Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ

Нажмите для полного просмотра!

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №2

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №3

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №4

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №5

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №6

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №7

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №8

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №9

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №10

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №11

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №12

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №13

Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Потенциометрия. Методы потенциометрии, и их применение в медицине. Плюсы и минусы методов ПТ. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Введение (Понятие потенциометрии) Методы потенциометрии, и их применение в медицине Вещества, содержание которых в растворе можно определить потенциометрическим титрованием Плюсы и минусы методов ПТ Заключение

Слайд 3

Описание слайда:

Введение Потенциометрия – (от лат. potentia - сила, мощность и греч. metreo - измеряю ) — электрохимический метод исследования и анализа веществ, основанный на измерении электродвижущих сил (эдс) обратимых гальванических элементов. Потенциометрия используется для изучения кинетики и определения констант устойчивости комплексных соединений, констант диссоциации слабых кислот и оснований, а также произведения растворимости малорастворимых электролитов. Иначе говоря, зависимость равновесного потенциала электрода от активности концентраций определяемого иона, описываемая уравнением Нернста.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Методом потенциометрии определяют: рН биологических жидкостей и тканей Концентрацию ионов в биожидкостях Концентрацию ферментов и субстратов в тканях Концентрацию токсичных ионов в продуктах питания и биосредах Константу ионизации слабых электролитов Константу нестойкости биокомплексов

Слайд 6

Описание слайда:

Потенциометр (рН – метр, ионометр) - это прибор для быстрого и точного измерения ЭДС, шкала которого градуирована в мВ или единицах рН.

Слайд 7

Описание слайда:

Потенциометрическое титрование -Основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений.

Слайд 8

Описание слайда:

Вещества, содержание которых в растворе можно определить потенциометрическим титрованием: Кислоты – метод нейтрализации; Ряд других ионов – метод комплексообразования Ионы галогенов – метод осаждения; Окислители и восстановители - окислительно-восстановительное титрование

Слайд 9

Описание слайда:

Метод нейтрализации Метод нейтрализации

Слайд 10

Описание слайда:

Метод осаждения Метод объединяет титриметрические определения, основанные на реакциях образования осадков малорастворимых соединений. В этих целях пригодны только некоторые реакции, удовлетворяющие определенным условиям. Реакция должна протекать строго по уравнению и без побочных процессов. Образующийся осадок должен быть практически нерастворимым и выпадать достаточно быстро, без образования пересыщенных растворов. К тому же необходимо иметь возможность определять конечную точку титрования с помощью индикатора. Наконец, явления адсорбции (соосаждения) должны быть выражены при титровании настолько слабо, чтобы результат определения не искажался. Наименования отдельных методов осаждения происходят от названий применяемых титрантов. Метод, использующий раствор нитрата серебра, называют аргентометрией. Этим методом определяют содержание ионов Сl- и Вr- в нейтральных или слабощелочных средах.

Слайд 11

Описание слайда:

Точка эквивалентности (ТЭ) момент окончания химической реакции, когда вещества прореагировали в эквивалентных количествах. Определение точки эквивалентности на кривых титрования: Точка перегиба на интегральной кривой титрования Максимум на дифференциальной кривой титрования.

Слайд 12

Описание слайда:

Плюсы метода ПТ: Плюсы метода ПТ:

Слайд 13

Описание слайда:

Заключение Потенциометрия – это современный метод исследования основанных на изменение ЭДС гальванических элементов, широко применяемый в физиологии, медицине, биохимии и биологии. Различают два вида потенциометрии : прямая потенциометрия (обладающая важными достоинствами. В процессе измерений состав анализируемого раствора не меняется. При этом, как правило, не требуется предварит. отделения определяемого вещества. Метод можно легко автоматизировать, что позволяет использовать его для непрерывного контроля технологических процессов) и метод потенциометрического титрования (с его помощью определяют широкий круг веществ в водных и неводных средах. В этом методе регистрируют изменение потенциала индикаторного электрода в процессе титрования исследуемого раствора стандартным раствором реагента в зависимости от объема последнего. Потенциометрическое титрование проводят с использованием различных реакций: кислотно-основного и окислительно-восстановительных взаимодействий, осаждения и комплексообразования. В методах кислотно-основного титрования в качестве индикаторного можно использовать любой электрод, обратимый к ионам Н+).