Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Соли угольной кислоты" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Na2CO3 –карбонат натрия Na2CO3 –карбонат натрия NaHCO3 -гидрокарбонат натрия CaCO3 -карбонат кальция Ca(HCO3)2 –гидрокарбонат кальция

Слайд 3

Описание слайда:

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Слайд 4

Описание слайда:

Способ 1. Способ 1. Способ Леблана. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция: Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Слайд 5

Описание слайда:

Способ 2. Промышленный аммиачный способ (способ Сольве). NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Способ 3. Способ Хоу. Отличается от процесса Леблана тем, что не использует карбонат кальция.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2↑ В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

Слайд 10

Описание слайда:

Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле. Карбонат кальция (мел, углекислый кальций, известняк) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция является главной составной частью известняка, мела и мрамора. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO2 и оксид — негашёную известь CaO. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

Слайд 13

Описание слайда:

Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается: Все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается: