Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера" - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №1

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №2

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №3

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №4

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №5

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №6

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №7

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №8

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №9

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №10

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №11

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера", слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера". Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок химии в 9-ом классе Тема урока "Сера"

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и аллотропию её а также в форме некоторых соединений серы. Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно- восстановительных реакций.

Слайд 3

Описание слайда:

План урока Повторение строения и свойств кислорода на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение свойства серы в сравнении с кислородом и на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сера – простое вещество. Физические свойства серы, аллотропные видоизменения серы Химические свойства серы

Слайд 4

Описание слайда:

Строение И СВОЙСТВА атома СЕРЫ на основании положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева (использование интерактивнойдоски) Сера находится в 3-ем периоде, 6 группы, главной подгруппы. +16 S)2)8)6 Сера является окислителем и восстановителем, т.к. имеет дополнительную d орбиталь В возбуждённом состоянии степени окисления –2, 0,+2,+4,+6.

Слайд 5

Описание слайда:

Сера,как простое вещество (использование интерактивной доски. электронного учебника) Сера образует молекулы с чётным числом атомов. S2, S4, S6,S8 При обычных условиях устойчивая молекула S8, имеющая структуру короны. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: РОМБИЧЕСКАЯ И МООКЛИННАЯ. Ромбическая лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95*С ромбическая переходит в моноклинную при температуре 119*С она плавится, около 160*С кольца молекул S8 разрываются образуя бесконечные спирали. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства серы (использование интер. Доски, электронного учебника) Взаимодействие с металлами При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. .Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией. При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe ) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Электронный учебник «Неорганическая химия». Смотрим демонстрацию «Взаимодействие серы с металлами». Взаимодействие с неметаллами (Н2,С,О2)

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие с ртутью Hg0 + S0 = Hg+2 S-2 Hg0 - 2e  Hg+2 1 восстановитель окисления S0 + 2e  S -2 1 окислитель восстановления Взаимодействие с натрием 2Na0 + S0 = Na +2 S-2 Na0 - e  Na+ 2 восстановитель окисления S0 + 2e  S+2 1 окислитель Восстановления

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие серы с водородом 2). Взаимодействие с водородом. S + H02  H+ 2S -2 S0 +2e  S-2 1 ок-тель Восстановления H02 - 2e  2H+ 1 вос-тель Окисления С металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства.

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие с углеродом 3) Взаимодействие с углеродом. S0 + C0 = C+4S-22 S0 +2e  S-2 2 окислитель Восстановления C0 - 4е  C+4 1 вос-тель Окисления C неметаллами, имеющими слабые окислительные свойства, сера так же проявляет окислительные свойства.

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие с кислородом 4). Взаимодействие с кислородом S0 + О02 = S+4О-22 S0 - 4e  S+4 вос-тель Окисления О02 + 4е  2O-2 ок-тель Восстановления По отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства.

Слайд 11

Описание слайда:

Выводы Сера имеет 3 электронных уровня. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может быть окислителем и восстановителем. Молекулы серы с чётным числом атомов: S2, S4,S6 S Вступает в реакции с металлами, неметаллами и со сложными веществами. По отношению к металлам, водороду и менее электроотрицательным неметаллам сера окислитель ст.ок-2 По отношению к фтору,кислороду, более электроотрицательным неметаллами, сложным веществам -сера восстановитель ст.ок.+2,+4,+6