🗊 Презентация Свойства металлов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Свойства металлов, слайд №1 Свойства металлов, слайд №2 Свойства металлов, слайд №3 Свойства металлов, слайд №4 Свойства металлов, слайд №5 Свойства металлов, слайд №6 Свойства металлов, слайд №7 Свойства металлов, слайд №8 Свойства металлов, слайд №9 Свойства металлов, слайд №10 Свойства металлов, слайд №11 Свойства металлов, слайд №12 Свойства металлов, слайд №13 Свойства металлов, слайд №14 Свойства металлов, слайд №15 Свойства металлов, слайд №16 Свойства металлов, слайд №17 Свойства металлов, слайд №18 Свойства металлов, слайд №19 Свойства металлов, слайд №20 Свойства металлов, слайд №21 Свойства металлов, слайд №22 Свойства металлов, слайд №23 Свойства металлов, слайд №24 Свойства металлов, слайд №25 Свойства металлов, слайд №26 Свойства металлов, слайд №27 Свойства металлов, слайд №28 Свойства металлов, слайд №29 Свойства металлов, слайд №30 Свойства металлов, слайд №31 Свойства металлов, слайд №32 Свойства металлов, слайд №33 Свойства металлов, слайд №34 Свойства металлов, слайд №35
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства металлов. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Свойства металлов, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Свойства металлов, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Свойства металлов, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Свойства металлов, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Свойства металлов, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Свойства металлов, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2
Описание слайда:
Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2

Слайд 8


– с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe – восстановитель 0 -2 2 1 S + 2ê → S – окислитель
Описание слайда:
– с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe – восстановитель 0 -2 2 1 S + 2ê → S – окислитель

Слайд 9


Со сложными веществами – Водой
Описание слайда:
Со сложными веществами – Водой

Слайд 10


Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0 2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель +1 0 +1 1 2H + 2ê → H2, H -окислитель
Описание слайда:
Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0 2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель +1 0 +1 1 2H + 2ê → H2, H -окислитель

Слайд 11


Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2 ↑ 0 +2 0 2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg- восстановитель +1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2 , H – окислитель
Описание слайда:
Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2 ↑ 0 +2 0 2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg- восстановитель +1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2 , H – окислитель

Слайд 12


С кислотами
Описание слайда:
С кислотами

Слайд 13


Свойства металлов, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор
Описание слайда:
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор

Слайд 15


0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5 2 N + 1ê → N, N-окислитель
Описание слайда:
0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 0 1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5 2 N + 1ê → N, N-окислитель

Слайд 16


С солями
Описание слайда:
С солями

Слайд 17


0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель +2 0 2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель
Описание слайда:
0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель +2 0 2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель

Слайд 18


Щелочные металлы
Описание слайда:
Щелочные металлы

Слайд 19


Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный,...
Описание слайда:
Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный. Не случайно нитраты этих металлов используют в пиротехнике.

Слайд 20


Свойства металлов, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


+13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3
Описание слайда:
+13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3

Слайд 22


Свойства металлов, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Свойства металлов, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах):
Описание слайда:
Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах):

Слайд 25


Получение алюминия
Описание слайда:
Получение алюминия

Слайд 26


Алюмотермия
Описание слайда:
Алюмотермия

Слайд 27


Применение алюминия и его сплавов.
Описание слайда:
Применение алюминия и его сплавов.

Слайд 28


Свойства металлов, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Свойства металлов, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Металлы средней активности. Железо.
Описание слайда:
Металлы средней активности. Железо.

Слайд 31


Дамасская сталь
Описание слайда:
Дамасская сталь

Слайд 32


Извлечение железа из руд.
Описание слайда:
Извлечение железа из руд.

Слайд 33


Как горит железо?
Описание слайда:
Как горит железо?

Слайд 34


Благородные металлы. Серебро.
Описание слайда:
Благородные металлы. Серебро.

Слайд 35


Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. На внешнем электронном слое у атомов...
Описание слайда:
Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. Металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. На внешнем электронном слое у атомов металлов небольшое число электронов. Они подвижны и легко переходят с атомов металла к атомов неметаллов. Металлы в химических реакциях проявляют металлические свойства – они восстановители. Изученные металлы I-III групп и железо являются активными и в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода. Следовательно, они могут вытеснять водород из воды или раствора кислот. Металлы – основной конструкционный материал техники. Железный век продолжается!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию