🗊Презентация Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №1Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №2Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №3Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №4Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №5Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №6Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №7Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №8Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №9Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №10Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №11Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №12Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №13Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №14Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №15Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №16Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №17Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №18Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №19Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №20Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №21Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №22Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №23Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №24Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №25Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №26Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №27Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №28Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №29Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №30Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №31Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №32Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №33Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №34Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №35Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №36Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №37Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №38Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №39Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №40Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №41Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №42
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций. Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ПСПбГМУ им. акад. И.П.Павлова кафедра общей и биоорганической химии дисцисплина «ХИМИЯ» 12 лекций Равновесия в водных растворах
Описание слайда:
ПСПбГМУ им. акад. И.П.Павлова кафедра общей и биоорганической химии дисцисплина «ХИМИЯ» 12 лекций Равновесия в водных растворах

Слайд 2


Лекция № 1 Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций
Описание слайда:
Лекция № 1 Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций

Слайд 3


Понятие о химической термодинамике Термодинамика – наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии Химическая термодинамика – это раздел физической химии, изучающий превращения различных видов энергии в химических процессах
Описание слайда:
Понятие о химической термодинамике Термодинамика – наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии Химическая термодинамика – это раздел физической химии, изучающий превращения различных видов энергии в химических процессах

Слайд 4


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Термодинамическая система это тело или группа тел, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела. Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей видимой поверхностью раздела, называется фазой. Системы, состоящие только из одной фазы, называются гомогенными (однородными). Системы, содержащие две или большее количество фаз, называются гетерогенными (неоднородными).
Описание слайда:
Термодинамическая система это тело или группа тел, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела. Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей видимой поверхностью раздела, называется фазой. Системы, состоящие только из одной фазы, называются гомогенными (однородными). Системы, содержащие две или большее количество фаз, называются гетерогенными (неоднородными).

Слайд 10


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Первый закон термодинамики Подведенное к системе тепло идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы Q = ∆Е + А В изолированной системе сумма всех видов энергии есть величина постоянная ∆Е = 0 (в изолированной системе)
Описание слайда:
Первый закон термодинамики Подведенное к системе тепло идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы Q = ∆Е + А В изолированной системе сумма всех видов энергии есть величина постоянная ∆Е = 0 (в изолированной системе)

Слайд 12


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Сопряженные реакции Глюкоза+Фруктоза=Сахароза+Н2О +20,9кДж/моль, Эндергонический процесс ∆G > 0 ведомая реакция АTФ + Н2О = AДФ + Н3РО4 -30,4кДж/моль, Экзергонический процесс ∆G< 0 ведущая реакция Суммарное уравнение АТФ + Глюкоза + Фруктоза = Сахароза + AДФ+ Н3РО4 -9,5кДж/моль ∆G< 0
Описание слайда:
Сопряженные реакции Глюкоза+Фруктоза=Сахароза+Н2О +20,9кДж/моль, Эндергонический процесс ∆G > 0 ведомая реакция АTФ + Н2О = AДФ + Н3РО4 -30,4кДж/моль, Экзергонический процесс ∆G< 0 ведущая реакция Суммарное уравнение АТФ + Глюкоза + Фруктоза = Сахароза + AДФ+ Н3РО4 -9,5кДж/моль ∆G< 0

Слайд 20


Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций. Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций.
Описание слайда:
Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций. Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций.

Слайд 21


число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции).
Описание слайда:
число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции).

Слайд 22


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. Кинетическое равновесие: ν1 = ν2
Описание слайда:
С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. Кинетическое равновесие: ν1 = ν2

Слайд 24


Скорость химической реакции зависит от - природы реагирующих веществ; - концентрации; - температуры; - давления (для газов); - катализатора; - площади соприкосновения в гетерогенных реакциях.
Описание слайда:
Скорость химической реакции зависит от - природы реагирующих веществ; - концентрации; - температуры; - давления (для газов); - катализатора; - площади соприкосновения в гетерогенных реакциях.

Слайд 25


Влияние концентрации Закон Гульдберга и Вааге (1867) mA+nB=dD , где: k – константа скорости реакции; – скорость реакции , моль/л*с; С – молярные концентрации исходных веществ А и В (моль/л); m и n – стехиометрические коэффициенты
Описание слайда:
Влияние концентрации Закон Гульдберга и Вааге (1867) mA+nB=dD , где: k – константа скорости реакции; – скорость реакции , моль/л*с; С – молярные концентрации исходных веществ А и В (моль/л); m и n – стехиометрические коэффициенты

Слайд 26


для гетерогенной реакции Горение угля С + О2 = СО2 ν = k[O2] Константа скорости реакции (k) численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны единице (1 моль/л),
Описание слайда:
для гетерогенной реакции Горение угля С + О2 = СО2 ν = k[O2] Константа скорости реакции (k) численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны единице (1 моль/л),

Слайд 27


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


При повышении температуры на каждые скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза
Описание слайда:
При повышении температуры на каждые скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза

Слайд 29


Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций
Описание слайда:
Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций

Слайд 30


: А + В = АВ : А + В = АВ А + К = АК АК + В = АВ + К
Описание слайда:
: А + В = АВ : А + В = АВ А + К = АК АК + В = АВ + К

Слайд 31


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Еакт ν1 ν2 К1 К2 Еакт ν1 ν2 К1 К2
Описание слайда:
Еакт ν1 ν2 К1 К2 Еакт ν1 ν2 К1 К2

Слайд 33


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Высокая эффективность действия; Высокая эффективность действия; Избирательность (селективность); Высокая чувствительность к условиям среды (t, pH и др.); Сложное строение (белковые структуры).
Описание слайда:
Высокая эффективность действия; Высокая эффективность действия; Избирательность (селективность); Высокая чувствительность к условиям среды (t, pH и др.); Сложное строение (белковые структуры).

Слайд 35


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Кинетические параметры: Кинетические параметры: ν, k, Кравн. Константа скорости реакции (k) зависит от: природы реагирующих веществ; температуры; катализатора (Еакт.)
Описание слайда:
Кинетические параметры: Кинетические параметры: ν, k, Кравн. Константа скорости реакции (k) зависит от: природы реагирующих веществ; температуры; катализатора (Еакт.)

Слайд 37


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Константа равновесия В условиях равновесия для любого обратимого гомогенного процесса mA + nB pC + qD
Описание слайда:
Константа равновесия В условиях равновесия для любого обратимого гомогенного процесса mA + nB pC + qD

Слайд 39


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. На смещение влияют: температура концентрация давление (для газов)
Описание слайда:
Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. На смещение влияют: температура концентрация давление (для газов)

Слайд 41


Термодинамика химического равновесия связь Кравн. со свободной энергией Гиббса:
Описание слайда:
Термодинамика химического равновесия связь Кравн. со свободной энергией Гиббса:

Слайд 42


Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №42
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию