Основы термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы термодинамики. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСНОВИ ТЕРМОДИНАМІКИ Основы термодинамики.

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Основні поняття хімічної термодинаміки. Основные понятия химической термодинамики 2. Внутрішня енергія та робота. Перший закон термодинаміки. Внутренняя энергия и работа. Первый закон термодинамики. 3. Ентальпія як міра енергетичного ефекту процесу. Энтальпия – мера энергетического эффекта процесса.

Слайд 3

Описание слайда:

4. Закон Гесса і наслідки з нього. Закон Гесса и его следствия. 5. Ентропія. Другий закон термодинаміки. Энтропия. Второй закон термодинамики. 6. Енергія Гіббса. Напрямок протікання хімічних процесів. Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.

Слайд 4

Описание слайда:

Термодинаміка вивчає закони взаємних перетворень різних видів енергії, стану рівноваги та їх залежність від різних факторів. Термодинаміка вивчає закони взаємних перетворень різних видів енергії, стану рівноваги та їх залежність від різних факторів. термодинаміка: Фізична (загальна); Технічна; Біохімічна; Хімічна.

Слайд 5

Описание слайда:

Хімічна термодинаміка Химическая термодинамика дисципліна, що використовує математичний апарат та положення класичної термодинаміки для опису закономірностей перебігу хімічних реакцій та фазових переходів.

Слайд 6

Описание слайда:

Термодинаміка вивчає Термодинамика изучает: переходи енергії з однієї форми в іншу, від однієї частини системи – до іншої; енергетичні ефекти, що супроводжують різноманітні хімічні і фізичні процеси, їх залежність від умов протікання процесу; можливість, напрямок і межі протікання самочинних (без затрат енергії) процесів за заданих умов.

Слайд 7

Описание слайда:

Термодинамічна система - Термодинамічна система - сукупність тіл, що взаємодіють між собою і відмежовані від оточуючого середовища реальною або уявною оболонкою.

Слайд 8

Описание слайда:

Види систем

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Фаза сукупність усіх однорідних частин системи, що мають однакові властивості і відокремлені від інших частин системи поверхнею поділу Однофазові системи – гомогенні Багатофазові системи – гетерогенні

Слайд 11

Описание слайда:

Термодинамічні параметри стану – Термодинамические параметры состояния Параметри – це показники, що характеризують стан системи екстенсивні параметри - залежать від кількості речовини в системі: m, V… інтенсивні параметри не залежать від кількості речовини в системі: P, t, ρ…

Слайд 12

Описание слайда:

Процес – Зміна одного чи кількох параметрів системи Процеси : Ізотермічні (при сталій температурі); Ізобарні (при сталому тиску ); Ізохорні (при сталому об’ємі);

Слайд 13

Описание слайда:

ФУНКЦІЇ СТАНУ (внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, енергія Гіббса) Функции состояния (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гибсса) Особливості Функцій Стану (ФС): зміна ФС визначається її початковим і кінцевим станом і не залежить від шляху переходу системи від початкового стану до кінцевого – Закон Гесса. ΔФС = ФС2 – ФС1

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

2. Внутрішня енергія Внутренняя энергия ВНУТРІШНЯ ЕНЕРГІЯ системи (U) – загальний запас енергії всіх частинок системи але без врахування кінетичної Е тіла в цілому і потенціальної енергії положення. ΔU = U2 – U1

Слайд 16

Описание слайда:

Енергія атомних ядер і електронів – основа внутрішньої енергії системи Энергия атомных ядер и электронов — основа внутренней энергии системы

Слайд 17

Описание слайда:

форми обміну енергією формы обмена энергией 1) Робота – спосіб передачі енергії пов’язаний зі зміною зовнішніх параметрів системи А = P∆V Передача енергії на макрорівні

Слайд 18

Описание слайда:

2) Теплота Q – спосіб передачі без змін зовнішніх параметрів (теплообмін). 2) Теплота Q – спосіб передачі без змін зовнішніх параметрів (теплообмін). Форми передачи теплоти

Слайд 19

Описание слайда:

Хімічні реакції

Слайд 20

Описание слайда:

Перший закон термодинаміки Первый закон термодиамики Теплота, яку отримує система витрачається на зміну внутрішньої енергії і на виконання роботи

Слайд 21

Описание слайда:

Ентальпія Н характеризує теплові ефекти процесів при постійному тиску. Фізичний смисл Н: якщо система оточена пружним середовищем (газом, рідиною), то додатково до внутрішньої енергії, система має певний запас потенціальної енергії (p·V), що протидіє оточуючому середовищу і його прагненню стиснути систему

Слайд 22

Описание слайда:

Стандартні умови стандартные условия Порівняння енергетичних ефектів різних процесів проводять для рівної кількості речовин, частіше 1 моль, і при однакових умовах - стандартні умови: тиск 101325 Па (1 атм), температура 298 К (25 °C). Тепловий ефект реакцій за стандартних умов позначають H298 або H

Слайд 23

Описание слайда:

Стандартна ентальпія утворення стандартная энтальпия образования тепловий ефект реакції утворення 1 моля речовини з простих речовин при стандартних умовах (кДж/моль)

Слайд 24

Описание слайда:

Стандартні ентальпії утворення простих речовин дорівнюють нулю. Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю Проста речовина - це речовина, молекули якої складаються з одного виду атомів і знаходяться в агрегатному стані, стійкому при 25С. Наприклад: для O2, Н2, Fe, S… ΔНутв=0

Слайд 25

Описание слайда:

Ca(к) + C (т) + 3/2O2(г) = CaCO3(т) H = -1207 кдж/моль Рівняння хімічної реакції з указівкою теплового ефекту називають термохімічним рівнянням В екзотермічних реакціях теплота виділяється: Q>0, ΔH

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

3. Ентропія (S)- міра невпорядкованості, хаосу в системі. Энтропия (S) – мера беспорядка в системе Ентропія зростає при фазових переходах типу: т - р (плавлення), р - г (випаровування).

Слайд 28

Описание слайда:

Ентропія будь-якої речовини при стандартних умовах називається стандартною ентропією энтропия любого вещества при стандартных условиях – стандартная энтропия значення S0298 [Дж/(К∙моль)] наведено в довіднику: ПРИКЛАД: S0 , Дж/(К∙моль) Н2О(к) Н2О(р) Н2О(г) 39 70 189

Слайд 29

Описание слайда:

ІІ закон термодинаміки Р. Клаузіус 1850 р. Будь-яка ізольована система представлена сама собі змінюється в напрямку такого стану, який характеризується більшим значенням ентропії Любая изолированная система изменяется в направлении состояния с большим значением энтропии.

Слайд 30

Описание слайда:

4. Закон Гесса: 4. Закон Гесса: Тепловий ефект залежить тільки від стану вихідних і кінцевих продуктів, і не залежить від шляху процесу, тобто від числа і характеру проміжних стадій. Тепловой эффект химической реакции зависит только от начальных веществ и продуктов, не зависит от пути перехода

Слайд 31

Описание слайда:

Наслідки з закону Гесса следствия из закона Гесса Тепловий ефект будь-якої реакції можна розрахувати, знаючи энтальпії утворення, або энтальпії згоряння всіх учасників реакції:

Слайд 32

Описание слайда:

6.ЕНЕРГІЯ ГІББСА У 1901 Гіббса було нагороджено - Медаллю Коплі Королівського товариства Лондона, за те, що він був «першим, хто застосував другий закон термодинаміки для вичерпного розгляду відносин між хімічною, електричною і термічною енергією і об'ємом зовнішньої роботи». Ця цитата підсумовує найбільший науковий внесок Гіббса.

Слайд 33

Описание слайда:

Для оцінки можливості протікання хімічної реакції було запропоновано ізобарно-ізотермічний потенціал G, який назвали енергією Гіббса. Для оцінки можливості протікання хімічної реакції було запропоновано ізобарно-ізотермічний потенціал G, який назвали енергією Гіббса. Δ G = H - TS Для определения возможности протекания реакции используют изобарно-изотермический потенциал (энергию Гиббса) G

Слайд 34

Описание слайда:

Самовільно протікають реакції -  G. Самовільно протікають реакції -  G. Збільшення енергії Гіббса - ( G>0) - свідчить про неможливість самовільного здійснення процесу в даних умовах. Можливий зворотний процес. Якщо ( G = 0), система знаходиться в стані темодинамічної рівноваги.

Теги Основы термодинамики

Похожие презентации