А. Ф. Ляпкин-Тяпкин».   R.S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы и видео опыт».
Описание слайда:
Станция «Магических испытаний» <number> «Многоуважаемые коллеги-химики 8 класса! Недавно я познакомился с различными типами химических реакций. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема: по каким внешним признакам можно определить, что между веществами произошла химическая реакция? В моем распоряжении есть следующие реактивы – растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида меди и гранулы цинка? Помогите мне, пожалуйста, разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А. Ф. Ляпкин-Тяпкин». R.S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы и видео опыт».

Слайд 9
Ученический эксперимент    Ученический эксперимент  Цель работы:  закрепить знания о химических  явлениях и их признаках.  ВИДЕО ОПЫТ                                        <number>      Станция  «Магических  испытаний»      10      Р      +      О2      →      Признаки реакции:   Выделение света и теплоты      4      5      Р      О      +5      -2      2      5      2      Тип реакции- соединения
Описание слайда:
Ученический эксперимент Ученический эксперимент Цель работы: закрепить знания о химических явлениях и их признаках. ВИДЕО ОПЫТ <number> Станция «Магических испытаний» 10 Р + О2 → Признаки реакции: Выделение света и теплоты 4 5 Р О +5 -2 2 5 2 Тип реакции- соединения

Слайд 10
    <number>      Станция  «Магических  испытаний»      NaOH + HCl →      NaCl + H2O      Zn  +  2HCL →      ZnCl2+H2       CuСl2 +2NaOH→      Cu(OH)2 +2NaСl      Признаки реакции - изменение окраски      Признаки реакции – выделение газа, выделение теплоты      Признаки реакции – выпадение осадка
Описание слайда:
<number> Станция «Магических испытаний» NaOH + HCl → NaCl + H2O Zn + 2HCL → ZnCl2+H2 CuСl2 +2NaOH→ Cu(OH)2 +2NaСl Признаки реакции - изменение окраски Признаки реакции – выделение газа, выделение теплоты Признаки реакции – выпадение осадка

Слайд 11
Тест    Тест      <number>
Описание слайда:
Тест Тест <number>

Слайд 12
Проверочный тест                1 вариант  1 – b  2 – a  3 – d  4 – d  5 – c  6 – b  Нет ошибок – «5»;   1 ошибка – «4»;  2 ошибки – «3»;  Более 3 ошибок - незачет                  2 вариант  1 – b  2 – a  3 – a  4 – d  5 – a  6 – a                    <number>
Описание слайда:
Проверочный тест 1 вариант 1 – b 2 – a 3 – d 4 – d 5 – c 6 – b Нет ошибок – «5»; 1 ошибка – «4»; 2 ошибки – «3»; Более 3 ошибок - незачет 2 вариант 1 – b 2 – a 3 – a 4 – d 5 – a 6 – a <number>

Слайд 13
    Кластер   «Химические реакции»      Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак.      Кластер   «Химические реакции»
Описание слайда:
Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак. Кластер «Химические реакции»

Слайд 14
    Кластер   «Химические реакции»      Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак.      Кластер   «Химические реакции»       соединения      разложения      замещения      обмена      изменение окраски      выделение газа      выпадение осадка      выделение теплоты      поглощение теплоты      появление запаха
Описание слайда:
Кластер «Химические реакции» Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак. Кластер «Химические реакции» соединения разложения замещения обмена изменение окраски выделение газа выпадение осадка выделение теплоты поглощение теплоты появление запаха

Слайд 15
Повторить тему «Типы химических реакций»    Повторить тему «Типы химических реакций»  Выполнить задание из маршрутного листа.      <number>
Описание слайда:
Повторить тему «Типы химических реакций» Повторить тему «Типы химических реакций» Выполнить задание из маршрутного листа. <number>

Слайд 16
    Спасибо за урок.      <number>
Описание слайда:
Спасибо за урок. <number>



Информация об авторе
Нина Николаевна Кузакова
Я и моя команда, состоящая из преподавателей, учеников, педагогов, специалистов в области школьной программы, объединённые общей идей, нести знания в головы учеников нашей страны. На страницах нашего сайта собраны презентации не только нами, но и всеми теми, кто готов делится бесплатно своими работами! Присоединяйтесь, публикуйте материалы и делитесь информацией!
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию