Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Нажмите для полного просмотра!

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №2

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №3

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №4

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №5

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №6

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №7

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №8

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №9

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №10

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Презентация содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Если сближаются два атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых тем самым сформируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.

Слайд 4

Описание слайда:

Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной

Слайд 5

Описание слайда:

При сближении двух атомов водорода, имеющих по одному s-электронному облаку сферической формы, происходит перекрывание электронных облаков. При этом возникает область (место), где плотность отрицательного заряда наиболее высока и поэтому обладает повышенным отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула. Таким образом, химическая связь – результат действия электрических сил.

Слайд 6

Описание слайда:

Азот – это элемент главной подгруппы V группы. Его атомы имеют по пять электронов на внешнем уровне. Чтобы определить число неспаренных электронов,воспользуемся формулой: 8 – N = число неспаренных электронов, где N – номер группы химического элемента.

Слайд 7

Описание слайда:

2. Запишем знаки химических элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку:

Слайд 8

Описание слайда:

3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:

Слайд 9

Описание слайда:

Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, если двумя – двойной, если тремя – тройной.

Слайд 10

Описание слайда:

Чем больше общих электронных пар атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, которые называют длинной связью.