🗊Презентация Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2)

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №1Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №2Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №3Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №4Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №5Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №6Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №7Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №8Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №9Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №10Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №11Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №12Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №13Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №14Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №15Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №16Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №17Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №18Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №19Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №20Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №21Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №22Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №23Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №24Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №25Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №26Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №27Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №28Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2), слайд №29
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2). Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 4 Химический процесс на уровне химической реакции
Описание слайда:
Тема 4 Химический процесс на уровне химической реакции

Слайд 2


Тема 4 (4.1 - 4.2) Химическое превращение Стехиометрическое уравнение Термодинамический анализ химических превращений: Направленность реакции и химическое равновесие Изменение равновесного превращения
Описание слайда:
Тема 4 (4.1 - 4.2) Химическое превращение Стехиометрическое уравнение Термодинамический анализ химических превращений: Направленность реакции и химическое равновесие Изменение равновесного превращения

Слайд 3


Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания
Описание слайда:
Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания

Слайд 4


Химическое превращение Химической реакцией считается любое изменение вещества, при котором образуются или разрываются связи между атомами.
Описание слайда:
Химическое превращение Химической реакцией считается любое изменение вещества, при котором образуются или разрываются связи между атомами.

Слайд 5


Химическое превращение В газовой фазе при обычных условиях молекулы занимают лишь менее 1 % объема фазы В этих условиях каждая молекула испытывает в секунду около 109 двойных столкновений. Число тройных столкновений не превышает 105 в секунду. Одновременное столкновение большого числа молекул существенно ниже. Поэтому реакции в основном состоят из бимолекулярных стадий.
Описание слайда:
Химическое превращение В газовой фазе при обычных условиях молекулы занимают лишь менее 1 % объема фазы В этих условиях каждая молекула испытывает в секунду около 109 двойных столкновений. Число тройных столкновений не превышает 105 в секунду. Одновременное столкновение большого числа молекул существенно ниже. Поэтому реакции в основном состоят из бимолекулярных стадий.

Слайд 6


Химическое превращение Вероятность возникновения реакции при столкновении зависит от кинетической энергии соударяющихся молекул. Реагировать будут только те молекулы, кинетическая энергия которых превышает необходимый минимум, называемый энергией активации реакции Е, т.е. 0,5 Мu2 > Е
Описание слайда:
Химическое превращение Вероятность возникновения реакции при столкновении зависит от кинетической энергии соударяющихся молекул. Реагировать будут только те молекулы, кинетическая энергия которых превышает необходимый минимум, называемый энергией активации реакции Е, т.е. 0,5 Мu2 > Е

Слайд 7


Химическое превращение Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул газообразного кислорода при 100, 273 и 500 К
Описание слайда:
Химическое превращение Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул газообразного кислорода при 100, 273 и 500 К

Слайд 8


Химическое превращение Возможность прохождения реакции между веществами в общем случае зависит: От энергии столкновения От надлежащей взаимной ориентации молекул
Описание слайда:
Химическое превращение Возможность прохождения реакции между веществами в общем случае зависит: От энергии столкновения От надлежащей взаимной ориентации молекул

Слайд 9


Химическое превращение Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную для реакции энергию, пропорциональна Вероятность их нужной ориентации в момент соударения пропорциональна энтротийному вкладу Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь и достаточную энергию и надлежащую ориентацию, пропорциональна произведению этих двух величин.
Описание слайда:
Химическое превращение Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную для реакции энергию, пропорциональна Вероятность их нужной ориентации в момент соударения пропорциональна энтротийному вкладу Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь и достаточную энергию и надлежащую ориентацию, пропорциональна произведению этих двух величин.

Слайд 10


Стехиометрическое уравнение Стехиометрические уравнения составляются на основе фундаментальных законов природы: - закон сохранения массы - закон сохранения эквивалентов - закон постоянства состава соединения - закон кратных отношений - закон Авогадро - закон Гей-Люссака.
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Стехиометрические уравнения составляются на основе фундаментальных законов природы: - закон сохранения массы - закон сохранения эквивалентов - закон постоянства состава соединения - закон кратных отношений - закон Авогадро - закон Гей-Люссака.

Слайд 11


Стехиометрическое уравнение Простая реакция (реакция окисления диоксида серы): SO2 + 0,5O2 = SO3 но сложная по механизму. Сложная реакция (реакция окисления метанола): 2СН3ОН + О2 = 2СН2О + 2Н2О; 2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О).
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Простая реакция (реакция окисления диоксида серы): SO2 + 0,5O2 = SO3 но сложная по механизму. Сложная реакция (реакция окисления метанола): 2СН3ОН + О2 = 2СН2О + 2Н2О; 2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О).

Слайд 12


Стехиометрическое уравнение Базисная система стехиометрических уравнений, однозначно и полно описывающая баланс процесса, должна содержать число стехиометрически независимых уравнений: для обменных реакций: У = В – (Э – 1) для окислительно-восстановительных реакций: У= В – Э
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Базисная система стехиометрических уравнений, однозначно и полно описывающая баланс процесса, должна содержать число стехиометрически независимых уравнений: для обменных реакций: У = В – (Э – 1) для окислительно-восстановительных реакций: У= В – Э

Слайд 13


Стехиометрическое уравнение Стехиометрически независимыми считаются уравнения, которые не могут быть получены линейной комбинацией других . При составлении базисной системы стехиометрически независимые уравнения целесообразно использовать в такой форме, чтобы в каждом из них исходным оказалось одно и то же вещество. Если исходная реакционная смесь имеет неэквимолярный состав, то состав реагирующей смеси удобно выражать через степень превращения того вещества, которое находится в недостатке (ключевой компонент), т.к. когда ключевой компонент превращается полностью, другие исходные компоненты еще остаются.
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Стехиометрически независимыми считаются уравнения, которые не могут быть получены линейной комбинацией других . При составлении базисной системы стехиометрически независимые уравнения целесообразно использовать в такой форме, чтобы в каждом из них исходным оказалось одно и то же вещество. Если исходная реакционная смесь имеет неэквимолярный состав, то состав реагирующей смеси удобно выражать через степень превращения того вещества, которое находится в недостатке (ключевой компонент), т.к. когда ключевой компонент превращается полностью, другие исходные компоненты еще остаются.

Слайд 14


Стехиометрическое уравнение Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при изменении объема реакционной смеси Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при постоянном объеме реакционной смеси
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при изменении объема реакционной смеси Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при постоянном объеме реакционной смеси

Слайд 15


Химическое превращение Пример: конверсия метана СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СО + Н2О = СО2 + Н2. СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2. Базисные (стехиометрически независимые) уравнения для расчета процесса СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.
Описание слайда:
Химическое превращение Пример: конверсия метана СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СО + Н2О = СО2 + Н2. СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2. Базисные (стехиометрически независимые) уравнения для расчета процесса СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.

Слайд 16


Химическое превращение Пример: конверсия метана Концентрации компонентов (в мольных долях)
Описание слайда:
Химическое превращение Пример: конверсия метана Концентрации компонентов (в мольных долях)

Слайд 17


Направленность реакции Δ Gр,Т  0 - реакция возможна Δ Gр,Т > 0 - реакция не возможна Δ Gр,Т = 0 - система находится в термодинамическом равновесии
Описание слайда:
Направленность реакции Δ Gр,Т  0 - реакция возможна Δ Gр,Т > 0 - реакция не возможна Δ Gр,Т = 0 - система находится в термодинамическом равновесии

Слайд 18


Направленность реакции Изменение химического состава реагирующей смеси приводит к изменению ее энтальпии (теплосодержания) НТ. При отсутствии справочных данных тепловой эффект реакции рассчитывается через энтальпии образования или сгорания веществ, участвующих в реакции:
Описание слайда:
Направленность реакции Изменение химического состава реагирующей смеси приводит к изменению ее энтальпии (теплосодержания) НТ. При отсутствии справочных данных тепловой эффект реакции рассчитывается через энтальпии образования или сгорания веществ, участвующих в реакции:

Слайд 19


Направленность реакции Если [(НТ)обр]прод < [(НТ)обр] исх , то выделяется теплота (теплота реакции) qр ~ - НТ – реакция экзотермическая. Если [(НТ)обр]прод > [(НТ)обр] исх , то теплосодержание смеси увеличивается, теплота поглощается, тепловой эффект реакции qр ~ НТ – реакция эндотермическая.
Описание слайда:
Направленность реакции Если [(НТ)обр]прод < [(НТ)обр] исх , то выделяется теплота (теплота реакции) qр ~ - НТ – реакция экзотермическая. Если [(НТ)обр]прод > [(НТ)обр] исх , то теплосодержание смеси увеличивается, теплота поглощается, тепловой эффект реакции qр ~ НТ – реакция эндотермическая.

Слайд 20


Направленность реакции Тепловой эффект реакции В справочной литературе тепловой эффект реакции обычно относят к 1 молю или 1 кг превращенного вещества. Если тепловой эффект реакции указан непосредственно в уравнении реакции, то для приведения теплового эффекта к 1 молю вещества необходимо учесть стехиометрический коэффициент.
Описание слайда:
Направленность реакции Тепловой эффект реакции В справочной литературе тепловой эффект реакции обычно относят к 1 молю или 1 кг превращенного вещества. Если тепловой эффект реакции указан непосредственно в уравнении реакции, то для приведения теплового эффекта к 1 молю вещества необходимо учесть стехиометрический коэффициент.

Слайд 21


Химическое равновесие Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) В условиях равновесия
Описание слайда:
Химическое равновесие Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) В условиях равновесия

Слайд 22


Химическое равновесие Изотерма химической реакции при равновесии Тогда или
Описание слайда:
Химическое равновесие Изотерма химической реакции при равновесии Тогда или

Слайд 23


Химическое равновесие Для идеальных газовых смесей и жидкостей Кр зависит: - от природы реагентов и температуры и не зависит от давления. Для реальных газовых смесей при высоком давлении: - с повышением константа равновесия уменьшается.
Описание слайда:
Химическое равновесие Для идеальных газовых смесей и жидкостей Кр зависит: - от природы реагентов и температуры и не зависит от давления. Для реальных газовых смесей при высоком давлении: - с повышением константа равновесия уменьшается.

Слайд 24


Химическое равновесие Например: при синтезе аммиака при 450 °С по реакции N2+ЗН2 2NH3 при увеличении давления с 10,1 до 101,0 МПа константа равновесия уменьшается с 0,988 до 0,443.
Описание слайда:
Химическое равновесие Например: при синтезе аммиака при 450 °С по реакции N2+ЗН2 2NH3 при увеличении давления с 10,1 до 101,0 МПа константа равновесия уменьшается с 0,988 до 0,443.

Слайд 25


Изменение равновесного превращения Изменения химического равновесия достигают, изменяя внешние условия процесса. Направленность влияния способов управления определяется принципом Ле-Шателье: Если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что ослабляется следствие этого воздействия.
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменения химического равновесия достигают, изменяя внешние условия процесса. Направленность влияния способов управления определяется принципом Ле-Шателье: Если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что ослабляется следствие этого воздействия.

Слайд 26


Изменение равновесного превращения Изменение температуры
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменение температуры

Слайд 27


Изменение равновесного превращения Изменение давления При увеличении давления в газовой системе происходит уменьшение объема системы и увеличение числа молей в единице объема. Такому воздействию должно противостоять действие, приводящее к снижению числа молей в системе, т.е. должна усиливаться реакция, протекающая с уменьшением числа молей и объема системы
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменение давления При увеличении давления в газовой системе происходит уменьшение объема системы и увеличение числа молей в единице объема. Такому воздействию должно противостоять действие, приводящее к снижению числа молей в системе, т.е. должна усиливаться реакция, протекающая с уменьшением числа молей и объема системы

Слайд 28


Изменение равновесного превращения Разбавление реакционной смеси инертным веществом Эффект от разбавления инертным веществом равнозначен уменьшению давления
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Разбавление реакционной смеси инертным веществом Эффект от разбавления инертным веществом равнозначен уменьшению давления

Слайд 29


Изменение равновесного превращения Избыток и удаление компонентов Равновесие в реагирующей смеси представлено равенством Вещество В взято в избытке. Тогда в равновесной смеси концентрация Св будет существенно выше и для выполнения указанного равенства, при постоянном Кр, концентрация исходного компонента (СА) в равновесной смеси резко уменьшится, т.е. возрастет степень превращения компонента А.
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Избыток и удаление компонентов Равновесие в реагирующей смеси представлено равенством Вещество В взято в избытке. Тогда в равновесной смеси концентрация Св будет существенно выше и для выполнения указанного равенства, при постоянном Кр, концентрация исходного компонента (СА) в равновесной смеси резко уменьшится, т.е. возрастет степень превращения компонента А.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию