Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №1

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №2

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №3

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №4

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №5

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №6

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №7

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №8

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №9

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №10

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №11

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №12

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №13

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля, слайд №14

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Идеальные растворы. Законы Дальтона и Рауля

Слайд 2

Описание слайда:

Модельная система: идеальный жидкий бинарный раствор в равновесии с собственным паром. Растворитель («1») и растворенное вещество («2») летучи, пар над раствором содержит оба компонента и имеет свойства идеального газа.

Слайд 3

Описание слайда:

В идеальных растворах стремление к переходу в газовую фазу одинаково для всех компонентов раствора и связано с концентрацией компонента в растворе.

Слайд 4

Описание слайда:

Если оба компонента идеального раствора летучи, то закон Рауля выполняется для каждого из них на всем интервале концентраций, а общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов. Все зависимости давление - состав линейны.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Предельно (бесконечно) разбавленные растворы. Закон Генри. В предельно разбавленных растворах к растворителю применимы законы идеальных растворов (закон Рауля), а для растворенного вещества справедлив закон Генри. Парциальное давление пара растворенного вещества над бесконечно разбавленным раствором пропорционально его мольной доле в растворе.

Слайд 7

Описание слайда:

Закон Генри применим только к растворенному веществу и только в предельно разбавленном растворе.

Слайд 8

Описание слайда:

Реальные растворы. Отклонения от закона Рауля. С ростом давления пара или концентрации раствора наблюдаются положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля.

Слайд 9

Описание слайда:

Положительные отклонения от закона Рауля Взаимодействия между частицами в реальном растворе слабее, чем в идеальном растворе: ∆Р = РРЕАЛ – РИД > 0; ∆H > 0; ∆V > 0

Слайд 10

Описание слайда:

2) Отрицательные отклонения от закона Рауля Взаимодействия между частицами в реальном растворе сильнее, чем в идеальном растворе: ∆Р = РРЕАЛ – РИД < 0; ∆H < 0; ∆V < 0

Слайд 11

Описание слайда:

Термодинамика реальных растворов. Активность и коэффициент активности Для описания свойств реальных систем Льюис ввел в термодинамику растворов понятие активности i-того компонента для конденсированных растворов и фугитивности или летучести для газовых растворов.

Слайд 12

Описание слайда:

Активность (аi) – эффективная или реально действующая концентрация компонента в растворе Фугитивность (fi) – эффективное давление пара коэффициент активности (фугитивности); является поправочным коэффициентом, учитывающим различие в межмолекулярных взаимодействиях для молекул разной природы. В идеальном растворе - положительные отклонения от закона Рауля - отрицательные отклонения от закона Рауля

Слайд 13

Описание слайда:

Активность – гипотетическая величина, которая при подстановке вместо концентрации в уравнения для идеальных растворов позволяет использовать их для описания реальных растворов и получать сопоставимые результаты эксперимента и расчета.