Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса

Нажмите для полного просмотра!

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №2

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №3

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №4

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №5

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №6

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №7

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №8

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №9

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №10

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №11

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №12

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №13

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №14

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №15

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №16

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №17

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №18

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №19

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №20

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №21

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №22

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №23

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №24

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №25

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №26

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №27

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №28

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №29

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №30

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №31

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №32

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №33

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №34

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №35

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №36

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №37

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №38

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса, слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса

Слайд 2

Описание слайда:

Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Реакционный сосуд и его содержание образуют термодинамическую систему. Химическая реакция, которая протекает в системе, приводит к обмену энергией между системой и окружающей средой.

Слайд 3

Описание слайда:

Типы процессов Процессы: Экзотермические Эндотермические Изотермические Что происходит с энтальпией в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?

Слайд 4

Описание слайда:

Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах Выделение теплоты приводит к уменьшению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для экзотермического процесса: ΔH < 0. Поглощение теплоты приводит к увеличению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для эндотермического процесса: ΔH > 0.

Слайд 5

Описание слайда:

Измерение теплоты химической реакции H = U + PV Если для реакции известно ΔU или ΔH то можно предсказать сколько теплоты выделяется или поглощается в реакции.

Слайд 6

Описание слайда:

Стандартная энтальпия и стандартное состояние Стандартное изменение энтальпии, ΔH°, - это изменение энтальпии для процесса, в котором исходные вещества и продукты находятся в стандартном состоянии. Стандартное состояние вещества при определенной температуре - это его состояние при стандартном давлении. (1 aтм, или1.01325 . 105 Пa).

Слайд 7

Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° - это стандартная энтальпия химической реакции образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия сгорания вещества ΔcH° - это стандартная энтальпия полного окисления органического вещества до CO2 и H2O.

Слайд 8

Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° – это изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества. Примеры изменения физического состояния вещества: испарение конденсация плавление кристаллизация возгонка сублимация

Слайд 9

Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение энтальпии при испарении 1 моль чистой жидкости при 1 атм Пример : H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH° ΔvapH°(373 K) = +40.66 kДж/моль Стандартная энтальпия плавления ΔfusH°, это изменение энтальпии при переходе 1 моль твердого вещества в жидкость. Пример: H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH° ΔfusH°(273 K) = +6.01 kДж/моль

Слайд 10

Описание слайда:

Стандартная энтальпия возгонки H2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH° Два этапа: H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH° H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH° ΔsubH° = ΔfusH° + ΔvapH°

Слайд 11

Описание слайда:

Энтальпия прямого и обратного процесса Энтальпия – это функция состояния ΔH° (A B) = -ΔH° (B A) Пример: Энтальпия испарения воды равна +44kДж/моль. Чему равна энтальпия конденсации воды?

Слайд 12

Описание слайда:

Типы энтальпии

Слайд 13

Описание слайда:

Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект )

Слайд 14

Описание слайда:

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий образования веществ: Пример : CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(ж) + ΔrH° ΔrH = – 890 kДж/моль

Слайд 15

Описание слайда:

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий сгорания веществ: Пример : C6H12O6(тв) + 6O2(г) = 6CO2(г)+ 6H2O(ж) ΔrH = -2808 kДж/моль

Слайд 16

Описание слайда:

Закон Гесса Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную реакцию. Закон Гесса: Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию. Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.

Слайд 17

Описание слайда:

Применение закона Гесса

Слайд 18

Описание слайда:

Метод термохимических схем

Слайд 19

Описание слайда:

Применение закона Гесса

Слайд 20

Описание слайда:

Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике характеризует теплоемкость). Производная поглощенной теплоты , отнесенная к температуре называется теплоемкостью.

Слайд 21

Описание слайда:

Молярная и удельная теплоемкость Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкость, отнесенная к массе вещества Молярная теплоемкость при постоянном объеме, CV,m, - теплоемкость одного моля вещества. Теплоемкость является экстенсивным термодинамическим параметром. Но: молярная теплоемкость при постоянном объеме является интенсивным параметром. (все молярные величины являются интенсивными).

Слайд 22

Описание слайда:

Резюме

Слайд 23

Описание слайда:

Зависимость теплоемкости от температуры В общем случае эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры выражается полиномом:

Слайд 24

Описание слайда:

Определение dU и dH Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета изменения внутренней энергии при изменении температуры при постоянном объеме: dU = CV dT Теплоемкость при постоянном давлении используется для расчета изменения энтальпии при изменении температуры при постоянном давлении: dH = Cp dT

Слайд 25

Описание слайда:

Зависимость энтальпии от температуры

Слайд 26

Описание слайда:

Зависимость энтальпии от температуры

Слайд 27

Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции Зависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается законом Кирхгофа. Для химической реакции: Это выражение применяется для каждого вещества в реакции:

Слайд 28

Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции Уравнение Кирхгофа можно записать для зависимости внутренней энергии химической реакции от температуры Для химической реакции:

Слайд 29

Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции

Слайд 30

Описание слайда:

Энтальпия фазового перехода

Слайд 31

Описание слайда:

Важные соотношения в термохимии

Слайд 32

Описание слайда:

Энтальпия образования ионов в растворе Тепловой эффект образования химического соединения в растворе, диссоциирующего на ионы, определяется по энтальпиям образования ионов в растворе. Пример: Теплота образования иона SO42- равна энтальпии реакции: S(тв) + 2O2(г) + H2O(ж) + 2e = SO42-(aq) Теплота образования вещества в растворе равна сумме теплоты образования и теплоты растворения.

Слайд 33

Описание слайда:

Теплота растворения Теплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при образовании раствора определенной концентрации (моляльности) – интегральная теплота растворения. Теплота растворения зависит от: Теплоты разрушения кристаллической решетки Теплоты сольватации

Слайд 34

Описание слайда:

Моляльность Моляльность – способ выражения концентрации раствора. Моляльность показывает количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.

Слайд 35

Описание слайда:

Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствора

Слайд 36

Описание слайда:

Интегральная теплота растворения ∆Н0 – первая интегральная теплота растворения. Это тепловой эффект при растворении 1 моль вещества в бесконечно большом объеме растворителя. ∆Нs – полная интегральная теплота растворения. Это теплота растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы образовался насыщенный раствор.

Слайд 37

Описание слайда:

Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения.

Слайд 38

Описание слайда:

Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения – это тепловой эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль вещества от концентрации m2 до меньшей концентрации m1.

Слайд 39

Описание слайда:

Промежуточная теплота раcтворения Промежуточная теплота раcтворения – это тепловой эффект, который получается при концентрировании раствора от концентрации m1 до большей концентрации m2.