🗊Презентация Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №1Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №2Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №3Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №4Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №5Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №6Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №7Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №8Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №9Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №10Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №11Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №12Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №13Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №14Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №15Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №16Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №17Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №18Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №19Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №20Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №21Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №22Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №23Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №24Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №25Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №26Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №27Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №28Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №29Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №30Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №31Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №32Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №33Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №34Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №35Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №36Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №37
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам. Доклад-сообщение содержит 37 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».
Описание слайда:
Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».

Слайд 2


Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».
Описание слайда:
Тема: « Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам».

Слайд 3


1736 год - паровая лодка
Описание слайда:
1736 год - паровая лодка

Слайд 4


1770 год – паровая повозка
Описание слайда:
1770 год – паровая повозка

Слайд 5


1775 год - отказ Парижской Академии наук принимать проекты вечных двигателей
Описание слайда:
1775 год - отказ Парижской Академии наук принимать проекты вечных двигателей

Слайд 6


1807 год - пароход Фултона
Описание слайда:
1807 год - пароход Фултона

Слайд 7


1824 год – паровоз Стефенсона
Описание слайда:
1824 год – паровоз Стефенсона

Слайд 8


1842 год - статья Роберта Майера “Замечания о силах неживой природы”
Описание слайда:
1842 год - статья Роберта Майера “Замечания о силах неживой природы”

Слайд 9


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Закон сохранения энергии. Количество энергии неизменно, она не возникает из ничего и не исчезает, она только переходит из одной формы в другую.
Описание слайда:
Закон сохранения энергии. Количество энергии неизменно, она не возникает из ничего и не исчезает, она только переходит из одной формы в другую.

Слайд 14


Этот закон был открыт в середине XIX в. немецким учёным, врачом по образованию Юлиусом Робертом фон Майером (1814—1878), английским учёным Джеймс Джоулем (1818—1889) получил наиболее точную формулировку в трудах немецкого учёного Германа Гельмгольца (1821 —1894)
Описание слайда:
Этот закон был открыт в середине XIX в. немецким учёным, врачом по образованию Юлиусом Робертом фон Майером (1814—1878), английским учёным Джеймс Джоулем (1818—1889) получил наиболее точную формулировку в трудах немецкого учёного Германа Гельмгольца (1821 —1894)

Слайд 15


Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе: Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе: ΔU = А + Q
Описание слайда:
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе: Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданной системе: ΔU = А + Q

Слайд 16


Изолированная система: А = 0 Q = 0 ΔU = U2 - U1 = 0, или U1 = U2
Описание слайда:
Изолированная система: А = 0 Q = 0 ΔU = U2 - U1 = 0, или U1 = U2

Слайд 17


Вид работы в термодинамике А - работы внешних тел над системой А' - работу системы над внешними телами А' = - А
Описание слайда:
Вид работы в термодинамике А - работы внешних тел над системой А' - работу системы над внешними телами А' = - А

Слайд 18


Q = ΔU + А' Количество теплоты, переданной системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.
Описание слайда:
Q = ΔU + А' Количество теплоты, переданной системе, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.

Слайд 19


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Работа и количество теплоты характеристики процесса изменения внутренней энергии
Описание слайда:
Работа и количество теплоты характеристики процесса изменения внутренней энергии

Слайд 21


Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Изохорный процесс
Описание слайда:
Изохорный процесс

Слайд 23


Изохорный процесс нагревание ΔU = Q Q > 0 и ΔU > 0 U 
Описание слайда:
Изохорный процесс нагревание ΔU = Q Q > 0 и ΔU > 0 U 

Слайд 24


Изохорный процесс охлаждение Q < 0 ΔU = U2 - U1 < 0 U 
Описание слайда:
Изохорный процесс охлаждение Q < 0 ΔU = U2 - U1 < 0 U 

Слайд 25


Изотермический процесс Получение тепла Q = А' Q > 0, то А' > 0
Описание слайда:
Изотермический процесс Получение тепла Q = А' Q > 0, то А' > 0

Слайд 26


Изотермический процесс отдача тепла Q < 0 и А' < 0
Описание слайда:
Изотермический процесс отдача тепла Q < 0 и А' < 0

Слайд 27


Изобарный процесс Q = ΔU + А' = ΔU + pΔV.
Описание слайда:
Изобарный процесс Q = ΔU + А' = ΔU + pΔV.

Слайд 28


Адиабатный процесс процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. ΔU = А
Описание слайда:
Адиабатный процесс процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. ΔU = А

Слайд 29


Задачи. Закон термодинамики 1. Идеальный газ получил количество теплоты, равное 300 Дж, и совершил работу, равную 100 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?
Описание слайда:
Задачи. Закон термодинамики 1. Идеальный газ получил количество теплоты, равное 300 Дж, и совершил работу, равную 100 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?

Слайд 30


Задачи. Закон термодинамики 2. Идеальный газ совершил работу, равную 100 Дж, и отдал количество теплоты, равное 300 Дж. Как при этом изменилась внутренняя энергия?
Описание слайда:
Задачи. Закон термодинамики 2. Идеальный газ совершил работу, равную 100 Дж, и отдал количество теплоты, равное 300 Дж. Как при этом изменилась внутренняя энергия?

Слайд 31


Задачи. Закон термодинамики 3. Идеальный газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом внутренняя энергия уменьшилась на 300 Дж. Каково значение количества в этом процессе?
Описание слайда:
Задачи. Закон термодинамики 3. Идеальный газ совершил работу, равную 300 Дж. При этом внутренняя энергия уменьшилась на 300 Дж. Каково значение количества в этом процессе?

Слайд 32


Задачи. Закон термодинамики 4. При изотермическом расширении идеальным газом совершена работа 15 кДж. Какое количество теплоты сообщено газу?
Описание слайда:
Задачи. Закон термодинамики 4. При изотермическом расширении идеальным газом совершена работа 15 кДж. Какое количество теплоты сообщено газу?

Слайд 33


Задачи. Закон термодинамики 5. В закрытом баллоне находится газ. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась на 500 Дж. Какое количество теплоты отдал газ? Совершил ли он работу?
Описание слайда:
Задачи. Закон термодинамики 5. В закрытом баллоне находится газ. При охлаждении его внутренняя энергия уменьшилась на 500 Дж. Какое количество теплоты отдал газ? Совершил ли он работу?

Слайд 34


Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе
Описание слайда:
Первый закон термодинамики Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе

Слайд 35


Применение первого закона термодинамики к различным процессам
Описание слайда:
Применение первого закона термодинамики к различным процессам

Слайд 36


Закрепление материала Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж. Определить работу газа и приращение его внутренней энергии. Удельная теплоемкость азота, когда его нагревают при постоянном давлении, равна 1,05 кДж/(кг • К), а при постоянном объеме — 0,75 кДж/(кг⋅К). Почему эти величины имеют разные значения? Какая совершается работа при изобарном нагревании азота массой 1 кг на 1 К? Какую работу совершил воздух массой 200 г при его изобарном нагревании на 20 К? Какое количество теплоты ему при этом сообщили?
Описание слайда:
Закрепление материала Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж. Определить работу газа и приращение его внутренней энергии. Удельная теплоемкость азота, когда его нагревают при постоянном давлении, равна 1,05 кДж/(кг • К), а при постоянном объеме — 0,75 кДж/(кг⋅К). Почему эти величины имеют разные значения? Какая совершается работа при изобарном нагревании азота массой 1 кг на 1 К? Какую работу совершил воздух массой 200 г при его изобарном нагревании на 20 К? Какое количество теплоты ему при этом сообщили?

Слайд 37


Закрепление материала 4. Найдя по таблицам значение удельной теплоемкости воздуха ср и зная молярную массу М, вычислить, во сколько раз большее количество теплоты потребуется для изобарного нагревания, чем для изохорного. Масса воздуха и разность температур в обоих случаях одинаковы.
Описание слайда:
Закрепление материала 4. Найдя по таблицам значение удельной теплоемкости воздуха ср и зная молярную массу М, вычислить, во сколько раз большее количество теплоты потребуется для изобарного нагревания, чем для изохорного. Масса воздуха и разность температур в обоих случаях одинаковы.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию