Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №2

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №3

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №4

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №5

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №6

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №7

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №8

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №9

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №10

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №11

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №12

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №13

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №14

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №15

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №16

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №17

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №18

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №19

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №20

Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по физике "Фазовый переход пар — жидкость" - скачать. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов. Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов. Все реальные газы (кислород, азот, водород и т. д.) при определенных условиях способны превращаться в жидкость. Однако такое превращение может происходить только при температурах ниже определенной, так называемой критической температуры Tкр. Например, для воды критическая температура равна 647,3 К, для азота 126 К, для кислорода 154,3 К. При комнатной температуре (? 300 К) вода может находиться и в жидком, и в газообразном состояниях, а азот и кислород существуют только в виде газов.

Слайд 3

Описание слайда:

Изотермы реального газа

Слайд 4

Описание слайда:

В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую систему называют двухфазной. Установление динамического равновесия между процессами испарения и конденсации при повышении температуры происходит при более высоких концентрациях молекул пара. Так как давление газа (пара) определяется его концентрацией и температурой, то можно сделать вывод: давление насыщенного пара p0 данного вещества зависит только от его температуры и не зависит от объема. Поэтому изотермы реальных газов на плоскости (p, V) содержат горизонтальные участки, соответствующие двухфазной системе

Слайд 5

Описание слайда:

Если конденсация и испарение уравновешивают друг друга, то наступает динамическое равновесие между жидкостью и ее паром

Слайд 6

Описание слайда:

Изотермы реального газа При температуре выше критической исчезает физическое различие между жидкостью и ее паром, и система может находиться только в однофазном состоянии.

Слайд 7

Описание слайда:

Фазовая диаграмма K – критическая точка, T – тройная точка. Область I – твердое тело, область II – жидкость, область III – газообразное вещество

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. Например, тройная точка воды имеет координаты Tтр = 273,16 К, pтр = 6,02·102 Па и используется в качестве опорной для калибровки абсолютной температурной шкалы Кельвина. Существуют, однако, и такие вещества, у которых pтр превышает 1 атм. Так для углекислоты (CO2) давление pтр = 5,11 атм и температура Tтр = 216,5 К. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота может существовать только при низкой температуре, а в жидком состоянии при p = 1 атм она вообще не существует. В твердом состоянии в равновесии со своим паром при атмосферном давлении углекислота находится при температуре 173 К или –80 °С. Это широко применяемый «сухой лед», который никогда не плавится, а только испаряется (сублимирует). Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества при нагревании при атмосферном давлении плавятся. Например, тройная точка воды имеет координаты Tтр = 273,16 К, pтр = 6,02·102 Па и используется в качестве опорной для калибровки абсолютной температурной шкалы Кельвина. Существуют, однако, и такие вещества, у которых pтр превышает 1 атм. Так для углекислоты (CO2) давление pтр = 5,11 атм и температура Tтр = 216,5 К. Поэтому при атмосферном давлении твердая углекислота может существовать только при низкой температуре, а в жидком состоянии при p = 1 атм она вообще не существует. В твердом состоянии в равновесии со своим паром при атмосферном давлении углекислота находится при температуре 173 К или –80 °С. Это широко применяемый «сухой лед», который никогда не плавится, а только испаряется (сублимирует).

Слайд 10

Описание слайда:

Тест по теме «Молекулярная физика» Следствиями теории «Термодинамика» являются: Описание фазовых переходов Описание цикла Карно Объяснение молекулярного строения тел Создание материалов с заранее известными свойствами Физическая модель, используемая в молекулярно-кинетической теории, это: Абсолютно твёрдое тело Материальная точка Термодинамическая система Идеальный газ

Слайд 11

Описание слайда:

3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 1 -2 2 -3 1- 3 2 -4 3 -4 4.Какое из перечисленных свойств характерно только для аморфных тел: Анизотропность Существование определённой температуры плавления Отсутствие определённой температуры плавления Низкая теплопроводность

Слайд 12

Описание слайда:

5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : 5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : Газ – макроскопическая система Газ – микроскопическая система И то, и другое Нет правильного ответа 6.Основными понятиями в молекулярно-кинетической теории являются : Масса молекулы Внутренняя энергия Объём газа Средняя кинетическая энергия молекул

Слайд 13

Описание слайда:

7.Формулировки II закона термодинамики предложили: 7.Формулировки II закона термодинамики предложили: Р.Клаузиус Д.Джоуль У. Томсон (Кельвин) Л. Больцман 8. Следствием какого закона молекулярно-кинетической теории является закон, описывающий данный процесс: Уравнения состояния идеального газа Основного уравнения молекулярно- кинетической теории Ни того, ни другого И того, и другого

Слайд 14

Описание слайда:

9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: 9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: Законы изопроцессов Объяснение свойств тел в различных агрегатных состояниях Уравнение состояния идеального газа Постоянная Больцмана 10.Газ переводят в состояние 2 сначала из состояния 1, а потом из состояния 3. Сравнить совершаемые работы: А1,2 > А3,2 А1,2 = А3,2 А1,2 < А3,2