Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №1

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №2

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №3

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №4

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №5

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №6

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №7

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №8

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №9

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №10

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №11

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №12

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №13

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №14

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №15

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №16

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №17

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №18

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №19

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №20

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Щелочные и щелочно-земельные металлы Na K Li Cs Ba Rb Fr Sr Ca

Слайд 2

Описание слайда:

Щелочные металлы – элементы IA группы Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов? Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы. Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?

Слайд 3

Описание слайда:

Из истории открытия элементов 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

3 января 1959 года В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов? Как изменяются температуры кипения и плавления? Какой самый легкий из щелочных металлов?

Слайд 7

Описание слайда:

Применение щелочных металлов тото

Слайд 8

Описание слайда:

Соединения щелочных металлов В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид. Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na Na2O (Na2O2) NaNO3 NaOH Cu(OH)2 Na2CO3 NaHCO3

Слайд 10

Описание слайда:

Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе. Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.

Слайд 11

Описание слайда:

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 12

Описание слайда:

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов Дайте названия соединениям кальция: CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaHCO3 Вспомните тривиальные названия этих веществ

Слайд 13

Описание слайда:

Жесткость воды

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 15

Описание слайда:

Генетический ряд кальция Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2

Слайд 16

Описание слайда:

Кальций в природе Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

Слайд 17

Описание слайда:

Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода. При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы: Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

Слайд 18

Описание слайда:

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?

Слайд 19

Описание слайда:

При воздействии кислотных дождей строения разрушаются.

Слайд 20

Описание слайда:

? ? ? Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека? Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра? Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?