🗊Презентация Техническая термодинамика (1 часть)

Техническая термодинамика (1 часть) 1.3

Энтропия Теплота не является функцией состояния (зависит от пути процесса) Умножаем теплоту на интегрирующий множитель И назовем ее приведенной теплотой

Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v Приведенная теплота при обратимом изменении состояния газа полный дифференциал некоторой функции переменных Т и v Клаузиус назвал эту функцию энтропией и обозначил s; Дж/(кгК) или Дж/К Таким образом

Дж/К Энтропия – функция состояния термодинамической системы, определяемая тем, что ее дифференциал dS при элементарном равновесном (обратимом) процессе, происходящем в этой системе, равен отношению бесконечно малого количества теплоты Q, сообщенного системе, к термодинамической температуре системы

II закон термодинамики I закон утверждает, что может Q  L и L  Q не устанавливая условий, при которых возможны эти превращения I закон не рассматривает вопрос о направлении теплового процесса, а не зная направления нельзя предсказать характер и результат

Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q  L в тепловых машинах, представляет собой II закон термодинамики Закон, позволяющий указать направление теплового потока и устанавливающий максимально возможный предел превращения Q  L в тепловых машинах, представляет собой II закон термодинамики Постулат Клаузиуса: Теплота не может переходить от холодного тела к более нагретому сама собой даровым процессом (без компенсации) Томсон: Не вся теплота, полученная от теплоотдатчика, может перейти в работу, а только некоторая ее часть, а другая часть теплоты должна перейти в теплоприемник

Математическое выражение II закона термодинамики Оценка степени необратимости (несовершенства) Анализ процессов

Изменение энтропии для любого термодинамического процесса

Термодинамические процессы идеальных газов К основным процессам, имеющим большое значение как для теоретических исследований, так и для практических работ, относят - изохорный (v-const), - изобарный (p-const), - изотермический (T-const), - адиабатный (q=0).

Кроме того существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими для основных. Эти процессы называются политропными и характеризуются постоянством теплоемкости в процессе.

Для всех процессов устанавливается общий метод исследований: Для всех процессов устанавливается общий метод исследований: 1) выводится уравнение кривой 2) устанавливается взаимосвязь между p, v, T в начале и конце процесса 3) определяется изменение внутренней энергии u 4) вычисляется работа изменения объема l 5) располагаемая (полезная) работа l 6) изменение энтальпии i 7) количество теплоты q 8) изменение энтропии s

Изохорный процесс

Изобарный процесс

Изотермный процесс