Упражнения по теме «скорость химической реакции» - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №1

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №2

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №3

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №4

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №5

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №6

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №7

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №8

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №9

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №10

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №11

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №12

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №13

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №14

Упражнения по теме «скорость химической реакции», слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Упражнения по теме «скорость химической реакции». Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

УПРАЖНЕНИЯ ПО ТЕМЕ «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

Слайд 2

Описание слайда:

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления

Слайд 3

Описание слайда:

Для увеличения скорости химической реакции Mg (тв.) + 2HCl = MgCl2 + H2(г.) необходимо 1) добавить несколько кусочков магния 2) увеличить концентрацию кислоты 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию раствора хлорида магния

Слайд 4

Описание слайда:

C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Ba + O2 = 2BaO 2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2 4) Ba + S = BaS

Слайд 5

Описание слайда:

Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо 1) увеличить концентрацию CO 2) уменьшить концентрацию О2 3) понизить давление 4) понизить температуру

Слайд 6

Описание слайда:

Для увеличения скорости реакции Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.) необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

Слайд 7

Описание слайда:

1) Zn + HCl (5%p-p) 1) Zn + HCl (5%p-p) 2) Zn + HCl (10%p-p) 3) Zn + HCl (20%p-p) 4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)

Слайд 8

Описание слайда:

С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

Слайд 9

Описание слайда:

С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют Цинк и кислород Соляная кислота и раствор карбоната натрия Гидроксид натрия и алюминий Оксид кальция и вода

Слайд 10

Описание слайда:

С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют: Цинк (гранулы) и кислород Цинк (гранулы) и соляная кислота Цинк (порошок) и кислород Цинк (порошок) и соляная кислота

Слайд 11

Описание слайда:

Выполните упражнение. Какие факторы и как надо изменить, чтобы увеличить скорость следующей реакции? 2Zn + О2 → 2ZnO 2. Какие факторы и как надо изменить, чтобы замедлить следующую реакцию? 2CO + O2 → 2CO2