Теоретические основы биоорганической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №1

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №2

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №3

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №4

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №5

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №6

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №7

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №8

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №9

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №10

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №11

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №12

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №13

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №14

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №15

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №16

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №17

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №18

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №19

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №20

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №21

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №22

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №23

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №24

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №25

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №26

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №27

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №28

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №29

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №30

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №31

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №32

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №33

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №34

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №35

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №36

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №37

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №38

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №39

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №40

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №41

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №42

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №43

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №44

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №45

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №46

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №47

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №48

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №49

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №50

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №51

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №52

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №53

Теоретические основы биоорганической химии, слайд №54

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теоретические основы биоорганической химии. Доклад-сообщение содержит 54 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ФГБОУ ВО БГМУ Минздрава России Кафедра общей химии ЛЕКЦИЯ 1 Теоретические основы биоорганической химии

Слайд 2

Описание слайда:

Биоорганическая химия Биоорганическая химия изучает строение и своства веществ, участвующих в процессах жизнедеятельности, в непосредственной связи с познанием их биологической функции

Слайд 3

Описание слайда:

Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация по функциональным группам

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Характеристические группы обозначаемые префиксами и суффиксами.

Слайд 12

Описание слайда:

Характеристические группы, обозначаемые только префиксами

Слайд 13

Описание слайда:

Важнейшие углеводородные радикалы, обозначаемыми префиксами. Важнейшие углеводородные радикалы, обозначаемыми префиксами.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Типы химической связи

Слайд 17

Описание слайда:

Индуктивный эффект

Слайд 18

Описание слайда:

Индуктивный эффект называют отрицательным (-I), если заместитель смещает электронную плотность ϭ-связи от атома углерода, с которым он связан. При этом заместитель приобретает частичный отрицательный заряд, атом углерода – частичный положительный заряд. Заместители с -I-эффектом притягивают электроны и называют электроноакцепторными. Их электроотрицательность выше, чем электроотрицательность атома углерода в метильном радикале. Примеры: F-; Cl-; Br-; -OH; -ОR; -COOH; -CH=O; -COOR; -CN; -NO2; -NH2; SH, -SR, -SO3H СН2=СН-; С6Н5-; СНС-

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Индуктивный эффект называют положительным (+ I), если заместитель увеличивает электронную плотность на атоме углерода, индуцируя на нем частичный отрицательный заряд, сам при этом приобретая – частичный положительный заряд. Заместители с +I-эффектом отдают электроны и называют электронодонорами. Их электроотрицательность ниже, чем электроотрицательность атома углерода. Примеры: Металлы: -Na, -Li, -MgX и т.п., -CH3, -C2H5 и др. алкилы

Слайд 21

Описание слайда:

Индуктивный эффект передается по цепи σ-связей с затуханием через 3-4 связи

Слайд 22

Описание слайда:

Мезомерный эффект

Слайд 23

Описание слайда:

Системы с замкнутой цепью сопряжения

Слайд 24

Описание слайда:

Арены

Слайд 25

Описание слайда:

Мезомерный эффект

Слайд 26

Описание слайда:

- М-эффект проявляют заместители с электроотрицательными атомами и смещающие электронную плотность на себя. Эти группы имеют неподеленные пары электронов, но пространственное расположение орбиталей не позволяет электронам вступать в систему сопряжения. -СN, -COOH; -CH=O; -COOR; -NO2; -SO3H Заместители (ориентанты) второго рода

Слайд 27

Описание слайда:

+М-эффект заместителя

Слайд 28

Описание слайда:

-М-эффект заместителя

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

В каждой органической реакции различают: субстрат и реагент. Субстрат – вещество, вступающее в реакцию, в которой у атома углерода происходит разрыв старой и образование новой связи. Реагент – вещество, действующее на объект и вызывающее в нём изменение химических связей. Реагенты подразделяют на: радикальные, электрофильные, нуклеофильные, кислотные, основные, окислители и восстановители.

Слайд 39

Описание слайда:

Виды органических реакций

Слайд 40

Описание слайда:

Кислотность и основность органических соединений.

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Оценка кислотности Оценка кислотности 1. Сила кислоты характеризуется K дисс. 2. Качественно сила кислоты оценивается по стабильности сопряженного основания (аниона, получающегося при диссоциации). Чем стабильнее анион, тем сильнее кислота CH3COOH H+ + CH3COO – кислота сопряженное основание

Слайд 43

Описание слайда:

Факторы, определяющие кислотность (стабильность аниона) Факторы, определяющие кислотность (стабильность аниона) а) Влияние ЭО атома в кислотном центре. Чем больше ЭО атома в кислотном центре, тем сильнее кислотные свойства, тем стабильнее анион. C2H5OH C2H5O- + H+ ; pK=15,8 этанол этоксид-ион C2H5NH2 C2H5NH- + H+ ; pK=30 Этиламин ЭОO>ЭОN значит C2H5O- стабильнее, чем C2H5NH- , и кислотные свойства C2H5OH более выражены, чем у C2H5NH2.

Слайд 44

Описание слайда:

На ЭО атома влияет его гибридизация

Слайд 45

Описание слайда:

б) Влияние радиуса атома в кислотном цетре б) Влияние радиуса атома в кислотном цетре Чем больше радиус атома, тем сильнее кислота и стабильнее анион. C2H5OH C2H5O- + H+ pK=15,8 C2H5SH C2H5S- + H+ pK=10,5

Слайд 46

Описание слайда:

в) Влияние заместителей в) Влияние заместителей Заместители с –I эффектом усиливают кислотность, а с + I эффектом – ослабляют. C2H5OH C2H5O- + H+ pK=15,8 CBr3CH2OH CBr3CH2O- + H+ pK=12,4 CF3 - CH2OH CF3 - CH2O- + H+ pK=11,4

Слайд 47

Описание слайда:

г) Влияние сопряжения Участие в сопряжении усиливает кислотность

Слайд 48

Описание слайда:

д) Влияние сольватации (растворителя) д) Влияние сольватации (растворителя) При сольватации увеличивается делокализация заряда, благодаря этому анион становится более стабильным и кислотные свойства увеличиваются. Чем меньше ион, тем лучше он сольватируется.

Слайд 49

Описание слайда:

Основания Бренстеда – нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протоны (акцепторы Н+). Основания Бренстеда – нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протоны (акцепторы Н+). π- основания: молекулы с двойной или тройной связью, арены. «ониевые» или n-основания, молекулы или ионы, содержащие гетероатом S, N, O: «S» – сульфониевые (пр. тиоэфиры); «О» – оксониевые (пр. простые эфиры); «N» – аммониевые (пр. амины, амиды).

Слайд 50

Описание слайда:

Факторы, влияющие на основность Факторы, влияющие на основность а) Электроотрицательность элемента Чем меньше ЭО, тем сильнее основность б) Размер гетероатома Чем радиус меньше, тем основность больше в) Влияние заместителей ЭД заместители увеличивают основность, ЭА – уменьшают г) Влияние сопряжения Участие в сопряжении ослабляет основность

Слайд 51

Описание слайда:

2.Электронная теория Льюиса (1923). Кислота - частица-акцептор электронной пары (H+, BF3, AlCl3). Основание – частица-донор электронной пары (простые эфиры, тиоэфиры, амины).