Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций

Нажмите для полного просмотра!

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №2

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №3

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №4

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №5

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №6

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №7

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №8

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №9

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №10

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №11

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №12

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №13

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №14

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №15

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №16

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №17

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №18

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №19

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №20

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №21

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №22

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №23

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №24

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №25

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №26

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №27

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №28

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №29

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №30

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №31

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №32

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №33

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №34

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №35

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №36

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №37

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №38

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №39

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №40

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №41

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций, слайд №42

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций. Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПСПбГМУ им. акад. И.П.Павлова кафедра общей и биоорганической химии дисцисплина «ХИМИЯ» 12 лекций Равновесия в водных растворах

Слайд 2

Описание слайда:

Лекция № 1 Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций

Слайд 3

Описание слайда:

Понятие о химической термодинамике Термодинамика – наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии Химическая термодинамика – это раздел физической химии, изучающий превращения различных видов энергии в химических процессах

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Термодинамическая система это тело или группа тел, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела. Однородная часть системы с одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами, отделенная от других частей видимой поверхностью раздела, называется фазой. Системы, состоящие только из одной фазы, называются гомогенными (однородными). Системы, содержащие две или большее количество фаз, называются гетерогенными (неоднородными).

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Первый закон термодинамики Подведенное к системе тепло идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы Q = ∆Е + А В изолированной системе сумма всех видов энергии есть величина постоянная ∆Е = 0 (в изолированной системе)

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Сопряженные реакции Глюкоза+Фруктоза=Сахароза+Н2О +20,9кДж/моль, Эндергонический процесс ∆G > 0 ведомая реакция АTФ + Н2О = AДФ + Н3РО4 -30,4кДж/моль, Экзергонический процесс ∆G< 0 ведущая реакция Суммарное уравнение АТФ + Глюкоза + Фруктоза = Сахароза + AДФ+ Н3РО4 -9,5кДж/моль ∆G< 0

Слайд 20

Описание слайда:

Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций. Кинетика – учение о скоростях и механизмах химических реакций.

Слайд 21

Описание слайда:

число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции).

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. С уменьшением концентраций исходных веществ скорость прямой реакции уменьшается, а обратной - возрастает. Кинетическое равновесие: ν1 = ν2

Слайд 24

Описание слайда:

Скорость химической реакции зависит от - природы реагирующих веществ; - концентрации; - температуры; - давления (для газов); - катализатора; - площади соприкосновения в гетерогенных реакциях.

Слайд 25

Описание слайда:

Влияние концентрации Закон Гульдберга и Вааге (1867) mA+nB=dD , где: k – константа скорости реакции; – скорость реакции , моль/л*с; С – молярные концентрации исходных веществ А и В (моль/л); m и n – стехиометрические коэффициенты

Слайд 26

Описание слайда:

для гетерогенной реакции Горение угля С + О2 = СО2 ν = k[O2] Константа скорости реакции (k) численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны единице (1 моль/л),

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

При повышении температуры на каждые скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза

Слайд 29

Описание слайда:

Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций Катализаторы - вещества, влияющие на скорость протекания термодинамически возможных химических реакций, но остающиеся неизменными в результате этих реакций

Слайд 30

Описание слайда:

: А + В = АВ : А + В = АВ А + К = АК АК + В = АВ + К

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Еакт ν1 ν2 К1 К2 Еакт ν1 ν2 К1 К2

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Высокая эффективность действия; Высокая эффективность действия; Избирательность (селективность); Высокая чувствительность к условиям среды (t, pH и др.); Сложное строение (белковые структуры).

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Кинетические параметры: Кинетические параметры: ν, k, Кравн. Константа скорости реакции (k) зависит от: природы реагирующих веществ; температуры; катализатора (Еакт.)

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Константа равновесия В условиях равновесия для любого обратимого гомогенного процесса mA + nB pC + qD

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. Равновесие в системе всегда смещается в сторону того процесса, протекание которого уменьшает эффект внешнего воздействия на систему. На смещение влияют: температура концентрация давление (для газов)