Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества

Нажмите для полного просмотра!

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №2

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №3

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №4

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №5

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №6

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №7

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №8

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №9

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №10

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №11

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №12

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №13

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №14

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №15

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №16

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №17

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Содержание Исследование зависимости электропроводности от рода вещества

Слайд 2

Описание слайда:

I. Введение I. Электрический ток в растворах электролитов Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Электрический ток в жидких проводниках—в растворах электролитов (растворах солей, кислот, щелочей и др.) представляет собой поток заряженных частиц вещества — ионов. Ионы возникают в растворе вследствие взаимодействия молекул растворяемого вещества с молекулами растворителя (воды). Ионы в растворах электролитов, как и свободные электроны в металлах, движутся беспорядочно. Но когда электроды присоединяют к полюсам источника тока, в растворе возникает электрическое поле. Под воздействием поля ионы, сохраняя хаотическое движение, одновременно начинают двигаться в определенном направлении. Положительные ионы направляются к электроду, соединенному с отрицательным полюсом источника (катоду), а отрицательные ионы — к электроду, соединенному с положительным полюсом (аноду). Дойдя до соответствующих электродов, ионы отдают им свои заряды и, став атомами или молекулами, выделяются на электродах или вступают в химические реакции. При растворении электролита в жидкости, например хлорида натрия в воде, взаимодействие молекул жидкости с молекулами электролита ослабляет связь между частями молекул электролита, и некоторые из них разделяются на положительные и отрицательные ионы. Разделение молекул электролита на ионы происходит за счет энергии теплового движения молекул. В электрическом поле ионы электролита приходят в движение: положительные ионы движутся к катоду, отрицательные — к аноду. Так возникает электрический ток в электролите. При повышении температуры кинетическая энергия движения молекул возрастает, что приводит к увеличению числа пар образующихся ионов, то есть к увеличению концентрации электролита. Из-за увеличения концентрации ионов значение электрического сопротивления электролита с повышением температуры уменьшается. В данной исследовательской работе проводились опыты по определению зависимости силы тока от напряжения в водных растворах в зависимости от температуры, концентрации электролита и рода вещества раствора. Цель данной работы – выяснить, насколько используемая человеком вода является чистой, и сделать сравнительный анализ используемой воды.

Слайд 3

Описание слайда:

II. Исследование электропроводности водных растворов. Условия проведения опыта Для проведения опытов использовались дождевая, речная и водопроводная вода, раствор поваренной соли (NaCl). Электрическое поле в растворе создавалось с помощью выпрямителя В24, прибора для электролиза (вместо угольных стержней использовались медные электроды). Силу тока измеряли школьным лабораторным миллиамперметром. Температуру измеряли лабораторным термометром.

Слайд 4

Описание слайда:

1).Исследование зависимости электропроводности от рода вещества

Слайд 5

Описание слайда:

Опыт №1. Электропроводность водопроводной воды

Слайд 6

Описание слайда:

Опыт №2 Электропроводность дождевой воды

Слайд 7

Описание слайда:

Опыт №3. Электропроводность речной воды. Взяли 200 мл речной воды и повторили опыт №1. Результаты опыта на графике

Слайд 8

Описание слайда:

Выводы о зависимости электропроводности от рода вещества По результатам этих опытов делаем выводы: вода исследуемых видов не является чистой, так как обладает определенной электропроводностью. наибольшей электропроводностью обладает водопроводная вода; средней электропроводностью -дождевая вода, а наименьшую электропроводность имеет речная вода.

Слайд 9

Описание слайда:

2) Исследование зависимости электропроводности от концентрации электролита.

Слайд 10

Описание слайда:

Опыт №4 Электропроводность раствора соли концентрацией 5 г/л Взяли 200 мл водопроводной воды, налили в пластиковый стакан, растворили в ней 1г поваренной соли (концентрация раствора 5г/л). Опустили в полученный раствор электроды и, подавая на них напряжение, измеряли величину силы тока. Результаты опыта представлены на графике

Слайд 11

Описание слайда:

В последующих опытах увеличивали концентрацию раствора от 5 г/л до 20 г/л. Результаты этих опытов представлены соответственно на графиках №№5, 6, 7. В последующих опытах увеличивали концентрацию раствора от 5 г/л до 20 г/л. Результаты этих опытов представлены соответственно на графиках №№5, 6, 7.

Слайд 12

Описание слайда:

Опыт №5. Электропроводность раствора соли концентрацией 10 г/л

Слайд 13

Описание слайда:

Опыт №6 Электропроводность раствора соли концентрацией 15 г/л

Слайд 14

Описание слайда:

Опыт №7 Электропроводность раствора соли концентрацией 20 г/л

Слайд 15

Описание слайда:

Выводы о зависимости электропроводности от концентрации электролита По результатам опытов 4 – 7 делаем вывод: при повышении концентрации электролита электропроводность раствора возрастает. При проведении этих опытов обнаружено интересное явление – при концентрации 25 г/л электропроводность раствора может резко увеличиваться даже при неизменном подаваемом напряжении.

Слайд 16

Описание слайда:

3) Исследование зависимости электропроводности от температуры

Слайд 17

Описание слайда:

Опыт №8 Зависимость электропроводности от температуры

Слайд 18

Описание слайда:

Выводы о зависимости электропроводности от температуры при повышении температуры электропроводность раствора возрастает

Слайд 19

Описание слайда:

III. Заключение. Данная работа показала, что абсолютно чистой воды в природе не существует. Любая вода в той или иной степени содержит в себе растворы других веществ, это обуславливает ее электропроводность. Хотя в сравнении с металлами эта электропроводность невелика. Результаты работы подтверждают необходимость соблюдения ТБ при выполнении работ с электроприборами: нельзя выполнять данные работы мокрыми руками или в сырых помещениях, так как существует опасность поражения электрическим током.

Слайд 20

Описание слайда:

Список использованной литературы: Детская энциклопедия для старшего и среднего возраста. 2-е издание. Т.3. «Просвещение», М., 1966. Иллюстрированная энциклопедия школьника. Наука и техника. М., «Росмэн»,1999. Кабардин О.Ф. Физика. Справочные материалы. М., «Просвещение»,1985. Справочник школьника. Физика: М.; Филологическое общество «Слово