Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2)

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №2

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №3

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №4

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №5

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №6

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №7

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №8

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №9

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №10

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №11

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №12

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №13

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №14

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №15

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №16

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №17

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №18

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №19

Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2), слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2). Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение атома и атомного ядра Периодическая система химических элементов (Часть 2)

Слайд 2

Описание слайда:

Строение атомного ядра

Слайд 3

Описание слайда:

Электрон

Слайд 4

Описание слайда:

Электрон

Слайд 5

Описание слайда:

Атом - квантовая система, т.е. система микрочастиц, поведение которых описывается законами квантовой механики. Согласно законам, энергетическое состояние электрона описывается при помощи четырех квантовых чисел. Атом - квантовая система, т.е. система микрочастиц, поведение которых описывается законами квантовой механики. Согласно законам, энергетическое состояние электрона описывается при помощи четырех квантовых чисел. 1. Главное квантовое число “n” - характеризует уровень энергии в поле ядра и удаленность этого уровня от ядра. Целые числа (1, 2, 3, 4 и т. д.), характеризующие стационарные орбиты, называются главными квантовыми числами. Для реально существующих атомов n может иметь значения целых чисел от 1 до 7, соответственно номеру периода, в котором находится элемент, соответствующие энергетические уровни (электронные слои) обозначаются большими буквами латинского алфавита. С увеличением n возрастают энергия электрона и размер электронного облака.

Слайд 6

Описание слайда:

Квантовые числа

Слайд 7

Описание слайда:

Квантовые числа

Слайд 8

Описание слайда:

Квантовые числа 3. Магнитное квантовое число (m) Магнитное квантовое число применяется для характеристики пространственного расположения орбит электронов вокруг ядра. Оно может принимать значения от + l через 0 до – l. 4. Спиновое квантовое число “ms” - упрощенно характеризует вращение электрона вокруг собственной оси или за часовой стрелкой. Имеет два значения +1/2 и -1/2.

Слайд 9

Описание слайда:

Принципы заполнения атомных орбиталей

Слайд 10

Описание слайда:

Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду: Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду: 1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s. Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

Слайд 11

Описание слайда:

Полная электронная формула элемента

Слайд 12

Описание слайда:

Открытие периодического закона Д. И. Менделеева

Слайд 13

Описание слайда:

Открытие периодического закона Д. И. Менделеева

Слайд 14

Описание слайда:

Периодический закон Д. И. Менделеева

Слайд 15

Описание слайда:

В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: Свойство элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Слайд 16

Описание слайда:

Периодическая система химических элементов На основе Периодического закона Д. И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов, которая состояла из 7 периодов и 8 групп (короткопериодный вариант таблицы). В настоящее время чаще используется длиннопериодный вариант Периодической системы (7 периодов, 18 групп, отдельно показаны элементы - лантаноиды и актиноиды).