🗊Презентация Термодинамиканың бірінші заңы

Термодинамиканың бірінші заңы Термодинамиканың I –заңы – энергия сақталу заңы.

Термодинамиканың бірінші заңы  символы макроскопиялық өзгерісті белгілеу үшін, ал d шексіз аз өзгерістерді белгілеу үшін қолданылады. Олай болса I – заңды мына түрде де жазуға болады: dU=q+A

Тепе - теңдік процестер. Максималдық жұмыс. Системаның бір күйден екінші күйге өткенде атқаратын жұмысы процесс жүруі кезінде системаның сыртқы параметрлерінің шамасы мен өзгеру сипатына тәуелді болады.

Тепе - теңдік процестер. Максималдық жұмыс.

Тепе - теңдік процестер. Максималдық жұмыс. 24-суретте(в) көрсетілген процесс тура және кері бағыттарда тепетеңдік күйлеріне шексіз жақын бірдей күйлерде өтеді. Бұл тепе-теңдік процесс деп аталады. Тепе-теңдік процестің жұмысы тепе-теңдік емес процестермен (24-сурет, а,б) салытырғанда максималдық мәнге ие және ол максималдық жұмыс деп аталады. Тепе-теңдік процестің мысалына үйкеліссіз жүретін механикалық процестерді келтіруге болады. Егер тепе-теңдік процесс тура, сосын кері бағытта жүргенде, система ғана емес, сонымен қатар қоршаған орта бастапқы күйіне өзгеріссіз қайтып келетін болса және процесс нәтижесінде процеске қатысатын барлық денелерде ешқандай өзгеріс қалмайтын болса, онда мұндай процесс қайтымды деп аталады.

Термодинамиканың 1-заңының қарапайым процестерге қолданылуы. 1) Изобарлық процес қысымның тұрақтылығымен сипатталады. Тұрақты қысымға қарсы ұлғаю жұмысы δА=Pdv интегралдағаннан кейін (43) A=- p(V2- V1) , осыдан A=PV2- PV1 аламыз және (PV=RT) теңдеуді пайдалансақ, изобарлық процестің жұмысының басқа өрнегін аламыз: A=R(T2- T1 ) (44) Термодинамиканың 1-заңынан U = q + А жылудың мына өрнегін алуға болады: qp = U – А = U2 - U1 + P(V2-V1) H = U + PV екенін еске алып жазсақ, qp = (U2 + PV2) - (U1 + PV1) = H2 - H1 = H. qp = H qp = dH (45) qp – система өзгерісінің (процестің) тұрақты қысымдағы жылу энергиясы. Ол процесс кезіндегі энтальпияның өзгерісіне (H) тең және энтальпия күй функциясы болғандықтан бастапқы және соңғы күйге ғана тәуелді.

Термодинамиканың 1-заңының қарапайым процестерге қолданылуы. 2) Изохорлық процестер көлем тұрақтылығымен сипатталады. Егер процесс кезінде системаның көлемі өзгермесе, жұмыс атқарылмайды: dV = 0 болса, А=-pdV = 0, осыдан термодинамиканың 1-заңынан q = dU Интегралдағаннан кейін U = qv;  qv = dU (46) qv –көлем тұрақты болғанды процестің жылу энергиясы. Ол ішкі энергияның өзгеруіне тең, олай болса қарастырылып отырған системаның ішкі энергиясының азаюы жылуға кетеді, немесе керісінше, жұтылған жылу ішкі энергияны өсіруге жұмсалады.

Термодинамиканың 1-заңының қарапайым процестерге қолданылуы. Изотермиялық процесс температураның тұрақтылығымен сипатталады. (47) Егер газ идеал десек Р = RT/V. Интеграл астына Р- ның мәнін қойып, тұрақты температурада алатынымыз: (48) Идеал газдардың заңы бойынша тұрақты температура үшін (48) мына теңдеуге эквивалентті болады: (49) Температура тұрақты болғандықтан U = 0, q + А = 0 немесе q=-Ам (50). (Ам – максималдық жұмыс)

Термодинамиканың 1-заңының қарапайым процестерге қолданылуы. изотермиялық процесте системаның үстінен атқарылған жұмыс толығымен жылуға айналады, немесе керісінше, системаға берілген жылу толығымен ұлғаю жұмысына жұмсалады. 4) Адиабаттық процесс Адиабаттық процесс қоршаған ортамен жылу алмаспайтындықтан q=0, термодинамиканың 1-заңынан А = -dU, осыдан A = -U ( 51) яғни жұмыс ішкі энергияның азаюымен жүреді . dU=CvdT (52) болғандықтан, А = Cv dT (53) Интегралдағаннан кейін: А = CV (T1 – T2) (54) (54)- теңдеуге сәйкес адиабаттық процестің жұмысы газдың температурасының өзгерісіне және оның тұрақты көлемдегі жылусиымдылығына CV пропорционал.

Тұрақты көлемде және тұрақты қысымда жүретін реакциялардың жылу эффектілерінің арасындағы байланыс Н = U + PV екені белгілі; Өзгерісі үшін Н = U + PV және идеал газдың күй теңдеуінен PV = nRT болғандықтан, Н = U + nRT, qv = U + nRT немесе qp= qv + nRТ (55) (55)- теңдеу тұрақты қысымдағы реакция жылуы мен тұрақты көлемдегі реакция жылуының арасындағы байланысты анықтайды. n – түзілген газ өнімдерінің моль санымен бастапқы газ күйіндегі реагенттердің моль сандарының айырымы. R – универсалдық газ тұрақтысы. Т - өнімдер мен реагенттердің температурасы. Мысалы мына реакция үшін: Н2(г) + ½ О2(г)  Н2О(с) n = 0 -1,5 = -1,5

Гесс заңы Химиялық реакцияның жылу эффектілерін қарастыратын термодинамиканың тарауын термохимия деп атайды. Ең алғаш термохимияның екі заңы белгілі болды. Біріншісі - Лавуазье және Лаплас заңы (1780): химиялық қосылыстың ыдырау жылуы осы қосылыстың түзілу жылуына абсолюттік шамасы бойынша дәл тең, ал таңбасы жағынан қарама-қарсы болады. Гесс заңын (1840) термодинамиканың 1-заңының химиялық түрі деп айтуға болады: Егер реакцияны бірнеше жолмен жүргізуге болатын болса, онда энтальпияның жалпы өзгерісі (тұрақты қысымдағы реакцияның жылу эффектісі) реакцияның жолына тәуелді емес. Гесс заңы P = const және V = const жағдайындағы процестер үшін дәл орындалады: qv = U; qp = Н.

Гесс заңы C(қ)+O2(г) = CO2 (г) Н1 Екінші жол бойынша CO2 екі сатыда алынады; оларды қосып және бірдей мүшелерін қысқартып қажет реакцияны алуға болады: а) C (қ)+1∕ 2O2 (г) = CO (г) Н2 ә) CO (г) +1∕ 2O2 ( г) = CO2 (г) Н3 Суммарлық реакция: C (қ)+O2 (г) = CO2 (г ) Н1 Мұнда Н1, Н2, Н3 - сатыларға сәйкес жылу эффектілері. Гесс заңы бойынша: Н1= Н2 + Н3 Гесс заңы орындалу үшін екі жолда да бастапқы заттар (C, O2 ) мен соңғы зат (CO2 ) бірдей күйде болуы шарт. Бірдей күй деген – химиялық құрамы, агрегаттық күйлері мен кристалдық модификациясы, реакция жүру жағдайлары бірдей болуын білдіреді.

Гесс заңының салдарлары 3-салдар: Реакцияның жылу эффектісі реакция өнімдерінің түзілу жылулары мен бастапқы реагенттердің түзілу жылуларының айырмасына тең. аА + вВ +…... = dД + eE +... H= (d Hтүз. Д + e Hтүз. Е +...) - (aHтүз. А + в Hтүз. В+...) немесе H0298 =ΣνiH0түз. өнім - ΣνjH0түз. Баст (56) . мұндағы νi және νj - реакция теңдеуіндегі стехиометриялық коэффициенттер. Жай заттардың түзілу жылуы нөлге тең деп қабылданады. (Түзілу жылуы деген не? Еске түсіріңіз).

Гесс заңының салдарлары 4-салдар: (Жану жылуын еске түсіріңіз). Егер реакцияға қатысушы заттардың жану жылулары белгілі болса, онда реакцияның жылу эффектісін есептеуге болады. Гесс заңынан шығатын тұжырым бойынша реакцияның жылу эффектісі бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің жану жылуларының айырымына тең: H0298 =ΣνiH0жану, баст. - ΣνjH0жану, өнім Жану жылуларын да заттың 1 молі үшін табады (арнаулы калориметрде) және анықтама кестесінде мәндері келтірілген.

Мысалдар 1-мысал: 298 К температурада қысым тұрақты жағдайда төмендегі реакцияның жылу эффектісін есептеңіз: Fe2O3(қ) + 3CO(г) = 2 Fe(қ) + 3CO2(г) Шешуі: анықтама кестесінен реакцияға қатысушы заттардың түзілу жылуларын табамыз және (56)- теңдеуді қолданамыз: H0298 = (3 H0түз. CO2 - 3 H0түз.CO - H0түз.Fe2O3) = 3 (-393,5) – 3 (-110,5) – (821,3)= 27,6 кДж / моль. Жай зат темірдің түзілу жылуы H0түз.Fe = 0. 2- мысал: ацетиленнің түзілу энтальпиясын табу керек, егер оның жану жылуы H= - 1299,613 кДж болса; C2H2 (г)+ 2,5 O2( г) = 2CO2(г) + H2O (с) H= - 1299,613 кДж Шешуі: H= - 1299,613= 2 H0түз. CO2 + H0түз. H2O - H0түз C2H2 = 787,027 + (-285,840) - H0түз C2H2 ; H0түз C2H2 = 226,748 кДж / моль.