Поверхневі явища. Адсорбція - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Поверхневі явища. Адсорбція. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПОВЕРХНЕВІ ЯВИЩА. АДСОРБЦІЯ

Слайд 2

Описание слайда:

План Поверхневі явища Поверхнева енергія Поверхневий натяг Правило Дюкло – Траубе Характеристика сорбції Правило Пескова - Фаянса

Слайд 3

Описание слайда:

Поверхневі явища

Слайд 4

Описание слайда:

Поверхневі молекули рідини завжди перебувають під дією сили, Поверхневі молекули рідини завжди перебувають під дією сили,

Слайд 5

Описание слайда:

Поверхнева енергія Gs Важливою характеристикою поверхневої фази є поверхнева енергія Gs – різниця середньої енергії частинки, яка знаходиться на поверхні, і частинки, що знаходиться в об’ємі фази G = σ * S

Слайд 6

Описание слайда:

Поверхневий натяг σ Для характеристики поверхні поділу, що відділяє дану фазу від іншої, вводиться поверхневий натяг σ – відношення поверхневої енергії до площі поверхні поділу фаз

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Поверхнево-активні речовини (ПАР)

Слайд 9

Описание слайда:

Поверхнево-активні речовини

Слайд 10

Описание слайда:

полярна частина направлена в полярна частина направлена в полярне середовище, а неполярна – в неполярне

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Правило Дюкло -Траубе Поверхнева активність дифільних молекул зі збільшенням вуглецевого ланцюга на одну групу СН2 підвищується в 2,5 – 3,5 рази.

Слайд 13

Описание слайда:

Характеристика сорбції поглинання однієї речовини іншою речовиною

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Рівняння Гіббса

Слайд 16

Описание слайда:

При T= const будується ізотерма адсорбції. При малих концентраціях ПАР адсорбція пропорційна С,при високих – досягає безмежного значення і надалі не змінюється При T= const будується ізотерма адсорбції. При малих концентраціях ПАР адсорбція пропорційна С,при високих – досягає безмежного значення і надалі не змінюється

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Адсорбція газів на твердих поверхнях Виражають в молях адсорбтиву на одиницю маси адсорбента: Г = Х / m Х – кількість молей адсорбтиву m – маса адсорбента Адсорбція газів залежить від температури. Чим вища температура, тим менша адсорбція (молекули газу мають більшу кінетичну енергію та легше відриваються від молекули адсорбента).

Слайд 19

Описание слайда:

Адсорбція з розчинів: Молекулярна – залежить від природи розчинника і адсорбента Іонна

Слайд 20

Описание слайда:

Правило вирівнювання полярності фаз (правило Ребіндера): Розчинена речовина тим краще адсорбується , чим більша різниця полярностей між нею та розчинником ПАР з водних розчинів добре адсорбуються на гідрофобних поверхнях, а з неполярних чи малополярних розчинників – на гідрофільних

Слайд 21

Описание слайда:

Правило Пескова-Фаянса або правило вибіркової адсорбції Перше правило. На поверхні кристалічного твердого тіла з розчину електроліту специфічно адсорбується іон, який здатний добудовувати його кристалічну решітку або може утворювати з одним з іонів, що входить в склад кристалу, малорозчинну сполуку.

Слайд 22

Описание слайда:

Правило Пескова-Фаянса Друге правило. На твердій поверхні адсорбента адсорбуються тільки ті іони, знак заряду яких протилежний знаку заряду поверхні адсорбента

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Хроматографічний метод Окрім свого головного завдання – якісного та кількісного аналізу складних сумішей, – хроматографічні методи вирішують і наступні завдання: