ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №1

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №2

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №3

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №4

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №5

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №6

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН

Слайд 2

Описание слайда:

Ацетиле́н — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним зв'язком (алкінів). Ацетиле́н — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним зв'язком (алкінів). Фізичні властивості Ацетилен — безбарвний газ без запаху і смаку. У воді погано розчиняється . При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При температурі +83,6°С випаровується (сублімує), не плавлячись. Будова Молекулярна формулаC2Н2. Структурна і електронна формули: Структурна Електорна

Слайд 3

Описание слайда:

Хімічні властивості Хімічні властивості У хімічному відношенні ацетилен більш активний, ніж етилен. Висока хімічна активність ацетилену обумовлюється наявністю в його молекулі потрійного зв'язку. Для ацетилену, як і етилену, характерні реакції окиснення, приєднання і полімеризації. Так, ацетилен легко знебарвлює бромну воду, приєднуючи при цьому бром за місцем розриву спочатку одного, а потім і другого зв'язку з утворенням відповідно диброметилену С2Н2Br2, а потім тетраброметану С2Н2Br4:

Слайд 4

Описание слайда:

У присутності порошку нікелю, як каталізатора, ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан: У присутності порошку нікелю, як каталізатора, ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан: При взаємодії з хлороводнем у присутності каталізатора ацетилен утворює хлорвініл СН2=CHCl: Ця реакція має велике практичне значення, оскільки хлорвініл широко використовується для одержання полімерних матеріалів. Ацетилен вступає також у реакцію гідратації з утворенням ацетальдегіду і реакції полімеризації з утворенням бензолу. На повітрі ацетилен горить чадним полум'ям, а в атмосфері кисню — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. З повітрям ацетилен утворює вибухову суміш.

Слайд 5

Описание слайда:

Одержання Одержання Раніше ацетилен одержували лише з карбіду кальцію при взаємодії його з водою: Великі кількості ацетилену добувають при термічному розкладі метану (природного газу): 2СН4 -> С2Н2 + 3Н2 Процес проводять при температурі близько 1500°C. Щоб запобігти розкладу одержаного ацетилену на вуглець і водень, метан швидко продувають через зону високої температури. При цьому разом з ацетиленом утворюється також водень.

Слайд 6

Описание слайда:

Застосування Головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і різанні металів.