Водяной пар и его свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Водяной пар и его свойства. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Водяной пар и его свойства.

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание: Введение Основные понятия и определения. Парообразование при постоянном давлении. Определение параметров воды и водяного пара hs- диаграмма водяного пара

Слайд 3

Описание слайда:

Введение Во многих областях промышленного производства получил большое применение пар различных веществ: воды, аммиака, углекислоты и др. Из них наибольшее распространение получил водяной пар, являющийся рабочим телом в паровых турбинах, паровых машинах, в атомных установках, теплоносителем в различных теплообменниках и т.п. Водяной пар относится к реальным газам. Известные уравнения состояния для водяного пара сложны (их реализация возможна на персональных компьютерах), для инженерных расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, полученные экспериментально или вычисленные по уравнениям состояния.

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия и определения Как известно из курса общей физики, вода (как и всякое вещество) в зависимости от давления и температуры может находиться в различных агрегатных (или фазовых) состояниях: газообразном жидком и твердом. Для равновесных состояний каждой фазы вещества существует термическое уравнение состояния F( p,v,T) =0 ф.1. которое находят путем измерения параметров p, v, T, т.е. экспериментально.

Слайд 5

Описание слайда:

На рис. 1. изображена характерная р,Т-диаграмма вещества с нанесенными на ней кривыми фазовых переходов На рис. 1. изображена характерная р,Т-диаграмма вещества с нанесенными на ней кривыми фазовых переходов

Слайд 6

Описание слайда:

Фазовая pT-диаграмма. Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре.

Слайд 7

Описание слайда:

Парообразование при постоянном давлении Насыщенная жидкость – кипящая жидкость. Линия насыщения жидкости – линия раздела жидкой фазы и влажного пара на диаграммах. Линия сухого насыщенного пара – линия раздела влажного пара и перегретого пара на диаграммах. Сухой пар- перегретый пар

Слайд 8

Описание слайда:

Смесь жидкости и насыщенного пара называют влажным насыщенным паром или просто влажным паром. Смесь жидкости и насыщенного пара называют влажным насыщенным паром или просто влажным паром. Влажный пар характеризуется массовой долей паровой фазы, которая называется степенью сухости: Где mп – масса пара, mж – масса воды. Величина (1-х), равная массовой доли воды во влажном паре, называется степенью влажности.

Слайд 9

Описание слайда:

Насыщенный пар.

Слайд 10

Описание слайда:

Степень сухости – массовая доля паровой фазы во влажном паре. Степень сухости – массовая доля паровой фазы во влажном паре. При подводе теплоты к сухому насыщенному пару температура его возрастает, его удельный объем увеличивается, и сам пар переходит в состояние перегретого пара. Разность между температурой перегретого пара и температурой сухого насыщенного пара называется степенью перегрева.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Определение параметров воды и водяного пара (по таблицам) Водяной пар, широко используемый в теплотехнике в качестве рабочего вещества, относится к реальным газам. В реальных газах, в отличие от идеальных, заметно влияние сил взаимодействия между молекулами. Известные уравнения состояния для водяного пара и для воды достаточно сложны, что инженерами непосредственно не используются, а в практике инженерных теплотехнических расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, составленные по этим уравнениям.

Слайд 13

Описание слайда:

hs- диаграмма водяного пара Тройная точка – равновесное состояние, в котором существуют все три фазы вещества. Энтальпия – термодинамическая функция состояния, рав-ная H =U + pV Энтропия – термодинамическая функция состояния, являющаяся мерой необратимости процессов в изолированной системе.

Слайд 14

Описание слайда:

Диаграмма позволяет по двум известным термодинамческим параметрам определить все остальные. Диаграмма позволяет по двум известным термодинамческим параметрам определить все остальные. По известным начальному и конечному состояниям процесса можно определить изменение внутренней энергии по формуле: Удельная теплота процесса определяется по формулам: для изохорного процесса (v=const) для изобарного процесса (p=const) для изотермического процесса (T=const) для изоэнтропического (обратимого адиабатного) процесса (s=const) q = 0 . Удельная работа процесса рассчитывается по формуле:

Слайд 15

Описание слайда:

Изохорный процесс – процесс, протекающий при постоянном объеме. Изохорный процесс – процесс, протекающий при постоянном объеме. Изотермический процесс – процесс, протекающий при постоянной температуре. Изобарный процесс – процесс, протекающий при постоянном давлении. Изоэнтропийный процесс — тепловой процесс, происходящий при постоянной энтропии Адиабатный процесс – процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой