Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5)

Нажмите для полного просмотра!

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №2

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №3

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №4

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №5

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №6

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №7

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №8

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №9

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №10

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №11

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №12

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №13

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №14

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №15

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №16

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №17

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №18

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №19

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №20

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №21

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №22

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №23

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №24

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №25

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №26

Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5), слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы химической кинетики и химическое равновесие (лекция 5). Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы химической кинетики и химическое равновесие

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

по числу частиц, участвующих в элементарном акте реакции (молекулярность) по числу частиц, участвующих в элементарном акте реакции (молекулярность) по числу фаз, участвующих в реакции по применимости катализаторов по степени сложности по механизму протекания

Слайд 4

Описание слайда:

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Мономолекулярные реакции: C2H6 = 2CH3. Бимолекулярные реакции: CH3. + CH3. = C2H6 H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Тримолекулярные реакции: 2NO + O2 = 2 NO2 2NO + Cl2 = 2 NOCl

Слайд 5

Описание слайда:

Гомогенные реакции – это реакции, протекающие в однородной среде ( в одной фазе). Например, в газообразной фазе или жидком растворе. Гомогенные реакции протекают равномерно во всем объеме реакционного пространства. Гомогенные реакции – это реакции, протекающие в однородной среде ( в одной фазе). Например, в газообразной фазе или жидком растворе. Гомогенные реакции протекают равномерно во всем объеме реакционного пространства. Гетерогенные реакции – это реакции, протекающие в неоднородной среде, т.е. между веществами, которые находятся в разных фазах (твердой и жидкой, газообразной и жидкой и т.д.). Гетерогенные реакции идут на границе раздела фаз.

Слайд 6

Описание слайда:

Каталитические реакции – это реакции, протекающие под действием катализаторов. Каталитические реакции – это реакции, протекающие под действием катализаторов. А + В = АВ Автокаталитические реакции – это реакции, в которых катализатором является один из продуктов реакции. Например, при разложении перманганата калия образуется оксид марганца (IV), который является катализатором для данного процесса: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Слайд 7

Описание слайда:

Простые реакции - это реакции, протекающие в одну стадию, в них участвуют только частицы, входящие в уравнение реакции. Сложные реакции – это реакции, идущие в несколько стадий, которые идут последовательно, либо параллельно, либо последовательно-параллельно.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в прямом и обратном направлении. Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в прямом и обратном направлении. Необратимыми реакциями называются реакции, которые протекают только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

природа реагирующих веществ природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ физическое состояние веществ температура катализатор стерический фактор