Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения

Нажмите для полного просмотра!

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №2

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №3

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №4

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №5

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №6

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №7

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №8

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №9

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №10

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №11

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №12

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №13

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №14

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №15

Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VI группы главной подгруппы. Сера и ее соединения. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция по химии № 12 Химия элементов VI группы главной подгруппы Сера и ее соединения.

Слайд 2

Описание слайда:

План Общая характеристика подгруппы класса Вода . Химические и физические свойства. Вода как растворитель Сероводород. Получение. Свойства .Роль в ОВР. Серная кислота. Роль в ОВР. Сульфаты. Соединение серы +4. роль в ОВР.

Слайд 3

Описание слайда:

Строение атома ns2np4 – общая электронная формула внешнего слоя. О 1s22s22p4 S 1s22s22p63s23p4 Se 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Te 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 Сверху вниз : увеличивается радиус атома, усиливаются металлические свойства, усиливаются восстан. св. , уменьшается электро -отрицательность.

Слайд 4

Описание слайда:

Степени окисления кислорода

Слайд 5

Описание слайда:

Степени окисления серы , селена теллура

Слайд 6

Описание слайда:

Вода. Химические свойства 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 H2O + Cl2 HCl + HClO H2O + CaO Ca(OH)2 H2O + SO3 H2SO4 H2O + Na2CO3 NaHCO3 + NaOH H2O + C2H4 C2H5OH

Слайд 7

Описание слайда:

Сероводород H2S Получение: H2 + S H2S Na2S + 2HCl H2S + 2NaCl Хим. св. в ОВР - восстановитель -2 +4 0 -2 H2S + SO2 S + H2O в-ль ок-ль -2 0 S -2e S 2 +4 0 4 S +4e S 1 Сероводородная кислота - слабая

Слайд 8

Описание слайда:

Серная кислота. Взаимодействие с Ме. 1) H2SO4разб + Me MeSO4 + H2 2) взаимодейтвие концентрированной Н2SО4 с металлами: ( Li – Fe)изб. H2S + MeSO4 + H2O H2SO4 + Me ( Li- Fe) недост. S + MeSO4 +H20 правее Fe SO2 + MeSO4 + H2O

Слайд 9

Описание слайда:

Соединение серы SO2, H2SO3, Na2SO3 В ОВР могут быть и окислителями и восстановителями ( ОВД) +4 0 0 +1 SO2 + H2 S + H2O ок-ль вос-ль +4 0 +6 -2 SO2+ O2 SO3 вос-ль ок-ль

Слайд 10

Описание слайда:

Химия элементов V группы главной подгруппы План : Общая хар-ка подгруппы азота Аммиак. Получение. Свойства. Роль в ОВР Азотная кислота . Взаимодействие с Ме. Нитраты. Азотистая кислота. Роль в ОВР. Нитриты Биологическая роль азота и фосфора Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм

Слайд 11

Описание слайда:

Строение атома ns2np3 – внешний электронный слой N 1s22s22p3 P 1s22s22p63s23p3 As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Sb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 Bi 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10 Сверху вниз : радиус атома увеличивается, металлические свойства усиливаются , восстановительные свойства усиливаются, электротрицательность уменьшается.

Слайд 12

Описание слайда:

Аммиак. Получение. Свойства . Получение: 1)пром. N2 + 3H2 = 2NH3 NH3 2) NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH4OH H2O

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства аммиака: Химические свойства аммиака: 1) В ОВР – восстановитель -3 0 +2 -2 -2 4NH3 + 5O2 t,Рt 4NO + 6H2O в-ль ок-ль Проявляет основные свойства : 2) NH3 + H2O NH4OH 3) NH3 + HCl NH4Cl

Слайд 14

Описание слайда:

Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2) Азотистая кислота HNO2, нитриты (NaNO2) HNO2- слабая кислота HNO2 H + NO2 Азотистая кислота и нитриты в ОВР могут быть и окислителями и восстановителями NO2 + в-ль H NO + … NO2 + ок-ль NO3 + …

Слайд 15

Описание слайда:

Биологическая роль азота и фосфора Биологическая роль азота и фосфора N – входит в состав всех аминокислот KNO3, NaNO3, NH4NO3 – азотные удобрения NH4Cl, NH4OH – для дезинфекции N2O – средство для наркоза P – входит в состав костей( Ca3(PO4)2) и зубов ( Ca3(PO4)2 · CaF2 ) P – входит в состав АДФ, АТФ Na2HPO4· 12H2O – используют как средство снижения кислотности желудочного сока

Слайд 16

Описание слайда:

Мышьяк и его соединения Мышьяк и его соединения Мышьяк и его соединения – яды! As2O3 – « зооцид» Обнаружение мышьяка ( проба Марша) : 2Zn+As2O3+6H2SO4 = 6ZnSO4+2AsH3 +3H2O 2AsH3 t 2As + 3H2