🗊ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №1ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №2ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №3ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №4ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №5ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №6ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №7ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №8ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №9ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №10ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №11ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №12ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №13ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №14ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №15ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №16ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №17ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №18ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №19ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №20ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №21ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №22ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №23ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №24ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №25ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №26ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №27ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №28ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №29ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №30ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №31ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №32

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории. Презентация содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





ОСНОВЫ
Молекулярно-Кинетической Теории
Описание слайда:
ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории

Слайд 2





ОСНОВЫ
Молекулярно-Кинетическая Теория
Представляет собой:
Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества
Описание слайда:
ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетическая Теория Представляет собой: Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества

Слайд 3





ОСНОВЫ
Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.
Описание слайда:
ОСНОВЫ Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.

Слайд 4





ОСНОВЫ
Молекулярно-Кинетическая Теория
Сформировалась в конце Девятнадцатого века
Описание слайда:
ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетическая Теория Сформировалась в конце Девятнадцатого века

Слайд 5






Молекулярно-Кинетическая Теория
Основывается на следующих положениях:
+ Вещество состоит из мелких частиц – атомов, молекул, ионов;
+ Эти микрочастицы находятся в беспрерывном хаотическом движении;
+ Они все время взаимодействуют между собой.
Описание слайда:
Молекулярно-Кинетическая Теория Основывается на следующих положениях: + Вещество состоит из мелких частиц – атомов, молекул, ионов; + Эти микрочастицы находятся в беспрерывном хаотическом движении; + Они все время взаимодействуют между собой.

Слайд 6





Иными словами:
     В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:

     Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, 
    которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять 
    из одного или нескольких атомов.
Описание слайда:
Иными словами: В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов.

Слайд 7





    Молекулы и атомы представляют собой 
    Молекулы и атомы представляют собой 
    электрически нейтральные частицы. 
    При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический 
     заряд и  превращаться в положительные или отрицательные ионы.
Описание слайда:
Молекулы и атомы представляют собой Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

Слайд 8





    Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
    Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.
    Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами 
    пренебрежимо мало.
Описание слайда:
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Слайд 9






Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на предположении о том, что:

(1) Газ состоит из большого числа идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул.
(2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия.
(3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.
Описание слайда:
Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на предположении о том, что: (1) Газ состоит из большого числа идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул. (2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия. (3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.

Слайд 10





Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов и молекул является броуновское движение.
Описание слайда:
Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов и молекул является броуновское движение.

Слайд 11





Пример Броуновского движения.
Описание слайда:
Пример Броуновского движения.

Слайд 12


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15





Идеальный газ представляет собой
Газ с «идеальными» частицами и «идеальным» поведением. идеализированным отношением между 
Давлением, 
Объемом, 
                    Температурой.
Описание слайда:
Идеальный газ представляет собой Газ с «идеальными» частицами и «идеальным» поведением. идеализированным отношением между Давлением, Объемом, Температурой.

Слайд 16





Кинетическая модель идеального газа 
Кинетическая модель идеального газа
Описание слайда:
Кинетическая модель идеального газа Кинетическая модель идеального газа

Слайд 17





Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной 
Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной
Описание слайда:
Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной

Слайд 18





    В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям. 
    В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.
Описание слайда:
В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям. В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.

Слайд 19





    При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям. 
    При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.
Описание слайда:
При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям. При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.

Слайд 20





    Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории. 
    Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.
Описание слайда:
Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории. Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.

Слайд 21





Распределение Максвелла
  На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а по оси ординат – относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + Δυ. Это число равно площади выделенного на рис. столбика.
Описание слайда:
Распределение Максвелла На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а по оси ординат – относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + Δυ. Это число равно площади выделенного на рис. столбика.

Слайд 22





Распределение Максвелла
Описание слайда:
Распределение Максвелла

Слайд 23


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28





  Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.
  Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.
Описание слайда:
Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа. Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.

Слайд 29





Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары
Описание слайда:
Испарение, конденсация, кипение. Насыщенные и ненасыщенные пары

Слайд 30





   Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости. 
   Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.
Описание слайда:
Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости. Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.

Слайд 31


ОСНОВЫ  Молекулярно-Кинетической Теории, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32





При составлении презентации
были использованы
Программное обеспечение Microsoft Power Point
Энциклопедия Britannica
Энциклопедия Encarta, Microsoft
Учебник физики, 10 класс
ФЭС – физический энциклопедический словарь
Энциклопедический словарь юного физика
Обучающая программа «Физикус»
Обучающая программа «Открытая физика»
Уроки физики Кирилла и Мефодия
Описание слайда:
При составлении презентации были использованы Программное обеспечение Microsoft Power Point Энциклопедия Britannica Энциклопедия Encarta, Microsoft Учебник физики, 10 класс ФЭС – физический энциклопедический словарь Энциклопедический словарь юного физика Обучающая программа «Физикус» Обучающая программа «Открытая физика» Уроки физики Кирилла и Мефодия



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию