Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №1

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №2

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №3

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №4

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №5

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №6

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №7

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №8

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №9

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №10

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №11

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №12

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №13

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №14

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №15

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №16

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №17

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №18

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №19

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №20

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №21

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №22

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №23

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №24

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №25

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №26

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №27

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №28

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №29

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №30

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №31

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №32

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №33

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №34

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №35

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №36

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №37

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №38

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №39

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №40

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №41

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №42

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №43

Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3), слайд №44

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второй закон термодинамики. Энтропия. (Лекция 3). Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Второй закон термодинамики. Энтропия Энтропия: основные определения Изменение энтропии в различных процессах: изохорном изобарном изотермическом адиабатическом Энтропия фазового перехода: правило Трутона

Слайд 2

Описание слайда:

Самопроизвольные процессы Процессы, которые совершаются в системе без вмешательства со стороны окружающей среды называются самопроизвольными. В этих процессах всегда уменьшается внутренняя энергия системы. Энергия передается в окружающую среду в виде теплоты или работы. В самопроизвольном процессе работа превращается в теплоту

Слайд 3

Описание слайда:

Самопроизвольные процессы Рассеяние энергии

Слайд 4

Описание слайда:

Второй закон термодинамики Определение

Слайд 5

Описание слайда:

Несамопроизвольные процессы Процессы, которые не могут совершаться в системе без вмешательства со стороны окружающей среды называются несамопроизвольными. Для этих процессов необходима передача энергии из окружающей среды в виде теплоты или работы

Слайд 6

Описание слайда:

Обратимые процессы Если после протекания процесса систему и окружающую среду можно вернуть в прежнее состояние то процессы называются обратимыми. Пример: расширение газа в сосуде без трения. В условиях трения для перехода в прежнее состояние необходимо затратить работу, которая приведет к изменению энергии окружающей среду и процесс будет необратимым.

Слайд 7

Описание слайда:

Второй закон термодинамики Определение Невозможно проведение процесса, в котором вся теплота поглощенная из окружающей среды полностью превращается в работу (вечный двигатель второго рода). (Оствальд)

Слайд 8

Описание слайда:

Необратимые процессы Если после протекания процесса системы и окружающую среду нельзя вернуть в прежнее состояние без изменений, то такие процессы называются необратимыми. Во всех необратимых процессах происходит превращение работы в теплоту. Во всех необратимых процессах происходит выравнивание термодинамических параметров (Т, Р). Система переходит в состояние равновесия.

Слайд 9

Описание слайда:

Типы процессов

Слайд 10

Описание слайда:

Принцип Каратеодори Для прямого процесса: Q=U + W1 Для обратного процесса: U = W2 Q = (W1 + W2) > 0

Слайд 11

Описание слайда:

Энтропия Энтропия – это функция беспорядка в системе. Во втором законе термодинамики энтропия используется для определения самопроизвольных процессов. Самопроизвольный процесс всегда сопровождается рассеянием энергии в окружающую среду и повышением энтропии.

Слайд 12

Описание слайда:

Зависимость энтропии от теплоты для обратимых процессов

Слайд 13

Описание слайда:

Термодинамическое определение энтропии В результате физического или химического процесса всегда происходит изменение энтропии.

Слайд 14

Описание слайда:

Изменение энтропии в необратимых и обратимых процессах Энтропия является критерием возможности и направленности протекания процессов. Энтропия является критерием состояния термодинамического равновесия. В обратимом (равновесном) процессе: ΔS = 0

Слайд 15

Описание слайда:

Неравенство Клаузиуса Энтропия является критерием самопроизвольного изменения в системе: Для необратимого процесса энтропия окружающей среды: Для любого процесса: Для изолированной системы:

Слайд 16

Описание слайда:

Применение неравенства Клаузиуса Пример 1. Неравновесный адиабатический процесс Для любого типа самопроизвольного процесса энтропия возрастает. Теплота не передается в окружающую среду

Слайд 17

Описание слайда:

Применение неравенства Клаузиуса Пример 2. Необратимый изотермический процесс (Т = const) если газ расширяется самопроизвольно в вакуум:

Слайд 18

Описание слайда:

Применение неравенства Клаузиуса Пример 3. Необратимое охлаждение источник энергии: холодильник: Общее изменение энтропии:

Слайд 19

Описание слайда:

Второй закон термодинамики Определение Невозможно проведение процесса, в котором теплота передается от холодного тела к горячему. Только передача теплоты от горячего тела к холодному может быть единственным результатом самопроизвольного процесса. (Клаузиус)

Слайд 20

Описание слайда:

Расчет энтропии Термодинамическое определение энтропии: Энтропия каждого состояния системы относительно какого-либо выбранного состояния определяется: Энтропия – функция состояния. Поэтому можно рассчитать изменение энтропии между начальным и конечным состоянием системы.

Слайд 21

Описание слайда:

Изменение энтропии в различных процессах с идеальным газом

Слайд 22

Описание слайда:

Изменение энтропии в изотермическом процессе

Слайд 23

Описание слайда:

Изменение энтропии в изохорном процессе

Слайд 24

Описание слайда:

Изменение энтропии в изобарном процессе

Слайд 25

Описание слайда:

Изменение энтропии в адиабатическом процессе

Слайд 26

Описание слайда:

Изменение энтропии при фазовом переходе Процессы: кристаллизация кипение испарение плавление конденсация сублимация возгонка Чему равно изменение энтропии?

Слайд 27

Описание слайда:

Правило Трутона При постоянном давлении: Изменение молярной энтропии: Правило Трутона Экзотермические процессы ( ): - кристаллизация - конденсация - сублимация Эндотермические процессы ( ): - плавление - испарение - возгонка

Слайд 28

Описание слайда:

Второй закон термодинамики Зависимость энтропии от температуры Изменение энтропии при диффузии газов

Слайд 29

Описание слайда:

Зависимость энтропии от температуры

Слайд 30

Описание слайда:

Зависимость энтропии от температуры

Слайд 31

Описание слайда:

Изменение энтропии в сложном процессе

Слайд 32

Описание слайда:

Изменение энтропии при диффузии газов

Слайд 33

Описание слайда:

Второй закон термодинамики Обратимые процессы: цикл Карно Тепловые машины

Слайд 34

Описание слайда:

Энтропия – функция состояния Энтропия не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы. Энтропия кругового процесса (цикла) равна 0.

Слайд 35

Описание слайда:

Цикл Карно 1. Обратимое изотермическое расширение от A до B при Th. ΔS = Qh/Th. Qc 0 2. Обратимое адиабатическое расширение от B до C. ΔS = 0. Th →Tc 3. Обратимое изотермическое сжатие от C до D при Tc. ΔS = Qc/Tc. Qc < 0 4. Обратимое адиабатическое сжатие от D до A. ΔS = 0. Tc →Th

Слайд 36

Описание слайда:

Общее изменение энтропии

Слайд 37

Описание слайда:

Применение цикла Карно Каждый обратимый процесс может быть представлен как несколько циклов Карно.

Слайд 38

Описание слайда:

Коэффициент полезного действия тепловой машины

Слайд 39

Описание слайда:

Теорема Нернста Изменение энтропии при любом физическом или химическом процессе стремится к нулю, если температура стремится к нулю: ΔS → 0 при T → 0.

Слайд 40

Описание слайда:

Третий закон термодинамики Если энтропию каждого элемента в его наиболее стабильном состоянии принять равной нулю при T = 0, тогда каждое вещество обладает положительной энтропией, которая при T = 0 становится равной нулю.

Слайд 41

Описание слайда:

Энтропия химической реакции Стандартная энтропия химической реакции ΔS° - это разность между суммой молярных энтропий продуктов и реагентов в стандартном состоянии (с учетом стехиометрических коэффициентов):

Слайд 42

Описание слайда:

Расчет энтропии

Слайд 43

Описание слайда:

Критерий самопроизвольного процесса В изолированной системе при постоянном объеме и постоянной внутренней энергии энтропия увеличивается если процесс самопроизвольный. Если энтропия и объем системы постоянны, внутренняя энергия уменьшается в самопроизвольном процессе. Если энтропия системы постоянна, то должно быть увеличение энтропии в окружающей среде, которое достигается при уменьшении энергии системы, т.к. энергия системы передается в окружающую среду в виде теплоты.

Слайд 44

Описание слайда:

Критерий самопроизвольного процесса Энтропия системы при постоянном давлении и при постоянной энтальпии увеличивается (при этом не происходит изменения энтропии в окружающей среде) Если энтропия и давление системы постоянны, то энтальпия системы уменьшается (при этом происходит увеличение энтальпии в окружающей среде, которое достигается при увеличении энергии системы, т.к. энергия системы передается из окружающей среды в систему в виде теплоты. )