Основы электрохимии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы электрохимии. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция Основы электрохимии

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Двойной электрический слой

Слайд 4

Описание слайда:

Потенциал электрода

Слайд 5

Описание слайда:

Схема стандартного водородного электрода

Слайд 6

Описание слайда:

Уравнение Нернста

Слайд 7

Описание слайда:

Гальванический элемент Гальванический элемент – это устройство, в котором химическая энергия окислительно-восстановительных процессов преобразуется в электрическую.

Слайд 8

Описание слайда:

Элемент Якоби-Даниэля

Слайд 9

Описание слайда:

Элемент Якоби-Даниэля

Слайд 10

Описание слайда:

Концентрационный гальванический элемент

Слайд 11

Описание слайда:

Концентрационный гальванический элемент

Слайд 12

Описание слайда:

Коррозия

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры коррозионных процессов

Слайд 15

Описание слайда:

Примеры коррозионных процессов

Слайд 16

Описание слайда:

На интенсивность протекания коррозионных процессов влияют: На интенсивность протекания коррозионных процессов влияют: Структура металла или сплава Величина электродного потенциала Наличие механической деформации Температура Кислотность среды

Слайд 17

Описание слайда:

Методы защиты от коррозии

Слайд 18

Описание слайда:

Методы защиты от коррозии

Слайд 19

Описание слайда:

Электролиз Электролизом называется процесс разложения расплавов или растворов электролитов под действием постоянного электрического тока. Окислительно-восстановительные реакции, связанные с отдачей или присоединением электронов при электролизе, происходят на электродах. Положительный электрод, к которому подходят анионы, называется анодом, отрицательный электрод, к которому подходят катионы, называется катодом. Как будут протекать электродные процессы при электролизе зависит, прежде всего, от природы электролита, от того, находится ли электролит в виде расплава или используется его раствор, и от материла электродов.

Слайд 20

Описание слайда:

Электролиз расплава Рассмотрим электролиз расплава хлористого натрия. При высоких температурах кристаллическая решетка соли разрушается и образуется расплав, в котором ионы могут свободно перемещаться: катионы Na+ будут перемещаться к катоду, а анионы Cl- - к аноду. На катоде (отрицательно заряженном электроде) катионы Na+ присоединяют к себе электроны (восстанавливаются), образуя металлический натрий: Анод (положительно заряженный электрод) выступает по отношению к анионам хлора как окислитель - отбирает у них электроны: Суммарное уравнение электролиза:

Слайд 21

Описание слайда:

Электролиз растворов В растворе, например хлористого натрия, кроме ионов Na+ и Cl- имеются в небольшом количестве и ионы, получаемые при диссоциации воды: Кроме того, в электродном процессе могут участвовать и сами молекулы воды. Так, на отрицательно заряженном электроде (катоде) молекулы воды могут присоединять электроны: Итак, на катоде при электролизе раствора NaCl могут протекать следующие процессы: В первую очередь осуществляется тот процесс, который требует минимальной затраты энергии (этому соответствует минимальный отрицательный потенциал E). Поскольку раствор NaCl имеет pH = 7, т.е. [H+] = 1·10-7, то Е для процесса восстановления ионов водорода будет отличаться от Еo (E = -0.413 в). Поэтому на катоде должен протекать процесс:.

Слайд 22

Описание слайда:

На аноде при электролизе раствора NaCl могут протекать следующие процессы: На аноде при электролизе раствора NaCl могут протекать следующие процессы: В первую очередь осуществляется тот процесс, который требует минимальной затраты энергии. В данном случае на аноде выделяется хлор. Суммарный процесс электролиза раствора хлористого натрия выглядит так: 2H2O + 2NaCl = H2 + 2NaOH + Cl2 .

Слайд 23

Описание слайда:

Процессы на катоде Процессы на катоде 1. В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят правее водорода. 2. Вместо катионов металлов, которые стоят левее водорода (от Li+ до Al3+ включительно), будут восстанавливаться молекулы воды (а в кислой среде - ионы водорода). 3. Металлы, расположенные между алюминием и водородом, будут восстанавливаться одновременно с молекулами воды.

Слайд 24

Описание слайда:

Процессы на аноде Процессы на аноде В этом случае появляется еще одна дополнительная особенность: надо учитывать из какого материала сделаны электроды. Различают инертные (нерастворимые) электроды (графит, платина) и активные (растворимые) электроды. Инертные электроды 1. В первую очередь окисляются простые анионы (Cl-, Br-, I-, S2-). 2. Вместо кислородосодержащих кислотных анионов (CO3-, NO3-, SO42-, PO43-) на аноде окисляются молекулы воды. 3. В щелочных растворах на аноде окисляются ионы гидроксила: Растворимые электроды При использовании растворимых анодов (Cu, Zn, Ag, Ni) электроны отдают атомы металлов и образующиеся при этом катионы металлов Men+ переходят в раствор.