Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения

Нажмите для полного просмотра!

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №2

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №3

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №4

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №5

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №6

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №7

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №8

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №9

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №10

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №11

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №12

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №13

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №14

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №15

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №16

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №17

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №18

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №19

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №20

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №21

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №22

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №23

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №24

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №25

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №26

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №27

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №28

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №29

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №30

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №31

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №32

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №33

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №34

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №35

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №36

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №37

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №38

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №39

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №40

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №41

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №42

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №43

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №44

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №45

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №46

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №47

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №48

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №49

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №50

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №51

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №52

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №53

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №54

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №55

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №56

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №57

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №58

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №59

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №60

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №61

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №62

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №63

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №64

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №65

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №66

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №67

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №68

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №69

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №70

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №71

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №72

Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения, слайд №73

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы органической химии. Кислородсодержащие органические соединения. Доклад-сообщение содержит 73 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы органической химии Кислородсодержащие органические соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Кислородсодержащие органические соединения известно большое число органических соединений, в состав которых наряду с углеродом и водородом входит кислород. атом кислорода содержится в различных функциональных группах, определяющих принадлежность соединения к определенному классу.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные кислородсодержащие соединения

Слайд 4

Описание слайда:

Функциональные группы HO–R–CHO - гидроксиальдегиды HO–R–CO–R’ - гидроксикетоны HO–R–COOH - гидроксикислоты ROR’ - простые эфиры RCOOR’ - сложные эфиры RCONH2 - амиды (RCO)2O - ангидриды RCOCl - хлорангидриды

Слайд 5

Описание слайда:

Строение кислорода Кислород – элемент VI А группы 2-го периода периодической системы; порядковый номер 8; атомная масса 16; электроотрицательность 3,5. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p4:

Слайд 6

Описание слайда:

sp3-состояние Соединения, содержащие атом кислорода в sp3-гибридизованном состоянии:

Слайд 7

Описание слайда:

sp2-состояние sp2-Гибридизованный атом кислорода присутствует в соединениях с карбонильной группой С=О

Слайд 8

Описание слайда:

sp2-состояние Кроме того, кислород в sp2-состоянии может быть и в группах ОН или ОR, если они связаны с sp2-атомом С. Например, в феноле:

Слайд 9

Описание слайда:

Гидроксисоединения вещества, содержащие одну или более гидроксильных групп –ОН, связанных с углеводородным радикалом: спирты R–OH фенолы Ar–OH R – алкил (алифатический радикал); Ar – арил (ароматический радикал, радикал фенил -C6H5)

Слайд 10

Описание слайда:

Спирты Спирты - соединения алифатического ряда, содержащие одну или несколько гидроксильных групп. Общая формула спиртов с одной гидроксигруппой R–OH.

Слайд 11

Описание слайда:

Классификация спиртов 1.По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН), многоатомные (две и более групп -ОН). Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы и т.д): двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол) HO–СH2–CH2–OH трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3) HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH

Слайд 12

Описание слайда:

Классификация спиртов 2.В зависимости от того, с каким атомом углерода связана гидроксигруппа, различают спирты первичные R–CH2–OH, вторичные R2CH–OH, третичные R3C–OH.

Слайд 13

Описание слайда:

Классификация спиртов 3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на: предельные, или алканолы (СH3CH2–OH) непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH) ароматические (C6H5CH2–OH).

Слайд 14

Описание слайда:

Номенклатура спиртов Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо):

Слайд 15

Описание слайда:

Номенклатура спиртов Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи:

Слайд 16

Описание слайда:

Номенклатура спиртов В многоатомных спиртах положение и число ОН-групп указывают суффиксами диол, триол и цифрами:

Слайд 17

Описание слайда:

Номенклатура спиртов Радикально-функциональная номенклатура ИЮПАК, наличие функциональной группы отражают не суффиксом, а названием соответствующего класса соединений: C2H5OH - этиловый спирт; C2H5Cl - этилхлорид; CH3–O–C2H5 - метилэтиловый эфир; CH3–CO–CH=CH2 – метилвинилкетон.

Слайд 18

Описание слайда:

Номенклатура спиртов Названия спиртов производят от названий радикалов с добавления слова спирт:

Слайд 19

Описание слайда:

Назовите следующие спирты: CH3—OH CH3—CH2— OH CH3—CH2—CH2—OH CH3—CH2—CH2—CH2—OH CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—OH CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—OH

Слайд 20

Описание слайда:

Структурная изомерия спиртов

Слайд 21

Описание слайда:

Структурная изомерия спиртов

Слайд 22

Описание слайда:

Структурная изомерия спиртов

Слайд 23

Описание слайда:

Пространственная изомерия Для спиртов с асиметрическим атомом характерна оптическая изомерия:

Слайд 24

Описание слайда:

Фенолы гидроксисоединения, в молекулах которых ОН-группы связаны непосредственно с бензольным ядром:

Слайд 25

Описание слайда:

Фенолы В зависимости от числа ОН-групп различают: одноатомные фенолы многоатомные. Среди многоатомных фенолов наиболее распространены двухатомные:

Слайд 26

Описание слайда:

Номенклатура фенолов Одноатомные фенолы называются как производные от первого вещества этого ряда - фенола:

Слайд 27

Описание слайда:

Номенклатура фенолов В названиях монозамещённых фенолов применяют приставки – орто, мета, пара, а сами фенолы называют крезолами:

Слайд 28

Описание слайда:

Номенклатура фенолов Для большинства многоатомных фенолов сохраняются тривиальные названия:

Слайд 29

Описание слайда:

Структурная изомерия фенолов

Слайд 30

Описание слайда:

Структурная изомерия фенолов

Слайд 31

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей:

Слайд 32

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Поэтому даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения При переходе от одноатомных к многоатомным спиртам или фенолам температуры кипения и плавления резко возрастают:

Слайд 33

Описание слайда:

Химические свойства спиртов В химических реакциях возможно разрушение: С–ОН с отщеплением ОН-группы О–Н с отщеплением водорода. Это могут быть реакции замещения, или реакция отщепления (элиминирования), Полярный характер связей С–О и О–Н способствует протеканию реакций по ионному механизму.

Слайд 34

Описание слайда:

Химические свойства спиртов При разрыве связи О–Н с отщеплением протона Н+ проявляются кислотные свойства гидроксисоединения, а при разрыве связи С–О - свойства основания и нуклеофильного реагента:

Слайд 35

Описание слайда:

Химические свойства спиртов К наиболее характерным реакциям с разрывом связи О–Н, относятся: реакции замещения атома водорода на металл (кислотные свойства); реакции замещения атома водорода на остаток кислоты (образование сложных эфиров); реакции отщепления водорода при окислении и дегидрировании.

Слайд 36

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Легкость этих реакций и строение образующихся продуктов зависят от строения углеводородного радикала и взаимного влияния атомов. Реакционная способность одноатомных спиртов в реакциях по связи О–Н: CH3OH > первичные > вторичные > третичные.

Слайд 37

Описание слайда:

Химические свойства фенолов Фенолы в большинстве реакциий по связи О-Н активнее спиртов, эта связь более полярна за счет смещения электронной плотности от атома кислорода в сторону бензольного кольца (участие неподеленной электронной пары атома кислорода в системе π-сопряжения).

Слайд 38

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Одноатомные спирты реагируют с активными металлами (Na, K,Mg, Al), образуя соли - алкоголяты (алкоксиды): 2R–OH + 2Na → 2RO–Na+ + H2 2C2H5OH + 2K → 2C2H5O–K+ + H2

Слайд 39

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются : C2H5OК + H2O → C2H5OH + КOH Спирты – более слабые кислоты, чем вода, поэтому при взаимодействии спиртов со щелочами алкоголяты практически не образуются.

Слайд 40

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин и т.п.) вследствие взаимного влияния атомов (-I-эффект ОН-групп) являются более сильными кислотами, чем одноатомные спирты. Они образуют соли не только в реакциях с активными металлами, но и под действием их гидроксидов.

Слайд 41

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II), образуя комплексные соединения, окрашивающие раствор в ярко-синий цвет (качественная реакция):

Слайд 42

Описание слайда:

Химические свойства фенолов Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода. Фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты:.

Слайд 43

Описание слайда:

Образование сложных эфиров Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров):

Слайд 44

Описание слайда:

Образование сложных эфиров Название сложного эфира образуется от углеводородного радикала: Реакционная способность одноатомных спиртов в этих реакциях убывает от первичных к третичным.

Слайд 45

Описание слайда:

Химические свойства фенолов Фенолы не образуют сложные эфиры в реакциях с кислотами. Для этого используются более реакционноспособные производные кислот (ангидриды, хлорангидриды):

Слайд 46

Описание слайда:

Простые эфиры Простыми эфирами называют органические вещества, молекулы которых состоят из углеводородных радикалов, соединенных атомом кислорода: R'–O–R", где R' и R" - различные или одинаковые радикалы.

Слайд 47

Описание слайда:

Простые эфиры Простые эфиры рассматриваются как производные спиртов. Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова "эфир": CH3OCH3 - диметиловый эфир; C2H5OCH3 - метилэтиловый эфир.

Слайд 48

Описание слайда:

Простые эфиры Симметричные простые эфиры R–O–R получают при межмолекулярной дегидратации спиртов: Реакцию можно рассматривать как нуклеофильное замещение группы HО– (в одной молекуле спирта) на группу RO– (от другой молекулы).

Слайд 49

Описание слайда:

Простые эфиры Эфиры несимметричного строения R–O–R' образуются при взаимодействии галогеноуглеводорода и алкоголята (синтез Вильямсона): В этой реакции происходит нуклеофильное замещение галогена (Cl–) на алкоксигруппу (CH3O–).

Слайд 50

Описание слайда:

Простые эфиры Простые эфиры получают также присоединением спиртов и фенолов к ненасыщенным углеводородам. а) Присоединение к алкенам:

Слайд 51

Описание слайда:

Простые эфиры б) Присоединение к алкинам (образование виниловых эфиров): Механизм реакции – нуклеофильное присоединение по тройной связи. Нуклеофил – феноксид-анион ArO– (или алкоксид-анион RO–), образующийся из фенола (или спирта) под действием щелочи.

Слайд 52

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов I. Метанол получают из синтез-газа над катализаторами (оксид Zn, Cr,Al):

Слайд 53

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 2. Этанол в промышленности получают несколькими способами: а) ферментативное брожение глюкозы (пищевой спирт): б) гидролиз древесины и последующее её сбраживание (гидролизный спирт) в) гидратация этилена (синтетический спирт):

Слайд 54

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 3. Гидратация алкенов: присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова с образованием вторичных и третичных спиртов:

Слайд 55

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 4. Щелочной гидролиз галогеноуглеводородов:

Слайд 56

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 5. Гликоли получают окислением алкенов щелочным раствором KMnO4 :

Слайд 57

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 6. восстановление альдегидов и кетонов:

Слайд 58

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 7. Кумольный способ получения фенола (СССР, 1949 г.). Преимущества метода: безотходная технология (выход полезных продуктов > 99%) и экономичность:

Слайд 59

Описание слайда:

Получение спиртов и фенолов 8. фенолы и крезолы извлекают из каменноугольной смолы, которая образуется при получении кокса и полукокса для металлургической промышленности

Слайд 60

Описание слайда:

Применение спиртов Метанол (метиловый спирт) CH3OH: производство формальдегида муравьиной кислоты; растворитель.

Слайд 61

Описание слайда:

Применение спиртов Этанол (этиловый спирт) С2Н5ОН: производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена, простых и сложных эфиров; растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств; производство ликеро-водочных изделий; дезинфицирующее средство в медицине; горючее для двигателей, добавка к моторным топливам

Слайд 62

Описание слайда:

Применение спиртов Этиленгликоль HOCH2–CH2OH: производство пластмасс; компонент антифризов; сырье в органическом синтезе

Слайд 63

Описание слайда:

Применение спиртов Глицерин HOCH2–CH(OH)–CH2OH: фармацевтическая и парфюмерная промышленность; смягчитель кожи и тканей; производство взрывчатых веществ

Слайд 64

Описание слайда:

Применение спиртов Фенол C6H5OH: производство фенолформальдегидных смол; полупродукт в органическом синтезе

Слайд 65

Описание слайда:

1.Контрольная работа

Слайд 66

Описание слайда:

2. Контрольная работа

Слайд 67

Описание слайда:

3.Контрольная работа

Слайд 68

Описание слайда:

4. Контрольная работа

Слайд 69

Описание слайда:

5. Контрольная работа

Слайд 70

Описание слайда:

6. Контрольная работа

Слайд 71

Описание слайда:

7. Контрольная работа

Слайд 72

Описание слайда:

Свойства спиртов Взаимодействие спирта и натрия Напищите уравнения реакций. (видеоролик op3.exe в папке лабораторные опыты-кислородсодержащие соединения)

Слайд 73

Описание слайда:

Свойства спиртов Образование глицерата меди. Напишите уравнение реакции: (видеоролик ор2.exe в папке лабораторные -опыты кислородсодержащие соединения)