🗊Презентация Процессы изменения состояния термодинамических систем

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №1Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №2Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №3Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №4Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №5Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №6Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №7Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №8Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №9Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №10Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №11Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №12Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №13Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №14Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №15Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №16Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №17Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №18Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №19Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №20Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №21Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №22Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №23Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №24Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №25Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №26Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №27Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №28Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №29Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №30Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №31Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Процессы изменения состояния термодинамических систем. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Процессы изменения состояния термодинамических систем Процессы изменения состояния термодинамических систем Классификация термодинамических процессов Термодинамический процесс может быть задан либо графическим способом в виде изображения процесса в координатах p-v, p-T, Т-s, либо в аналити-ческой форме в виде зависимости Уравнение процесса может быть также задано исходным условием о неизменном значении в этом процессе какой - либо функции состояния или условием о равенстве нулю какого – либо эффекта термодинамического процесса
Описание слайда:
Процессы изменения состояния термодинамических систем Процессы изменения состояния термодинамических систем Классификация термодинамических процессов Термодинамический процесс может быть задан либо графическим способом в виде изображения процесса в координатах p-v, p-T, Т-s, либо в аналити-ческой форме в виде зависимости Уравнение процесса может быть также задано исходным условием о неизменном значении в этом процессе какой - либо функции состояния или условием о равенстве нулю какого – либо эффекта термодинамического процесса

Слайд 2


При изучении термодинамических процессов определяются: 1) закономерность изменения параметров состояния рабочего тела, то есть выводится уравнение процесса или дается его графическое изображение в координатах p-v, p-T, Т-s и т.д.; 2) параметры состояния системы в начальной и конечной точках процесса; 3) численные значения работы и теплообмена в процессе; 4) изменение значений внутренней энергии, энтальпии и энтропии рабочего тела. Простейшие термодинамические процессы Простейшими термодинамическими процессами обычно считают изобарный, изохорный и изопотенциальные процессы.
Описание слайда:
При изучении термодинамических процессов определяются: 1) закономерность изменения параметров состояния рабочего тела, то есть выводится уравнение процесса или дается его графическое изображение в координатах p-v, p-T, Т-s и т.д.; 2) параметры состояния системы в начальной и конечной точках процесса; 3) численные значения работы и теплообмена в процессе; 4) изменение значений внутренней энергии, энтальпии и энтропии рабочего тела. Простейшие термодинамические процессы Простейшими термодинамическими процессами обычно считают изобарный, изохорный и изопотенциальные процессы.

Слайд 3


Изобарный процесс – процесс в котором давление в системе остается постоянным .
Описание слайда:
Изобарный процесс – процесс в котором давление в системе остается постоянным .

Слайд 4


Изобарные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сгорания, газотурбинных, паросиловых, холодильных установках и др. Для идеального газа в изобарном процессе (1-2) соотношение объемов прямо пропорционально соотношению температур Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изобарном процессе определяются из соотношений
Описание слайда:
Изобарные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сгорания, газотурбинных, паросиловых, холодильных установках и др. Для идеального газа в изобарном процессе (1-2) соотношение объемов прямо пропорционально соотношению температур Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изобарном процессе определяются из соотношений

Слайд 5


Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изобарном процессе, опреде-ляется из выражения первого начала термодинамики Для идеального газа
Описание слайда:
Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изобарном процессе, опреде-ляется из выражения первого начала термодинамики Для идеального газа

Слайд 6


Изохорный процесс – процесс, при котором объем системы или удельный объем рабо- чего тела остается постоянным.
Описание слайда:
Изохорный процесс – процесс, при котором объем системы или удельный объем рабо- чего тела остается постоянным.

Слайд 7


В изохорных процессах происходит увеличение или уменьшение давления, что связано с соответствен – ным изменением температуры – подводом или отводом теплоты. Изохорные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сго- рания, газотурбинных, паросиловых установках и др. Для идеального газа в изохорном процессе соотношение давлений прямо пропорционально соотношению температур
Описание слайда:
В изохорных процессах происходит увеличение или уменьшение давления, что связано с соответствен – ным изменением температуры – подводом или отводом теплоты. Изохорные процессы подвода или отвода теплоты происходят в поршневых двигателях внутреннего сго- рания, газотурбинных, паросиловых установках и др. Для идеального газа в изохорном процессе соотношение давлений прямо пропорционально соотношению температур

Слайд 8


Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изохорном процессе определяются из соотно- шений Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изохорном процессе, определя- ется из выражения первого начала термодинамики
Описание слайда:
Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изохорном процессе определяются из соотно- шений Для идеального газа Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изохорном процессе, определя- ется из выражения первого начала термодинамики

Слайд 9


Для идеального газа Изопотенциальный процесс – термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции сохраняет неизменное значение
Описание слайда:
Для идеального газа Изопотенциальный процесс – термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором значение потенциальной функции сохраняет неизменное значение

Слайд 10


Для идеального газа, согласно уравнению Клапейрона изопотенциальный процесс является и изотермическим . Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изопотенциальном процессе определяются из следую- щих соотношений:
Описание слайда:
Для идеального газа, согласно уравнению Клапейрона изопотенциальный процесс является и изотермическим . Удельная термодинамическая и потенциальная работы в изопотенциальном процессе определяются из следую- щих соотношений:

Слайд 11


Нетрудно заметить, что постоянство приводит к условию Поэтому, в изопотенциальном процессе численные значения термодинамической и потенциальной работ равны между собой.
Описание слайда:
Нетрудно заметить, что постоянство приводит к условию Поэтому, в изопотенциальном процессе численные значения термодинамической и потенциальной работ равны между собой.

Слайд 12


Для идеального газа pv=RT=idem (изотермический) Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изопотенциальном процессе определяется из выражения первого начала термодинамики по балансу рабочего тела Для идеалного газа du=0; dh=0
Описание слайда:
Для идеального газа pv=RT=idem (изотермический) Количество теплоты, подведенной к рабочему телу или отведенной от него в изопотенциальном процессе определяется из выражения первого начала термодинамики по балансу рабочего тела Для идеалного газа du=0; dh=0

Слайд 13


Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной
Описание слайда:
Адиабатный процесс - термодинамический процесс изменения состояния системы, при котором отсутствует теплообмен и в силу обратимости процесса энтропия остается величиной постоянной

Слайд 14


Из выражения первого начала термодинамики для простого тела при условии имеем Отсюда следует выражение для показателя адиабатного процесса где ns=k – показатель адиабаты. Расчетное выражение для расчета показателя адиабатного процесса
Описание слайда:
Из выражения первого начала термодинамики для простого тела при условии имеем Отсюда следует выражение для показателя адиабатного процесса где ns=k – показатель адиабаты. Расчетное выражение для расчета показателя адиабатного процесса

Слайд 15


После интегрирования при условия постоянства показателя процесса имеем Для идеального газа показатель адиабаты равен k= cp/cv
Описание слайда:
После интегрирования при условия постоянства показателя процесса имеем Для идеального газа показатель адиабаты равен k= cp/cv

Слайд 16


Из уравнения адиабатного процесса получим выражение для связи параметров состояния потенцируя имеем
Описание слайда:
Из уравнения адиабатного процесса получим выражение для связи параметров состояния потенцируя имеем

Слайд 17


Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работа в адиабат- ном процесс можно получить при сопоставлении их элементарных значений С учетом определения показателя адиабаты имеем:
Описание слайда:
Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работа в адиабат- ном процесс можно получить при сопоставлении их элементарных значений С учетом определения показателя адиабаты имеем:

Слайд 18


Интегрируя последнее выражение с учетом того, что k=idem, получим интегрального уравнения термодинамической работы Введем понятие характеристики процесса расширения или сжатия
Описание слайда:
Интегрируя последнее выражение с учетом того, что k=idem, получим интегрального уравнения термодинамической работы Введем понятие характеристики процесса расширения или сжатия

Слайд 19


Окончательно имеем уравнения для определения термодинамической и потенциальной работы Различные уравнения для определения характе- ристики расширения или сжатия определяются с учетом уравнения адиабаты
Описание слайда:
Окончательно имеем уравнения для определения термодинамической и потенциальной работы Различные уравнения для определения характе- ристики расширения или сжатия определяются с учетом уравнения адиабаты

Слайд 20


Применительно для идеального газа имеем:
Описание слайда:
Применительно для идеального газа имеем:

Слайд 21


Уравнения перечисленных простейших и любых других термодинамических процессов могут быть представлены одним уравнением. Это уравнение назы- вается уравнением политропы, а термодинамические процессы, описываемые этим уравнением, называются политропными. Политропные процессы Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела, подчиняющийся уравнению
Описание слайда:
Уравнения перечисленных простейших и любых других термодинамических процессов могут быть представлены одним уравнением. Это уравнение назы- вается уравнением политропы, а термодинамические процессы, описываемые этим уравнением, называются политропными. Политропные процессы Политропным процессом с постоянным показателем называется обратимый термодинамический процесс изменения состояния простого тела, подчиняющийся уравнению

Слайд 22


где п – показатель политропы, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (-  n  +). Физический смысл показателя политропы п определяется после дифференцирования уравнения политропы
Описание слайда:
где п – показатель политропы, являющий в рассматриваемом процессе постоянной величиной, которая может иметь любые частные значения - положительные и отрицательные (-  n  +). Физический смысл показателя политропы п определяется после дифференцирования уравнения политропы

Слайд 23


Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Это значит, что постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах. Значения этих работ могут быть определены графически в координатах В логарифмических координатах политропный процесс (политропа) с постоянным показателем представляет собой прямую линию При этом, постоянный показатель политропы определяется как тангенс угла наклона линии процесса к оси абсцисс ( )
Описание слайда:
Это значит, что постоянный показатель политропы определяется соотношением потенциальной и термодинамической работ в элементарном или конечном процессах. Значения этих работ могут быть определены графически в координатах В логарифмических координатах политропный процесс (политропа) с постоянным показателем представляет собой прямую линию При этом, постоянный показатель политропы определяется как тангенс угла наклона линии процесса к оси абсцисс ( )

Слайд 25


Из соотношения показателя политропи следует, что для изобарного процесса , для изохорного процесса nv = ± ∞, для изопотенциальног процесса npv = 1 (для идеального газа =1 , это означает, что для идеального газа изоротенциальный, изотермический, изоэнергетический и изоэнтальпийный процессы совпа дают), для адиабатного процесс n = k.
Описание слайда:
Из соотношения показателя политропи следует, что для изобарного процесса , для изохорного процесса nv = ± ∞, для изопотенциальног процесса npv = 1 (для идеального газа =1 , это означает, что для идеального газа изоротенциальный, изотермический, изоэнергетический и изоэнтальпийный процессы совпа дают), для адиабатного процесс n = k.

Слайд 26


Работа в политропных процессах Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работ в политро- пных процессах для идеального газа pv = RT и
Описание слайда:
Работа в политропных процессах Выражения конечных (интегральных) величин термодинамической и потенциальных работ в политро- пных процессах для идеального газа pv = RT и

Слайд 27


Теплообмен в политропном процессе для простых тел выводится также на основе рассмотрения выражения первого начала термодинамики
Описание слайда:
Теплообмен в политропном процессе для простых тел выводится также на основе рассмотрения выражения первого начала термодинамики

Слайд 28


Введем следующие обозначения:
Описание слайда:
Введем следующие обозначения:

Слайд 29


Для определения величин ( и ) рассмотрим два термодинамических процесса:
Описание слайда:
Для определения величин ( и ) рассмотрим два термодинамических процесса:

Слайд 30


С учетом полученных соотношений для определения av и ap, находим выражения для расчета удельных значений изменения внутренней энергии и теплообмена в элементарном процессе:
Описание слайда:
С учетом полученных соотношений для определения av и ap, находим выражения для расчета удельных значений изменения внутренней энергии и теплообмена в элементарном процессе:

Слайд 31


Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Процессы изменения состояния термодинамических систем, слайд №32
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию