Электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролиз. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электролиз

Слайд 2

Описание слайда:

1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в расплавах электролитов 3. Электролиз в растворах: а) процессы на катоде б) процессы на аноде в) примеры электролиза в растворах электролитов 4. Области использования электролиза: а) получение чистых металлов б) очистка металлов в) получение щелочей, галогенов, водорода г) гальваностегия в) гальванопластика г) косметология 5. Тест по теме «Электролиз» 6. Домашнее задание 7.Список использованной литературы и Интернет-ресурсов

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

• В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного металла: Мn+ + nē = М0

Слайд 5

Описание слайда:

• В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например: 2Cl– – 2ē = Cl20 • Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов: SO42– – 2ē = SO20 + O20.

Слайд 6

Описание слайда:

К(-) NaCl А(+) К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2 электролиз 2NaCl 2Na + Cl2

Слайд 7

Описание слайда:

К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2 CuCl2 Cu + Cl2

Слайд 8

Описание слайда:

К(-) NaOH А(+) К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑ электролиз 4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O

Слайд 9

Описание слайда:

В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла. а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

Слайд 10

Описание слайда:

б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла: 2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0 в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0 При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

Слайд 11

Описание слайда:

В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото) а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например: Cu0 – 2ē = Cu2+

Слайд 12

Описание слайда:

б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов: 2Cl– – 2ē = Cl20 В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе: 2H2O – 4ē = O20 + 4H+ При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов: 4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

Слайд 13

Описание слайда:

К(-) NaCl А(+) К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑ электролиз 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH

Слайд 14

Описание слайда:

К(-) CuSO4 А(+) К(-) CuSO4 А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+ электролиз 2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

Слайд 15

Описание слайда:

К(-) NaCl А(+) К(-) NaCl А(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+ (т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+) Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

Слайд 16

Описание слайда:

получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом) получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера. 2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

Слайд 23

Описание слайда:

4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза. 4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

Слайд 24

Описание слайда:

6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода. 6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.