Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции

Нажмите для полного просмотра!

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №2

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №3

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №4

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №5

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №6

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №7

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №8

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №9

Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Роль математических знаний в ходе количественной оценки влияния температуры на скорость химической реакции. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Количественная оценка влияния температуры на скорость химической реакции Пермь, 2022 г. для учащихся 11 класса с углубленным изучением химии

Слайд 2

Описание слайда:

Экспериментальные данные № опыта Объем раствора Na2S2O3 (2%), мл Объем раствора H2SO4 (2%), мл Температура,°С Время, с 1 4 4 34 11 2 4 4 44 7 3 4 4 54 4 Взаимодействие водных растворов серной кислоты и тиосульфата натрия белый аморфный

Слайд 3

Описание слайда:

График зависимости скорости химической реакции от температуры № опыта Температура t, oC Время , с Скорость , моль*л-1*с-1 1 34 11 9 2 44 7 14 3 54 4 25

Слайд 4

Описание слайда:

Эмпирическое правило Вант-Гоффа (1884г.) При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза. Я.Х. Вант-Гофф 1852-1911 гг. Математическое выражение правила на каждые 10° орости химической реакции при температурах t+10° и t° соответственно

Слайд 5

Описание слайда:

Расчет на основании правила Вант-Гоффа температурного коэффициента c использованием экспериментальных данных Вывод: увеличение значения температурного коэффициента с ростом температуры говорит о наблюдаемом ускорении химического взаимодействия. , где – время, выраженное в секундах Таким образом, скорость химической реакции обратно пропорциональна времени её протекания

Слайд 6

Описание слайда:

Задача на правило Вант-Гоффа Дано: t1=40°C t2=80°C γ=2 Найти: Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры от 40°C до 80°C, если температурный коэффициент равен 2? Решение: Ответ: скорость химической реакции возрастет в 16 раз.

Слайд 7

Описание слайда:

Распределение частиц в системе по энергиям при разных температурах в соответствии с законом распределения Максвелла-Больцмана (1871г.) Вывод: с повышением температуры в системе растёт число частиц, обладающих энергией равной или большей энергии активации химической реакции. N – число частиц в системе – при температурах Т1 и Т2 имеет одинаковое значение. Площади фигур под кривыми распределения Максвелла-Больцмана пропорциональны N, а значит равны.

Слайд 8

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса (1889г.) Неприменимо для систем, в которых распределение частиц по энергиям отличается от распределения Максвелла-Больцмана. С.А. Аррениус 1859-1927 гг. k - константа скорости химической реакции A - предэкспоненциальный множитель Ea - энергия активации реакции R – универсальная газовая постоянная T – температура по шкале Кельвина Для прямой в системе координат lg k = f(1/T)

Слайд 9

Описание слайда:

Библиографический список Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. М.: Лаборатория знаний, 2016. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.Шк., 1997. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии. М.: Просвещение, 1992. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. М.: Дрофа, 1999.