Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №1

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №2

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №3

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №4

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №5

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №6

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №7

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №8

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №9

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №10

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №11

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №12

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №13

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №14

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №15

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №16

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

протонів p+=13 протонів p+=13 електронів ē=13 нейтронів n0=14

Слайд 4

Описание слайда:

+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Слайд 5

Описание слайда:

Відновлювальні властивості Відновлювальні властивості Al 0- 3ē Al+3 Тип хімічного зв'язку - металевий Тип кристалічної гратки – кубічна гранецентрированна

Слайд 6

Описание слайда:

Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави. Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави. =2,7 г/см3 tпл.=6600С

Слайд 7

Описание слайда:

Алюміній – найросповсюдженіший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні. Має високу коррозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту. Висока хімічна активність алюмінія використовується в алюмінотермії. Мала густина в поєднанні з високою міцністю і пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом в літакобудуванні і сприяє розширенню його застосування в наземному і водному транспорті, а також в будівництві. Відносно висока електропровідність дозволяє заміняти ним значно дорожчу мідь в електротехніці.

Слайд 8

Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхня покривається плівкою оксиду, в подрібеному виді горить з виділенням великої кількості тепла. 2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагріванні 4. 4Al + 3С = Al4С3 – при нагріванні

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм) 3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11

Описание слайда:

4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів. 4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів. При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінія і водню: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12

Описание слайда:

Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і електролізом розплаву AlCl3

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С. Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С. Не розчиняється в воді. Амфотерний оксид, взаємодіє: а) з кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) з лугами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O Утворюється: а) при окисненні або горінні алюмінію на повітрі 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакції алюмінотермії 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термічному розкладі гідроксиду алюмінія 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Білий нерозчинний в воді порошок. Білий нерозчинний в воді порошок. Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє: а) з кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) з лугами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Розкладається при нагріванні 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O Утворюється: а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 б) при взаємодії алюмінатів з кислотами AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3