🗊Презентация Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №1Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №2Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №3Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №4Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №5Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №6Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №7Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №8Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №9Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №10Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №11Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №12Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №13Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №14Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №15Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №16Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №17Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №18Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №19Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №20Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №21Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №22Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №23Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №24Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №25Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №26Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №27Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №28Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №29Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №30Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №31Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №32Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №33Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №34Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №35Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №36Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №37Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №38Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №39
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Термодинамика Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, смесь рабочих тел.
Описание слайда:
Термодинамика Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, смесь рабочих тел.

Слайд 2


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Техническая термодинамика Изучает закономерности взаимного превращения теплоты и работы, происходящие в макроскопических системах; Изучает свойства тел, участвующих в этих превращениях; Свойства процессов, протекающих в тепловом оборудовании;
Описание слайда:
Техническая термодинамика Изучает закономерности взаимного превращения теплоты и работы, происходящие в макроскопических системах; Изучает свойства тел, участвующих в этих превращениях; Свойства процессов, протекающих в тепловом оборудовании;

Слайд 4


Рабочее тело Посредник, с помощью которого в тепловых машинах, установках получают работу, теплоту или холод. Рабочее тело может состоять из одного или нескольких веществ, быть гомогенным или гетерогенным. Рабочие тела в термодинамике – газы и пары.
Описание слайда:
Рабочее тело Посредник, с помощью которого в тепловых машинах, установках получают работу, теплоту или холод. Рабочее тело может состоять из одного или нескольких веществ, быть гомогенным или гетерогенным. Рабочие тела в термодинамике – газы и пары.

Слайд 5


Термодинамическая система (ТДС) Совокупность рабочих тел, обменивающихся энергией и веществом между собой и окружающей средой, – ТДС. Окружающая среда – все, что не включено в систему, но может с ней взаимодействовать. ТДС отделяется от окружающей среды реальной или мысленной границей
Описание слайда:
Термодинамическая система (ТДС) Совокупность рабочих тел, обменивающихся энергией и веществом между собой и окружающей средой, – ТДС. Окружающая среда – все, что не включено в систему, но может с ней взаимодействовать. ТДС отделяется от окружающей среды реальной или мысленной границей

Слайд 6


Классификация ТДС Изолированные – отсутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой; Закрытые или замкнутые – отсутствует обмен веществом; Открытые – присутствует обмен веществом (поток пара или газа в турбинах); Термодинамически изолированные или адиабатная – отсутствует обмен теплотой.
Описание слайда:
Классификация ТДС Изолированные – отсутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой; Закрытые или замкнутые – отсутствует обмен веществом; Открытые – присутствует обмен веществом (поток пара или газа в турбинах); Термодинамически изолированные или адиабатная – отсутствует обмен теплотой.

Слайд 7


Состояния рабочего тела Стационарное (равновесное) состояние системы – это такое состояние, при котором свойства системы не изменяются с течением времени. Неравновесное состояние – …
Описание слайда:
Состояния рабочего тела Стационарное (равновесное) состояние системы – это такое состояние, при котором свойства системы не изменяются с течением времени. Неравновесное состояние – …

Слайд 8


Макропараметры При взаимодействии с окружающей средой рабочее тело переходит из одного состояния в другое. Макропараметры поддаются прямому измерению. Физические величины, свойственные конкретному состоянию рабочего тела, подразделяются на интенсивные и экстенсивные.
Описание слайда:
Макропараметры При взаимодействии с окружающей средой рабочее тело переходит из одного состояния в другое. Макропараметры поддаются прямому измерению. Физические величины, свойственные конкретному состоянию рабочего тела, подразделяются на интенсивные и экстенсивные.

Слайд 9


Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Экстенсивные – изменяются пропорционально величине системы; Удельные – отнесенные к единице количества вещества (относятся к интенсивным)
Описание слайда:
Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Экстенсивные – изменяются пропорционально величине системы; Удельные – отнесенные к единице количества вещества (относятся к интенсивным)

Слайд 10


Термодинамические параметры Макроскопические физические величины, характеризующие систему в состоянии равновесия, − термодинамические параметры состояния системы.
Описание слайда:
Термодинамические параметры Макроскопические физические величины, характеризующие систему в состоянии равновесия, − термодинамические параметры состояния системы.

Слайд 11


Основные параметры Абсолютное давление – , Па; Абсолютная температура – , K; Удельный объем – , м3/кг.
Описание слайда:
Основные параметры Абсолютное давление – , Па; Абсолютная температура – , K; Удельный объем – , м3/кг.

Слайд 12


Термическое уравнение состояния рабочего тела Характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в состоянии равновесия (во всей массе устанавливается постоянство термодинамических параметров), в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии.
Описание слайда:
Термическое уравнение состояния рабочего тела Характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в состоянии равновесия (во всей массе устанавливается постоянство термодинамических параметров), в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии.

Слайд 13


Идеальный и реальный газ Идеальный газ – отсутствуют силы взаимодействия между молекулами; молекулы материальные точки, не имеющие объема. Реальный газ – нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами и объемом молекул.
Описание слайда:
Идеальный и реальный газ Идеальный газ – отсутствуют силы взаимодействия между молекулами; молекулы материальные точки, не имеющие объема. Реальный газ – нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами и объемом молекул.

Слайд 14


Термическое уравнение состояния идеальных газов где – газовая постоянная, Дж/(кгК); – универсальна газовая постоянная. Для идеальной смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом,:
Описание слайда:
Термическое уравнение состояния идеальных газов где – газовая постоянная, Дж/(кгК); – универсальна газовая постоянная. Для идеальной смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом,:

Слайд 15


Уравнение состояния реальных газов Межмолекулярные силы отталкивания позволяют молекулам сближаться до некоторого минимального расстояния. Свободный для движения молекул объем − , где – наименьший объем, до которого можно сжать газ. Длина свободного пробега молекул уменьшается и давление увеличивается:
Описание слайда:
Уравнение состояния реальных газов Межмолекулярные силы отталкивания позволяют молекулам сближаться до некоторого минимального расстояния. Свободный для движения молекул объем − , где – наименьший объем, до которого можно сжать газ. Длина свободного пробега молекул уменьшается и давление увеличивается:

Слайд 16


Уравнение состояния реальных газов Сила притяжения по направлению совпадает с внешним давлением и приводит к возникновению молекулярного (внутреннего) давления: Уравнение Ван-дер-Ваальса
Описание слайда:
Уравнение состояния реальных газов Сила притяжения по направлению совпадает с внешним давлением и приводит к возникновению молекулярного (внутреннего) давления: Уравнение Ван-дер-Ваальса

Слайд 17


Уравнение Ван-дер-Ваальса При больших удельных объемах и невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса превращается в уравнение состояния идеального газа. Уравнение не учитывает склонность молекул к ассоциации в отдельные группы.
Описание слайда:
Уравнение Ван-дер-Ваальса При больших удельных объемах и невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса превращается в уравнение состояния идеального газа. Уравнение не учитывает склонность молекул к ассоциации в отдельные группы.

Слайд 18


Законы идеальных газов Закон Дальтона – давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов смеси: Закон Амаго – объем смеси равен сумме парциальных объемов компонентов. Парциальный объем – объем, который занимал бы компонент, если бы он один находился при параметрах смеси ( ):
Описание слайда:
Законы идеальных газов Закон Дальтона – давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов смеси: Закон Амаго – объем смеси равен сумме парциальных объемов компонентов. Парциальный объем – объем, который занимал бы компонент, если бы он один находился при параметрах смеси ( ):

Слайд 19


Состав смеси Массовая доля: Мольная доля: Объёмная доля:
Описание слайда:
Состав смеси Массовая доля: Мольная доля: Объёмная доля:

Слайд 20


Соотношения для расчёта смесей идеальных газов
Описание слайда:
Соотношения для расчёта смесей идеальных газов

Слайд 21


Теплоёмкость Теплоёмкость C − количество теплоты, необходимой для изменения на 1 градус рабочего тела (вещества): Дж/К. Различают: Удельную теплоёмкость – , Дж/(кгК); Мольную теплоёмкость − , Дж/(мольК); Объемную теплоёмкость − , Дж/(м3К).
Описание слайда:
Теплоёмкость Теплоёмкость C − количество теплоты, необходимой для изменения на 1 градус рабочего тела (вещества): Дж/К. Различают: Удельную теплоёмкость – , Дж/(кгК); Мольную теплоёмкость − , Дж/(мольК); Объемную теплоёмкость − , Дж/(м3К).

Слайд 22


Теплоёмкость Теплоёмкость газов величина переменная, зависит от температуры: истинная; средняя. Теплоёмкость газов зависит от протекания процесса: изохорная; изобарная.
Описание слайда:
Теплоёмкость Теплоёмкость газов величина переменная, зависит от температуры: истинная; средняя. Теплоёмкость газов зависит от протекания процесса: изохорная; изобарная.

Слайд 23


Теплоёмкость изохорная
Описание слайда:
Теплоёмкость изохорная

Слайд 24


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Теплоёмкость газовой смеси
Описание слайда:
Теплоёмкость газовой смеси

Слайд 32


Теплота и работа Теплота и работа представляют две формы передачи энергии от одного тела к другому. Общее: Необходимо два тела; Пополняется запас энергии. Мерой энергии, передаваемой этими двумя формами передачи энергии от одного тела к другому, является количество теплоты и работы.
Описание слайда:
Теплота и работа Теплота и работа представляют две формы передачи энергии от одного тела к другому. Общее: Необходимо два тела; Пополняется запас энергии. Мерой энергии, передаваемой этими двумя формами передачи энергии от одного тела к другому, является количество теплоты и работы.

Слайд 33


Различия Работа
Описание слайда:
Различия Работа

Слайд 34


T-S диаграмма и имеют одинаковые знаки: при подводе теплоты энтропия возрастает и наоборот
Описание слайда:
T-S диаграмма и имеют одинаковые знаки: при подводе теплоты энтропия возрастает и наоборот

Слайд 35


Эквивалентность теплоты и работы Эквивалентность теплоты и работы численно установлена Ю.Майером и У.Томсоном: 1 ккал=4,18 кДж
Описание слайда:
Эквивалентность теплоты и работы Эквивалентность теплоты и работы численно установлена Ю.Майером и У.Томсоном: 1 ккал=4,18 кДж

Слайд 36


Внутренняя энергия Совокупность всех видов энергии тела или системы в данном состоянии, не связанных с движением системы как единого целого или с наличием внешнего силового поля. Включает энергию теплового движения молекул и потенциальную энергию их взаимодействия.
Описание слайда:
Внутренняя энергия Совокупность всех видов энергии тела или системы в данном состоянии, не связанных с движением системы как единого целого или с наличием внешнего силового поля. Включает энергию теплового движения молекул и потенциальную энергию их взаимодействия.

Слайд 37


Внутренняя энергия Идеальные газы – энергия взаимодействия равна нулю, энергия их теплового движения зависит от температуры:
Описание слайда:
Внутренняя энергия Идеальные газы – энергия взаимодействия равна нулю, энергия их теплового движения зависит от температуры:

Слайд 38


Энтальпия Тепловая функция: Удельная энтальпия: При постоянном давлении изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе. Поэтому энтальпию называется теплосодержанием. Изменение энтальпии определяется только начальным и конечным состоянием газа и не зависит от характера процесса.
Описание слайда:
Энтальпия Тепловая функция: Удельная энтальпия: При постоянном давлении изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе. Поэтому энтальпию называется теплосодержанием. Изменение энтальпии определяется только начальным и конечным состоянием газа и не зависит от характера процесса.

Слайд 39


Энтропия Удельная энтропия: Энтропия – параметр, изменяющийся от количества переданной теплоты. Энтропию нельзя измерить, только рассчитать.
Описание слайда:
Энтропия Удельная энтропия: Энтропия – параметр, изменяющийся от количества переданной теплоты. Энтропию нельзя измерить, только рассчитать.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию