Основы органической химии. Углеводороды. Алкины - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №1

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №2

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №3

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №4

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №5

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №6

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №7

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №8

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №9

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №10

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №11

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №12

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №13

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №14

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №15

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №16

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №17

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №18

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №19

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №20

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №21

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №22

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №23

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №24

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №25

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №26

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №27

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №28

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №29

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №30

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №31

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №32

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №33

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №34

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №35

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №36

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №37

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №38

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №39

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №40

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №41

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №42

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №43

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №44

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №45

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №46

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №47

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №48

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №49

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №50

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №51

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №52

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №53

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №54

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №55

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №56

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №57

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №58

Основы органической химии. Углеводороды. Алкины, слайд №59

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы органической химии. Углеводороды. Алкины. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы органической химии Семинар-9. Углеводороды.Алкины

Слайд 2

Описание слайда:

Алкины Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов:

Слайд 3

Описание слайда:

Простейшие представители

Слайд 4

Описание слайда:

Алкины Тройную связь осуществляют шесть общих электронов: В образовании тройной связи участвуют атомы углерода в sp-гибридизованном состоянии.

Слайд 5

Описание слайда:

Строение С=С связи Каждый из атомовимеет по три 2sp2-гибридных орбитали, направленных друг к другу под углом 120°, и одну негибридизованную 2р-орбиталь, расположенную под углом 90° к плоскости гибридных АО:

Слайд 6

Описание слайда:

Получение алкинов Получение и свойства ацетилена. Уравнения реакций: (видеоролик exp5.exe в папке лабораторные опыты) Опишите роль каждого реактива в опытах

Слайд 7

Описание слайда:

Строение С≡С связи Тройная связь является комбинацией из одной σ-и двух π-связей, образуемых двумя sp-гибридизованными атомами. σ-связь возникает при осевом перекрывании sp-гибридных орбиталей соседних атомов углерода; одна из π -связей образуется при боковом перекрывании рy-орбиталей, другая – при боковом перекрывании рz-орбиталей.

Слайд 8

Описание слайда:

Строение С≡С связи Образование связей в молекуле ацетилена можно изобразить следующей схемой:

Слайд 9

Описание слайда:

Строение С≡С связи π-Cвязи располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях. σ-Cвязи, образуемые sp–гибридными орбиталями углерода, располагаются на одной прямой (под углом 180° друг к другу). Поэтому молекула ацетилена имеет линейное строение:

Слайд 10

Описание слайда:

Номенклатура алкинов названия алкинов производят от названий соответствующих алканов (путем замены суффикса –ан на –ин: 2 атома С → этан → этин; 3 атома С →пропан → пропин Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя тройную связь.

Слайд 11

Описание слайда:

Номенклатура алкинов Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин. Например:

Слайд 12

Описание слайда:

Номенклатура алкинов Для простейших алкинов применяются исторически сложившиеся названия: ацетилен (этин), аллилен (пропин), кротонилен (бутин-1), валерилен (пентин-1). В номенклатуре наиболее часто используются следующие одновалентные радикалы алкинов:

Слайд 13

Описание слайда:

Номенклатура алкинов Если кроме тройной связи в молекуле есть двойные связи, то они будут иметь наименьшее число:

Слайд 14

Описание слайда:

Назовите следующие алкины: CH2≡CH2 CH3—CH ≡ CH2 CH3—CH3—CH ≡ CH2 CH3—CH ≡ CH—CH3 CH2 ≡ CH—CH=CH2 CH3—CH ≡ CH2 | CH3

Слайд 15

Описание слайда:

Структурная изомерия алкинов

Слайд 16

Описание слайда:

Структурная изомерия алкинов

Слайд 17

Описание слайда:

Структурная изомерия алкинов

Слайд 18

Описание слайда:

Пространственная изомерия алкинов Пространственная изомерия относительно тройной связи в алкинах не проявляется, заместители могут располагаться только одним способом - вдоль линии связи

Слайд 19

Описание слайда:

Физические свойства алкинов Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы. При обычных условиях алкины С2Н2-С4Н6 – газы, С5Н8-С16Н30 – жидкости, с С17Н32 – твердые вещества. Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях.

Слайд 20

Описание слайда:

Физические свойства алкинов Температуры кипения и плавления алкинов выше, чем у соответствующих алкенов:

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства алкинов сходны с алкенами, что обусловлено их ненасыщенностью:

Слайд 22

Описание слайда:

Гидрирование (присоединение водорода) В присутствии металлических катализаторов (Pt, Ni) алкины присоединяют водород с образованием алкенов (разрывается первая π-связь), а затем алканов (разрывается вторая π -связь):

Слайд 23

Описание слайда:

Галогенирование (присоединение галогенов) Электрофильное присоединение галогенов к алкинам протекает медленнее, чем для алкенов (первая p-связь разрывается труднее, чем вторая):

Слайд 24

Описание слайда:

Галогенирование (присоединение галогенов) Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция):

Слайд 25

Описание слайда:

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Присоединение галогеноводородов также идет по электрофильному механизму. Продукты присоединения к несимметричным алкинам определяются правилом Марковникова:

Слайд 26

Описание слайда:

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Гидрохлорирование ацетилена используется в одном из промышленных способов получения винилхлорида: Винилхлорид является исходным веществом (мономером) в производстве поливинилхлорида (ПВХ).

Слайд 27

Описание слайда:

Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов) Реакция ускоряется в присутствии катализаторов (соли ртути или меди) и идет по нуклеофильному механизму:

Слайд 28

Описание слайда:

Гидратация (реакция Кучерова) Присоединение воды происходит в присутствии катализатора соли ртути (II) и идет через образование неустойчивого непредельного спирта, который изомеризуется в уксусный альдегид:

Слайд 29

Описание слайда:

Гидратация (присоединение воды) или в кетон (в случае других алкинов) по нуклеофильному механизму :

Слайд 30

Описание слайда:

Полимеризация алкинов 1. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора меди (CuCl):

Слайд 31

Описание слайда:

Полимеризация алкинов 2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):

Слайд 32

Описание слайда:

Полимеризация алкинов 3. Реакция полимеризации с образованием циклических или линейных молекул:

Слайд 33

Описание слайда:

Полимеризация алкинов 4. окислительная поликонденсация ацетилена в присутствии CuCl (высокомолекулярное вещество – карбин образуется не в результате полимеризации ацетилена):

Слайд 34

Описание слайда:

Образование солей Алкины-1 вследствие полярности связи С(sp)-Н проявляют слабые кислотные свойства: атомы водорода могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли – ацетилениды:

Слайд 35

Описание слайда:

Образование солей Если тройная связь находится не на конце цепи, то кислотные свойства отсутствуют (нет подвижного атома водорода) и ацетилениды не образуются:

Слайд 36

Описание слайда:

Окисление алкинов Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:

Слайд 37

Описание слайда:

Окисление алкинов Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения:

Слайд 38

Описание слайда:

Окисление алкинов При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: Температура ацетиленово-кислородного пламени достигает 2800- 3000°С. На этом основано применение ацетилена для сварки и резки металла. Ацетилен образует с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. В сжатом, и особенно в сжиженном, состоянии он способен взрываться от удара.

Слайд 39

Описание слайда:

Получение алкинов I. Термический крекинг (пиролиз) метана :

Слайд 40

Описание слайда:

Получение алкенов II. Отщепление (элиминирование) двух атомов или групп атомов от соседних атомов углерода с образованием между ними π-связи двух типов: дегидратация дегидрогалогенирование

Слайд 41

Описание слайда:

Получение алкинов II. Гидролиз карбида кальция : Карбид кальция образуется при нагревании смеси оксида кальция СаО (жженой извести) и кокса до 2500°С:

Слайд 42

Описание слайда:

Получение алкинов III. Пиролиз этана или этилена:

Слайд 43

Описание слайда:

Применение алкинов Алкины применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ.

Слайд 44

Описание слайда:

Применение алкинов Наибольшее практическое значение имеют ацетилен и винилацетилен (бутен-3-ин-1).

Слайд 45

Описание слайда:

Применение алкинов Винилацетилен является важным промежуточным продуктом в производстве масло- и бензостойкого синтетического хлоропренового каучука:

Слайд 46

Описание слайда:

1.Контрольная работа

Слайд 47

Описание слайда:

2. Контрольная работа

Слайд 48

Описание слайда:

3.Контрольная работа

Слайд 49

Описание слайда:

4. Контрольная работа

Слайд 50

Описание слайда:

5. Контрольная работа

Слайд 51

Описание слайда:

6. Контрольная работа

Слайд 52

Описание слайда:

7. Контрольная работа

Слайд 53

Описание слайда:

8. Контрольная работа

Слайд 54

Описание слайда:

Сравните получение алканов, алкенов, алкинов, проанализировав видеоролики из папки «Лабораторные опыты». Сравните получение алканов, алкенов, алкинов, проанализировав видеоролики из папки «Лабораторные опыты».

Слайд 55

Описание слайда:

Получение алканов Получение и свойства метана (видеоролик exp3.exe в папке лабораторные опыты)

Слайд 56

Описание слайда:

Получение алканов Получение и свойства метана. Уравнения реакций: Опишите роль каждого реактива в опытах

Слайд 57

Описание слайда:

Свойства алканов Взаимодействия алканов с бромом. Уравнения реакций: (видеоролик exp2.exe в папке лабораторные опыты) Опишите роль каждого реактива в опытах

Слайд 58

Описание слайда:

Получение алкенов Получение и свойства этилена. Уравнения реакций: (видеоролик exp4.exe в папке лабораторные опыты) Опишите роль каждого реактива в опытах