Основы коррозии и защиты металлов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №1

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №2

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №3

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №4

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №5

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №6

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №7

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №8

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №9

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №10

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №11

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №12

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №13

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №14

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №15

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №16

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №17

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №18

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №19

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №20

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №21

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №22

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №23

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №24

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №25

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №26

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №27

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №28

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №29

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №30

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №31

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №32

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №33

Основы коррозии и защиты металлов, слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы коррозии и защиты металлов. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы коррозии и защиты металлов Основы коррозии и защиты металлов Лихачев Владислав Александрович 8-922-913-36-20

Слайд 2

Описание слайда:

Коррозия металлов приносит в любом развитом государстве гигантские экономические потери, которые составляют от 6% до 12% национального дохода страны. Причем эти потери постоянно растут за счет 2 причин: 1. Увеличения массы эксплуатируемых конструкционных материалов; 2. Ужесточения условий коррозии.

Слайд 3

Описание слайда:

Коррозия - самопроизвольное разрушение материалов при их физико-химическом взаимодействии с окружающей средой. Для строителей это: Коррозия металлов (стали, чугун, сплавы алюминия); Коррозия бетона и железобетона; Коррозия (старение) пластмасс; Коррозия (разрушение) дерева.

Слайд 4

Описание слайда:

1.Семенова, И. В. Коррозия и защита от коррозии [Текст] : учеб. пособие / И. В. Семенова, Г. М. Флорианович, А. В. Хорошилов; под ред. И. В. Семеновой. - 2-е изд., перераб. и доп. - М. : ФИЗМАТЛИТ, 2006. - 376 с. 2. ГОСТы ЕСЗКС, СНиПы

Слайд 5

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Слайд 6

Описание слайда:

Химической коррозией называется самопроизвольный процесс разрушения металлов под действием сухих газов и неэлектролитов, при котором окисление металла и восстановление окислителя протекают в виде одной гетерогенной химической реакции Химической коррозией называется самопроизвольный процесс разрушения металлов под действием сухих газов и неэлектролитов, при котором окисление металла и восстановление окислителя протекают в виде одной гетерогенной химической реакции

Слайд 7

Описание слайда:

Химическая коррозия Химическая коррозия

Слайд 8

Описание слайда:

Согласно термодинамическим оценкам все металлы, за исключением золота, должны корродировать под действием кислорода воздуха, при этом на поверхности металла протекает гетерогенная химическая реакция 2Ме+О2—2МеО, в результате которой на металле появляются продукты в виде оксидов и солей.

Слайд 9

Описание слайда:

Скорость химической газовой коррозии зависит от свойств получающихся продуктов коррозии Скорость химической газовой коррозии зависит от свойств получающихся продуктов коррозии

Слайд 10

Описание слайда:

Свойства образующихся при коррозии оксидов и солевых плёнок определяются тремя основными факторами: природой корродирующего металла температурой коррозии составом коррозионной среды

Слайд 11

Описание слайда:

Разные по природе металлы могут образовывать при химической коррозии сплошной и не сплошной оксид. Сплошность оксида зависит от соотношения двух объемов: Vok – объём оксида (продуктов коррозии), VMe – объём корродирующего металла

Слайд 12

Описание слайда:

При Vok/VMe< 1, оксид не сплошной, образующаяся плёнка не может защитить металл и не оказывает тормозящего влияния на скорость коррозии. Щелочные и щелочеземельные металлы Na, K, Ca

Слайд 13

Описание слайда:

Сплошная защитная плёнка не может получиться также, если Сплошная защитная плёнка не может получиться также, если Vok/VMe>2,53,5 Оксид из-за больших внутренних напряжений постоянно отскакивает от поверхности и металл оголяется Металлы: W, Mo, V при температурах более 600 С

Слайд 14

Описание слайда:

Рис. 1.1 Линейный закон роста оксидной плёнки При не сплошном оксиде коррозия протекает по линейному закону h t

Слайд 15

Описание слайда:

Vkop V t Рис. 1.2 Изменение скорости коррозии во времени при линейном законе роста оксидной плёнки Vkop = dh/dt

Слайд 16

Описание слайда:

Для большинства технических металлов (Fe, Cu, Al, Ni, Ti и т.д.) оксид получается сплошным, т.е. выполняется условие сплошности : 1

Слайд 17

Описание слайда:

При сплошном оксиде скорость химической коррозии зависит от упорядоченности, плотности оксида, которая в свою очередь определяется температурой, составом газовой среды и природой металла При сплошном оксиде скорость химической коррозии зависит от упорядоченности, плотности оксида, которая в свою очередь определяется температурой, составом газовой среды и природой металла

Слайд 18

Описание слайда:

логарифмический t оС < 250 - 300 Степенной (переходный) параболический t оС > 250 - 300 паралинейный t оС > 800 - 900

Слайд 19

Описание слайда:

Рис. 1.3 Зависимость толщины плёнки продуктов коррозии от времени при различных законах роста оксидной плёнки

Слайд 20

Описание слайда:

Рис. 1.4 Изменение скорости коррозии во времени при различных законах роста оксидной плёнки

Слайд 21

Описание слайда:

Вывод: Химическая коррозия становится опасной, когда оксид растет по параболическому закону и получается неупорядоченным, неплотным. Такой оксид называется окалина. Защитное действие окалины не велико и скорость коррозии даже через большое время при достаточно большом по толщине оксиде остается высокой. Металл нужно защищать.

Слайд 22

Описание слайда:

Температура окалинообразования - температура при которой наблюдается переход к параболическому закону и на поверхности метала начинает образовываться окалина является характеристикой жаростойкости металла

Слайд 23

Описание слайда:

Поведение металла при высоких температурах описывается двумя характеристиками: Жаростойкость – способность металла сопротивляться химической коррозии при высоких температурах. Жаропрочность – способность металла сохранять свои механические характеристики при высоких температурах.

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Таким образом железо, углеродистые и низколегированные стали в условиях химической коррозии необходимо защищать при температуре выше 300оС. Таким образом железо, углеродистые и низколегированные стали в условиях химической коррозии необходимо защищать при температуре выше 300оС. 300оС – реальная температура окалинообразования железа.

Слайд 28

Описание слайда:

Большинство технических металлов не жаростойки. Большинство технических металлов не жаростойки. Но некоторые металлы обладают жаростойкостью. Жаростойкий металл – это металл который даёт упорядоченный оксид до температуры близкой к температуре плавления.

Слайд 29

Описание слайда:

Al: tпл = 658оС упорядоченная плёнка, упорядоченный оксид до температуры плавления tпл Сr: tпл = 1857оС tокалинообразования = 1300оС

Слайд 30

Описание слайда:

Три направления борьбы с химической коррозией: Три направления борьбы с химической коррозией: 1. изменение природы металла (жаростойкое легирование); 2. защитные покрытия; 3. защитные атмосферы.

Слайд 31

Описание слайда:

Основные элементы жаростойкого легирования Cr, Al, Si. Самый главный элемент Cr, вводится в количестве от 4-5% до 30%; Al и Si – дополнительные компоненты, Al вводится в количестве 0 – 5%; Si – в количестве 0-4%

Слайд 32

Описание слайда:

15Х5М, 12Х5МА – 550-600 С; 15Х6СМ - 650-700 С; 10Х9С2Ю, 12Х13 - 800 – 850 С; 12 Х17, 08Х17Т - 850-900 С; 12Х25Т, 15Х28, 15Х28Н – 1100-1200 С; Никелевые сплавы Нихром, нимоник, хастеллой, хромель, алюмель – 1100-1200 С

Слайд 33

Описание слайда:

Жаростойкие покрытия

Слайд 34

Описание слайда:

Применяются широко при сварке. Сварка идет при температуре выше температуры плавления стали, и при ее проведении всегда используются флюсы. Флюс разлагается и частично вытесняет кислород из зоны сварки. Нержавеющие стали, алюминий, титан не могут вариться даже под слоем флюса, а только в атмосфере инертного газа: аргона. 3. Применяются при термообработке (прежде всего при отжиге). Отжиг проводят в герметичных печах, куда специально закачивается инертная атмосфера или она формируется в печи за счет сжигания угля.