🗊Презентация Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №1Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №2Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №3Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №4Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №5Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №6Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №7Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №8Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №9Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №10Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №11Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №12Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №13Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №14Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №15Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №16Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №17Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №18Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №19Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №20Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №21Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №22Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №23Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №24Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №25Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №26Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №27Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №28Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №29Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №30Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом, слайд №31
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Открытый урок Выполнил преподаватель физики НПГК Омельченко Татьяна Семеновна
Описание слайда:
Открытый урок Выполнил преподаватель физики НПГК Омельченко Татьяна Семеновна

Слайд 2


Тема занятия: Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом.
Описание слайда:
Тема занятия: Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом.

Слайд 3


Цель занятия: Образовательная: познакомить учащихся с планетарной моделью атома; изучить постулаты Бора , раскрывающие основные свойства атома, их значимость в развитии физической науки; применять полученные знания при решении задач. Развивающая: развивать логическое мышление, правильную речь, естественнонаучное миропонимание о строении вещества; развитие познавательной активности.
Описание слайда:
Цель занятия: Образовательная: познакомить учащихся с планетарной моделью атома; изучить постулаты Бора , раскрывающие основные свойства атома, их значимость в развитии физической науки; применять полученные знания при решении задач. Развивающая: развивать логическое мышление, правильную речь, естественнонаучное миропонимание о строении вещества; развитие познавательной активности.

Слайд 4


Воспитательная: Воспитательная: воспитывать стремление учащихся демонстрировать собственные достижения, объективно оценивать свои умения применять знания; формирование активности и самостоятельности в учебно-познавательном процессе. Методическая: применение в учебном процессе элементов проблемного обучения, визуализации, современных информационных технологий для формирования новых знаний.
Описание слайда:
Воспитательная: Воспитательная: воспитывать стремление учащихся демонстрировать собственные достижения, объективно оценивать свои умения применять знания; формирование активности и самостоятельности в учебно-познавательном процессе. Методическая: применение в учебном процессе элементов проблемного обучения, визуализации, современных информационных технологий для формирования новых знаний.

Слайд 5


План урока: Организационно-мотивационная часть (5 мин.) Объяснение нового материала. (30 минут) Проверка первичного понимания учащимися материала (30 минут) Решение задач (15 минут) Рефлексия (10 минут)
Описание слайда:
План урока: Организационно-мотивационная часть (5 мин.) Объяснение нового материала. (30 минут) Проверка первичного понимания учащимися материала (30 минут) Решение задач (15 минут) Рефлексия (10 минут)

Слайд 6


Изучение нового материала Строение атома: планетарная модель.
Описание слайда:
Изучение нового материала Строение атома: планетарная модель.

Слайд 7


Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903). Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903).
Описание слайда:
Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903). Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903).

Слайд 8


Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны. Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны.
Описание слайда:
Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны. Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны.

Слайд 9


Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Такой опыт поставил в 1909 году Эрнест Резерфорд.
Описание слайда:
Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Такой опыт поставил в 1909 году Эрнест Резерфорд.

Слайд 10


Опыт Резерфорда (1906 г.) Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана При попадании α -частицы на экран возникает свече­ние люминесцентного слоя Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°
Описание слайда:
Опыт Резерфорда (1906 г.) Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана При попадании α -частицы на экран возникает свече­ние люминесцентного слоя Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°

Слайд 11


Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами. Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами.
Описание слайда:
Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами. Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами.

Слайд 12


Наблюдения из опыта: Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°
Описание слайда:
Наблюдения из опыта: Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°

Слайд 13


Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома. Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома.
Описание слайда:
Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома. Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома.

Слайд 14


Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома. Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома.
Описание слайда:
Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома. Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома.

Слайд 15


Изучение нового материала Испускание и поглощение света атомом. Модель атома водорода по Бору.
Описание слайда:
Изучение нового материала Испускание и поглощение света атомом. Модель атома водорода по Бору.

Слайд 16


Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором. Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором.
Описание слайда:
Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором. Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором.

Слайд 17


Квантовые постулаты Бора. Первый постулат – постулат стационарных состояний. 1. Существуют такие стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает и не поглощает, (т.е. каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Еп), электроны могут двигаться только по определенным орбитам, находясь на которых они не излучают и не поглощают.   Второй постулат – правило частот. 2. Атом излучает или поглощает квант электромагнитной энергии при переходе из одного стационарного состояния в другое.
Описание слайда:
Квантовые постулаты Бора. Первый постулат – постулат стационарных состояний. 1. Существуют такие стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает и не поглощает, (т.е. каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Еп), электроны могут двигаться только по определенным орбитам, находясь на которых они не излучают и не поглощают.   Второй постулат – правило частот. 2. Атом излучает или поглощает квант электромагнитной энергии при переходе из одного стационарного состояния в другое.

Слайд 18


Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру. Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру.
Описание слайда:
Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру. Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру.

Слайд 19


Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную. Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную.
Описание слайда:
Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную. Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную.

Слайд 20


Энергия излученного фотона: Энергия излученного фотона: Частота излучения:
Описание слайда:
Энергия излученного фотона: Энергия излученного фотона: Частота излучения:

Слайд 21


Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода) Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода)
Описание слайда:
Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода) Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода)

Слайд 22


Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн.
Описание слайда:
Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн.

Слайд 23


Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн
Описание слайда:
Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн

Слайд 24


Излучение и поглощение света атомом Излучение и поглощение света атомом
Описание слайда:
Излучение и поглощение света атомом Излучение и поглощение света атомом

Слайд 25


Энергия любого состояния Энергия любого состояния определяется Еn = , где Е1 = -13,6 эВ – энергия основного состояния, все остальные – возбужденные состояния, n – главное квантовое число.
Описание слайда:
Энергия любого состояния Энергия любого состояния определяется Еn = , где Е1 = -13,6 эВ – энергия основного состояния, все остальные – возбужденные состояния, n – главное квантовое число.

Слайд 26


Дискретность задается главным квантовым числом n Дискретность задается главным квантовым числом n
Описание слайда:
Дискретность задается главным квантовым числом n Дискретность задается главным квантовым числом n

Слайд 27


Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга
Описание слайда:
Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга

Слайд 28


Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон. Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон.
Описание слайда:
Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон. Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон.

Слайд 29


Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж. Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж.
Описание слайда:
Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж. Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж.

Слайд 30


ГРУППОВАЯ РЕФЛЕКСИЯ – по кругу высказываемся одним предложением, используя начало фразы из рефлексивного экрана: сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что…
Описание слайда:
ГРУППОВАЯ РЕФЛЕКСИЯ – по кругу высказываемся одним предложением, используя начало фразы из рефлексивного экрана: сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что…

Слайд 31


Домашнее задание §§ 93 – 96, Мякишев Г. Я., Физика. 11 класс. № 1172, 1173, Рымкевич А.П., задачник «Физика, 10-11 класс.
Описание слайда:
Домашнее задание §§ 93 – 96, Мякишев Г. Я., Физика. 11 класс. № 1172, 1173, Рымкевич А.П., задачник «Физика, 10-11 класс.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию