Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №1

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №2

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №3

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №4

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №5

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №6

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №7

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №8

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №9

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №10

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №11

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №12

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №13

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №14

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №15

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №16

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №17

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №18

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №19

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №20

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №21

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №22

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №23

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №24

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №25

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №26

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №27

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №28

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №29

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №30

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №31

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №32

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №33

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №34

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №35

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №36

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №37

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №38

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №39

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №40

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №41

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №42

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №43

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №44

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №45

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №46

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №47

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №48

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №49

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №50

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №51

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №52

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №53

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №54

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №55

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №56

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №57

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №58

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №59

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №60

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №61

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №62

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №63

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №64

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №65

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №66

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №67

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №68

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №69

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №70

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №71

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №72

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №73

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №74

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №75

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №76

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №77

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №78

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №79

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №80

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №81

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №82

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №83

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №84

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №85

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №86

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №87

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №88

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №89

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №90

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №91

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №92

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №93

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №94

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №95

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №96

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №97

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №98

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №99

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №100

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №101

Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2), слайд №102

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2.2). Доклад-сообщение содержит 102 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Химическая связь в молекуле фтороводорода: 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Наибольшую температуру плавления имеет вещество: 1) SiH4 2) РН3 3) H2S 4) HCI

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

Слайд 55

Описание слайда:

Типы кристаллических решеток

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Тест №7 Химическая связь (один вариант ответа)

Слайд 59

Описание слайда:

Атомы химических элементов 2-го периода периодической системы Д. И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава: 1) BaS 2) CO2 3) Al2О3 4) LiF

Слайд 60

Описание слайда:

2) В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь: 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

Слайд 61

Описание слайда:

3) Химическая связь в молекуле фтороводорода: 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

Слайд 62

Описание слайда:

4) В нитриде калия химическая связь: 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная

Слайд 63

Описание слайда:

5) Число π-связей между атомами углерода в молекуле ацетилена равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слайд 64

Описание слайда:

6) Наибольшую температуру плавления имеет вещество: 1) SiH4 2) РН3 3) H2S 4) HCI

Слайд 65

Описание слайда:

7) В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму? 1) KCI 2) ССI4 3) NH4CI 4) СаСI2

Слайд 66

Описание слайда:

8 ) Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении: 1) NaHS 2) NaHSO3 3) SO2 4) H2SO4

Слайд 67

Описание слайда:

9) Степень окисления железа в соединении FeSO3 равна: 1) +1 2) +2 3) +3 4) +6

Слайд 68

Описание слайда:

10) Степень окисления молибдена в соединении Na2MoO4 равна: 1) +4 2) +6 3) -4 4) -6

Слайд 69

Описание слайда:

11) Ионную кристаллическую решетку имеет: 1) фторид натрия 2) вода 3) серебро 4) бром

Слайд 70

Описание слайда:

12) Кристаллическая решетка оксида углерода (IV) СО2 является: 1) ионной 2) атомной 3) молекулярной 4) металлической

Слайд 71

Описание слайда:

13) Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для: 1) алмаза 2) азота 3) кремния 4) поваренной соли

Слайд 72

Описание слайда:

14) Для какой пары веществ структурной единицей является ион? 1) СН4 и I2 2) SO2 и Н2О 3) СI2 и NH3 4) LiF и КСI

Слайд 73

Описание слайда:

15) Только молекулярную кристаллическую решетку имеют простые вещества, образованные элементами главной подгруппы: 1) VII группы 2) VI группы 3) V группы 4) IV группы

Слайд 74

Описание слайда:

16) Простые вещества, образованные элементами главной подгруппы I группы: 1) имеют молекулярное строение 2) имеют металлическую кристаллическую решетку 3) образуют кристаллы с ионной кристаллической решеткой 4) являются аморфными веществами

Слайд 75

Описание слайда:

17) Наибольшую температуру плавления имеет вещество, формула которого: 1) СН4 2) SiO2 3) Sn 4) KF

Слайд 76

Описание слайда:

18) К числу веществ с молекулярным строением принадлежит: 1) алмаз С 2) известняк СаСО3 3) кварц SiO2 4) сахароза С12Н22О11

Слайд 77

Описание слайда:

19) Атомную кристаллическую решетку имеет 1) азот 2) кремний 3) красный фосфор 4) олово

Слайд 78

Описание слайда:

Слайд 79

Описание слайда:

Слайд 80

Описание слайда:

Тест №8 Химическая связь (один вариант ответа)

Слайд 81

Описание слайда:

1. Число водородных связей, которое может образовать каждая молекула глицерина, равно 1. Число водородных связей, которое может образовать каждая молекула глицерина, равно 1) 3 2) 1 3) 2 4) 0

Слайд 82

Описание слайда:

2. Степень окисления железа в соединении K4[Fe(CN)6] равна 2. Степень окисления железа в соединении K4[Fe(CN)6] равна 1) 0 2) +3 3) +2 4) +1

Слайд 83

Описание слайда:

3. Верны ли следующие суждения о веществах с молекулярной кристаллической решеткой? 3. Верны ли следующие суждения о веществах с молекулярной кристаллической решеткой? А) эти вещества тугоплавкие; Б) эти вещества обладают высокой электропроводностью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Слайд 84

Описание слайда:

4. Из предложенных веществ выберите соли: 4. Из предложенных веществ выберите соли: 1) Б, Д, Е 2) А, В, Ж 3) А, Г, Е 4) Г, Е, З

Слайд 85

Описание слайда:

5. Высший гидроксид хрома 5. Высший гидроксид хрома 1) проявляет кислотные свойства 2) проявляет основные свойства 3) проявляет амфотерные свойства 4) не проявляет кислотно-основных свойств

Слайд 86

Описание слайда:

6. Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид? 6. Какому из указанных оксидов не соответствует гидроксид? 1) оксиду серы (IV) 2) оксиду углерода (IV) 3) оксиду углерода (II) 4) оксиду азота(III)

Слайд 87

Описание слайда:

7. Энергия связи между атомами углерода в ряду 7. Энергия связи между атомами углерода в ряду одинарная-двойная-тройная 1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется 4) увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 88

Описание слайда:

8. Степень окисления атома углерода в соединении CH2Cl2 равна 8. Степень окисления атома углерода в соединении CH2Cl2 равна 1) -4 2) 0 3) +4 4) +2

Слайд 89

Описание слайда:

9. Понятие «молекула» неприменимо по отношению к структурной единице вещества 9. Понятие «молекула» неприменимо по отношению к структурной единице вещества 1) хлороформа 2) кислорода 3) алмаза 4) озона

Слайд 90

Описание слайда:

10. Длина связи и энергия связи Э-Н у элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответственно 10. Длина связи и энергия связи Э-Н у элементов VA группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева соответственно 1) уменьшается и уменьшается 2) увеличивается и увеличивается 3) увеличивается и уменьшается 4) уменьшается и увеличивается

Слайд 91

Описание слайда:

11. Атомная кристаллическая решетка характерна для 11. Атомная кристаллическая решетка характерна для 1) алюминия и карбида кремния 2) серы и иода 3) оксида кремния и хлорида натрия 4) алмаза и бора

Слайд 92

Описание слайда:

12. Соединения, образованные только ковалентной полярной связью 12. Соединения, образованные только ковалентной полярной связью А) CH3COONa Б) SCl2 В) NaHCO3 Г) Al2O3 Д) CH3OH Е) NaH 1) А, В, Г 2) Б, Г, Д 3) А, Б, Д 4) В, Г, Д

Слайд 93

Описание слайда:

13. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, неэлектропроводно, то его кристаллическая решетка 13. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, неэлектропроводно, то его кристаллическая решетка 1) молекулярная 2) атомная 3) ионная 4) металлическая

Слайд 94

Описание слайда:

14. Вещества, которые не могут образовывать межмолекулярные водородные связи 14. Вещества, которые не могут образовывать межмолекулярные водородные связи 1) CH3COCH3 и H2O 2) CH3CNH2CH2COOH и C2H5OH 3) CH3COH и C6H5Cl 4) NH3 и C3H8

Слайд 95

Описание слайда:

15. Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и аниона, проявляют степени окисления соответственно 15. Атомы азота в нитрате аммония, находящиеся в составе катиона и аниона, проявляют степени окисления соответственно 1) +3 и 5 2) -3 и +5 3) +1 и +3 4) +5 и -3

Слайд 96

Описание слайда:

16. При комнатной температуре вещество газообразное, плохо растворимое в воде, неэлектропроводное. Его кристаллическая решетка 16. При комнатной температуре вещество газообразное, плохо растворимое в воде, неэлектропроводное. Его кристаллическая решетка 1) Атомная 2) Молекулярная 3) Ионная 4) Металлическая

Слайд 97

Описание слайда:

17. Вещества расположены в соответствии с увеличением полярности связи Э-Н в ряду 17. Вещества расположены в соответствии с увеличением полярности связи Э-Н в ряду 1) HCl, H2S, PH3 2) NH3, PH3, AsH3 3) HF, HCl, HI 4) CH4, NH3, H2O

Слайд 98

Описание слайда:

18. Верны ли следующие суждения о веществах с ковалентной полярной связью? 18. Верны ли следующие суждения о веществах с ковалентной полярной связью? А. В узлах кристаллической решетки находятся атомы. Б. Как правило, вещества с ковалентной полярной связью тугоплавки. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Слайд 99

Описание слайда:

19. Атомную кристаллическую решетку не образует 19. Атомную кристаллическую решетку не образует 1) кремний 2) германий 3) алюминий 4) углерод

Слайд 100

Описание слайда:

20. В ряду HF, HClO, HBr, HI кислотные свойства 20. В ряду HF, HClO, HBr, HI кислотные свойства 1) изменяются периодически 2) ослабевают 3) не изменяются 4) усиливаются