🗊Презентация Свойства газов

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Презентация Свойства газов , слайд №1Презентация Свойства газов , слайд №2Презентация Свойства газов , слайд №3Презентация Свойства газов , слайд №4Презентация Свойства газов , слайд №5Презентация Свойства газов , слайд №6Презентация Свойства газов , слайд №7Презентация Свойства газов , слайд №8Презентация Свойства газов , слайд №9Презентация Свойства газов , слайд №10Презентация Свойства газов , слайд №11Презентация Свойства газов , слайд №12

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация Свойства газов . Презентация содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Презентация Свойства газов , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





Закономерности броуновского движения
		1905 год  - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального положения пропорционально квадратному корню из времени.
		1908 году Ж. Перрен полностью подтвердил этот  теоретический  результат  своими наблюдениями.
Описание слайда:
Закономерности броуновского движения 1905 год - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального положения пропорционально квадратному корню из времени. 1908 году Ж. Перрен полностью подтвердил этот теоретический результат своими наблюдениями.

Слайд 3





Распределение молекул по скоростям
		В 1860 году Дж. Максвелл  пришел к фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения  молекул газа по скоростям.
Описание слайда:
Распределение молекул по скоростям В 1860 году Дж. Максвелл пришел к фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения молекул газа по скоростям.

Слайд 4





График распределения
		Из графика видно, что большее число молекул движется со скоростью, близкой к значению Uв .
        Uв  - наиболее вероятная скорость
Описание слайда:
График распределения Из графика видно, что большее число молекул движется со скоростью, близкой к значению Uв . Uв - наиболее вероятная скорость

Слайд 5





Свойства газов
		Основу КТГ составляют положения:
Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем
Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона)
При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта)
При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля)
При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака)
Описание слайда:
Свойства газов Основу КТГ составляют положения: Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона) При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта) При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля) При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака)

Слайд 6





Идеальный газ
		М.В.Ломоносов считал, что вещества состоят из корпускул, находящихся во вращательном движении.
		Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав молекулам газа поступательное движение.
		В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.
Описание слайда:
Идеальный газ М.В.Ломоносов считал, что вещества состоят из корпускул, находящихся во вращательном движении. Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав молекулам газа поступательное движение. В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.

Слайд 7





Модель Клаузиуса
		Идеальным Клаузиус назвал газ, удовлетворяющий следующим условиям:
Объемом  всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором этот газ находится
Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями
Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются
Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь
Описание слайда:
Модель Клаузиуса Идеальным Клаузиус назвал газ, удовлетворяющий следующим условиям: Объемом всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором этот газ находится Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь

Слайд 8





Давление идеального газа
		Давление идеального газа равно 2/3 произведения концентрации молекул  n  на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул  Ek
		p = 1/3 nm0Ū2 
= 2/3n(m0Ū2)/2 =
 2/3Ēk
(уравнение Клаузиуса)
Описание слайда:
Давление идеального газа Давление идеального газа равно 2/3 произведения концентрации молекул n на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул Ek p = 1/3 nm0Ū2 = 2/3n(m0Ū2)/2 = 2/3Ēk (уравнение Клаузиуса)

Слайд 9





Решим задачу
		Считая воздух идеальным газом, состоящим из одинаковых молекул, оцените скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях.
Дано:                      Формула:          Решение:
P = 1.01•105 Па       U = √ Ū2   =              U = √ (1,01*105)/1,29 =
                                                                = 280 м/с
                                                 = √ 3p/ρ
ρ = 1,29 кг•м-3
Описание слайда:
Решим задачу Считая воздух идеальным газом, состоящим из одинаковых молекул, оцените скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях. Дано: Формула: Решение: P = 1.01•105 Па U = √ Ū2 = U = √ (1,01*105)/1,29 = = 280 м/с = √ 3p/ρ ρ = 1,29 кг•м-3

Слайд 10





Домашнее задание:
  Учебник  стр. 72-79   §14,15
Разобрать примеры решения задач
Решить задачи № 15.1, 15.4, 15.5 (стр. 80)
Описание слайда:
Домашнее задание: Учебник стр. 72-79 §14,15 Разобрать примеры решения задач Решить задачи № 15.1, 15.4, 15.5 (стр. 80)

Слайд 11






Спасибо за урок, дети!
Описание слайда:
Спасибо за урок, дети!

Слайд 12





Источники информации
А.А.Пинский Физика 10, М., Просвещение 1993
Описание слайда:
Источники информации А.А.Пинский Физика 10, М., Просвещение 1993



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию