Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля

Нажмите для полного просмотра!

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №2

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №3

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №4

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №5

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №6

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №7

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №8

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №9

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №10

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №11

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №12

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №13

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №14

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №15

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №16

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №17

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №18

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №19

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №20

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №21

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №22

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №23

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №24

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №25

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №26

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №27

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №28

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №29

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №30

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №31

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №32

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №33

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №34

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №35

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №36

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №37

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №38

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №39

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №40

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №41

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №42

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №43

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №44

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №45

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №46

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №47

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №48

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №49

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №50

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №51

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №52

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №53

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №54

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №55

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №56

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №57

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №58

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №59

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №60

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №61

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №62

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №63

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №64

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №65

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №66

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №67

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №68

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №69

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №70

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №71

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №72

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №73

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №74

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №75

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №76

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №77

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №78

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №79

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №80

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №81

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №82

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №83

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №84

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №85

Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля, слайд №86

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения концентрации. Идеальные растворы. Законы Рауля. Доклад-сообщение содержит 86 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

РАСТВОРЫ

Слайд 2

Описание слайда:

ПЛАН ЛЕКЦИИ: 1. Основные понятия и характеристики 2. Термодинамика процесса растворения 3. Способы выражения концентрации 4. Идеальные растворы. Законы Рауля. 5. Свойства сильных и слабых электролитов 6. Произведение растворимости. Константа диссоциации. 7. Ионное произведение воды. 8. Водородный показатель раствора.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия Дисперсные системы - это смеси различных веществ. Они состоят из диспергированных веществ и дисперсионной среды и классифицируются по размерам частиц диспергируемых компонентов.

Слайд 4

Описание слайда:

В зависимости от размера частиц дисперсные системы подразделяются на группы: взвеси (суспензии, эмульсии) – у которых частицы имеют размер 1000 нм (10–6 м) и более; коллоидные системы - размеры частиц 1-500 нм (10–9 ÷5·10–7 м), существуют, если частицы обладают зарядом. Для них характерно рассеяние света (эффект Тиндаля). Дисперсные системы также классифицируются по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Слайд 5

Описание слайда:

Истинные растворы – содержат атомы и молекулы, размеры которых обычно не превышают 5·10–9 м – это термодинамически устойчивые однофазные многокомпонентные системы

Слайд 6

Описание слайда:

Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из одного или нескольких компонентов. Всякий раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

Слайд 7

Описание слайда:

Растворитель- это тот компонент агрегатное состояние, которого не изменяется при образовании раствора. Растворимость- это способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Слайд 8

Описание слайда:

Мера растворимости характеризуется коэффициентом растворимости – Коэффициент растворимости равен числу граммов растворенного вещества в 100 граммах воды

Слайд 9

Описание слайда:

Если К 1 г/100 г воды – тогда вещество называется растворимое “р” Если в таблице растворимости стоит прочерк, значит такие соли в растворе не существуют.

Слайд 10

Описание слайда:

Для малорастворимых “м” и растворимых “р” веществ значение растворимости при различных температурах можно найти в справочниках. Для нерастворимых “н” веществ мерой растворимости служит величина произведения растворимости – ПР. Значения ПР приведены в справочниках.

Слайд 11

Описание слайда:

Основные понятия Произведение растворимости (ПР) – это та часть вещества которая растворилась и диссоциирует на ионы в растворе.

Слайд 12

Описание слайда:

Пример: ПР Аl(OH)3 = 1·10-32 Al(OH)3 → Al3+ + 3OH– ПР = [Al3+]·[OH–] = 1·10–32 ПР BaSO4 =1,1·10-10 BaSO4 → Ba2+ + SO4 2– ПР = [Ba2+]·[SO4 2–] = 1,1·10–10, чем меньше эта величина, тем меньше растворимость.

Слайд 13

Описание слайда:

ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ

Слайд 14

Описание слайда:

Основные положения Растворение – это физико-химический процесс. Физическая сторона – растворяющее вещество теряет свою структуру, разрушается. Химическая сторона – растворяемое вещество взаимодействует с растворителем- сольватация- образуются сольваты, если растворение идет в воде, то процесс называется гидратацией - образуются гидраты.

Слайд 15

Описание слайда:

Теплотой или энтальпией растворения – называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении.

Слайд 16

Описание слайда:

Что происходит при растворении? а) разрушение структуры растворенного вещества, т.е. фазовый переход Нфп Нфп > 0 тепло затрачивается NaClтв = Na+ + Cl– H>0 S>0

Слайд 17

Описание слайда:

б) гидратация Нгидр

Слайд 18

Описание слайда:

в) Hраст = Hфп + Нгидр Если Hфп > Нгидр – то процесс эндотермический, Если Hфп

Слайд 19

Описание слайда:

Энтропия растворения Энтропия растворения твердых и жидких веществ всегда больше нуля S>0 Энтропия растворения газов S

Слайд 20

Описание слайда:

Энергия Гиббса Gраств=Нраств+Т·Sраств Gраств

Слайд 21

Описание слайда:

Насыщенный раствор – это раствор который находится в равновесии с растворяющимся веществом.

Слайд 22

Описание слайда:

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ

Слайд 23

Описание слайда:

Концентрация раствора – это количество растворенного вещества, содержащегося в единице массы и объема раствора или растворителя.

Слайд 24

Описание слайда:

1. Молярная концентрация Молярная концентрация – характеризует число молей растворенного вещества в одном литре раствора

Слайд 25

Описание слайда:

m (р.в.) - масса растворенного вещества, г; М (р.в.) – молярная масса растворенного вещества, г/моль; V – объем раствора, л.

Слайд 26

Описание слайда:

2. Молярная концентрация эквивалента или нормальность Молярная концентрация эквивалента или нормальность – выражает число моль эквивалентов в одном литре раствора

Слайд 27

Описание слайда:

3. Моляльная концентрация Моляльная концентрация – число моль растворенного вещества на 1 кг растворителя

Слайд 28

Описание слайда:

4. Мольная доля Мольная доля – характеризуется отношением числа молей компонента к общему числу молей всех компонентов

Слайд 29

Описание слайда:

5. Массовая доля Массовая доля – это число единиц массы растворенного вещества содержащееся в ста единицах массы раствора

Слайд 30

Описание слайда:

6. Титр раствора Титр раствора – масса растворенного вещества в 1 мл раствора

Слайд 31

Описание слайда:

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ. Закон Рауля

Слайд 32

Описание слайда:

Идеальные растворы – это такие растворы, образование которых происходит без изменения объема и теплового эффекта.(H=0, V=0), лишь за счет увеличения энтропии. Идеальные растворы – это растворы, в которых пренебрегают межмолекулярным взаимодействием.

Слайд 33

Описание слайда:

В идеальных растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние можно исключить, а растворитель практически не меняет своих свойств.

Слайд 34

Описание слайда:

Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Из реальных растворов разбавленные растворы неэлектролитов могут по своим свойствам приближаться к идеальным.

Слайд 35

Описание слайда:

Растворы не проводящие электрический ток называются неэлектролитами. Слабые электролиты в растворе не диссоциируют на ионы.

Слайд 36

Описание слайда:

Некоторые физические свойства растворов неэлектролитов зависят только от концентрации частиц растворенного вещества и природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. Эти свойства называются коллигативными свойствами.

Слайд 37

Описание слайда:

К коллигативным свойствам относятся следующие: Понижение давления паров растворителя Повышение температуры кипения, понижение температуры затвердевания Осмотическое давление

Слайд 38

Описание слайда:

1. Понижение давления паров растворителя Согласно, первому закону Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе

Слайд 39

Описание слайда:

Р0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем; N – мольная доля растворенного вещества в растворе.

Слайд 40

Описание слайда:

ПРИМЕР: Вычислить давление пара раствора содержащего 45г глюкозы C6H12O6 в 720 граммах воды при 250 С. Давление пара воды при 250 С составляет 3167 кПа.

Слайд 41

Описание слайда:

2а. Повышение температуры кипения Второй закон Рауля: а) Повышение температуры кипения Ткип раствора пропорционально моляльной концентрации раствора

Слайд 42

Описание слайда:

Екип – это моляльная константа повышения температуры кипения растворителя или его эбуллиоскопическая константа, которая зависит от природы растворителя. Екип приведена в справочниках.

Слайд 43

Описание слайда:

ПРИМЕР: Вычислить температуру кипения 4,6% раствора глицерина в воде. Молекулярная масса глицерина С3Н8О3 равна 92, Екип для воды равна 0,52.

Слайд 44

Описание слайда:

2б. Понижение температуры затвердевания растворов Второй закон Рауля: б) Понижение температуры затвердевания растворов пропорционально моляльной концентрации раствора

Слайд 45

Описание слайда:

Кзатв – это моляльная константа понижения температуры затвердевания или криоскопическая константа (для растворителя).

Слайд 46

Описание слайда:

ПРИМЕР Вычислить температуру затвердевания раствора состоящего из 100 гр этиленгликоля С2Н6О2 (М=62) и 900 граммов воды, Кзатв=1,86.

Слайд 47

Описание слайда:

3. Осмотическое давление Раствор представляет собой однородную систему. Частицы растворенного вещества и растворителя находятся в беспорядочном тепловом движении и равномерно распределяются по всему объему раствора.

Слайд 48

Описание слайда:

Молекулы растворителя и растворенного вещества будут диффундировать преимущественно в том направлении, где их концентрация ниже. Такая двухсторонняя диффузия приведет к выравниванию концентраций и С1=С2.

Слайд 49

Описание слайда:

Однако диффузия бывает односторонней, если растворы разделить полупроницаемой перегородкой, пропускающей только молекулы растворителя. При этом условии, что С2>С1 молекулы растворителя с большей скоростью будут диффундировать в направлении С1С2 и объем раствора с концентрацией С2 несколько возрастет. Такая односторонняя диффузия называется осмосом.

Слайд 50

Описание слайда:

Для количественной характеристики осмотических свойств вводится понятие осмотического давления. Осмотическое давление – это такое давление, которое нужно приложить, чтобы осмос прекратился. .

Слайд 51

Описание слайда:

Вант –Гофф предложил, что для осмотического давления можно применять уравнение состояния идеального газа

Слайд 52

Описание слайда:

СМ – молярная концентрация раствора. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими.

Слайд 53

Описание слайда:

ПРИМЕР: Вычислить осмотическое давление при 270 С раствора сахара С12Н22О11 (М=342) 1 литр которого содержит 91г сахара.

Слайд 54

Описание слайда:

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Слайд 55

Описание слайда:

Процесс распада вещества на ионы при растворении называется электролитической диссоциацией. Количественной характеристикой этого процесса является степень электролитической диссоциации ()

Слайд 56

Описание слайда:

Cтепень электролитической диссоциации () - это количество распавшихся на ионы молекул к общему количеству растворенных молекул.

Слайд 57

Описание слайда:

По величине  различают: а) сильные электролиты  > 0,3 б) электролиты средней силы 0,03

Слайд 58

Описание слайда:

При диссоциации в растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации – ионами.

Слайд 59

Описание слайда:

Пример: диссоциация уксусной кислоты СН3СООН=СН3СОО– + Н+ В водном растворе устанавливается равновесие которое количественно характеризуется константой равновесия, иначе константой диссоциации:

Слайд 60

Описание слайда:

Обозначим концентрации каждого из ионов:

Слайд 61

Описание слайда:

Тогда константу диссоциации запишем:

Слайд 62

Описание слайда:

это закон разбавления Оствальда для слабых электролитов Степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора.

Слайд 63

Описание слайда:

Сильные электролиты в растворе диссоциируют на ионы. Рассмотрим примеры диссоциации кислот, оснований, солей.

Слайд 64

Описание слайда:

Диссоциация НNO3 НNO3=H+ + OH–

Слайд 65

Описание слайда:

Диссоциация H2SO4 Серная кислота диссоциирует по двум ступеням: H2SO4 = H+ + HSO4 – HSO4 – = H+ + SO4 2– H2SO4 = 2H+ + SO4 2–

Слайд 66

Описание слайда:

Диссоциация NaOН NaОH = Na+ + OH–

Слайд 67

Описание слайда:

Диссоциация солей KCI = K+ + CI– Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4 2–

Слайд 68

Описание слайда:

Экспериментально определяемые для сильных электролитов степени диссоциации называют кажущимися (каж) как правило каж не равно 100% (или 1).

Слайд 69

Описание слайда:

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества молекул и ионов в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации, а коллигативные свойства зависят от концентрации растворенного вещества, то поэтому коллигативные свойства для растворов электролитов сильно отличаются в равных по концентрации растворах неэлектролитов. Это различие учитывается с помощью изотонического коэффициента ( i )

Слайд 70

Описание слайда:

Изотонический коэффициент Это отношение общего числа частиц в растворе к числу растворенных молекул В растворах электролитов реально существующее число частиц > числа растворенных молекул Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц:

Слайд 71

Описание слайда:

Изотонический коэффициент (i) – показывает во сколько раз концентрация частиц в растворе больше числа растворенных молекул. Тогда коллигативные свойства для растворов электролитов, будут определятся по формулам с учетом изотонического коэффициента.

Слайд 72

Описание слайда:

Изотонический коэффициент ( i ) может быть вычислен как отношение Р, Ткип, Тзатв, Росм, найденных на опыте к тем же величинам, вычисленным без учета диссоциации электролита:

Слайд 73

Описание слайда:

Изотонический коэффициент ( i ) и степень электролитической диссоциации (  ) связаны между собой соотношением:

Слайд 74

Описание слайда:

Пример: Вычислить осмотическое давление (170С) раствора Na2SO4 в 1 литре которого содержится 7,1 грамма растворенной соли. Кажущаяся степень электролитической диссоциации соли в растворе равна 0,69 или (69%)

Слайд 75

Описание слайда:

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Слайд 76

Описание слайда:

В насыщенном растворе малорастворимых соединений устанавливается равновесие между осадком и ионами электролита в растворе BaSO4 → Ba2+ + SO4 2–KP = ПР = [Ba2+]·[SO4 2–] = 1,1·10–10

Слайд 77

Описание слайда:

Произведение растворимости Произведение растворимости равно константе равновесия реакции, равно произведению молярных концентраций ионов участвующих в равновесии каждая из которых введена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении равновесия.

Слайд 78

Описание слайда:

Пример: Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43- ПР=[Ca2+]3·[PO43-]2 =Kp

Слайд 79

Описание слайда:

ПРИМЕР 1. Растворимость гидроксида магния при 180С равна 1,7*10–4 моль/л. Найти произведение растворимости.

Слайд 80

Описание слайда:

ПРИМЕР 2 Произведение растворимости СаF2 =3,9·10–11. Какова растворимость СаF2 в воде( в г/литр и молях/литр).

Слайд 81

Описание слайда:

Условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости.

Слайд 82

Описание слайда:

Будет ли образовываться при смешении равных объемов нитрата свинца с концентрацией 12·10–4 моль/л и сульфата натрия с концентрацией 8·10–3 . ПР = [Pb2+]·[SO42-]=1,6·10–8.

Слайд 83

Описание слайда:

Константа диссоциации воды Вода - слабый электролит Н2О = Н+ + ОН–

Слайд 84

Описание слайда:

Ионное произведение воды: 1 л. H2O содержит 55,5 моль H2O Kд.[H2O] = 1,86.10–16.55,5 = = [H+].[OH–] = 10–14 = Кw Кw не зависит от концентрации ионов

Слайд 85

Описание слайда:

Водородный показатель Кислотность или основность водных растворов характеризуется концентрацией [Н+] или [ОН–] ионов Удобнее использовать логарифмическое выражение: рН = - lg [H+] и pOH = - lg [OH–] Для воды [Н+] = [ОН–] = 10–7 рН = рОН = 7 - нейтральная среда