Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

Нажмите для полного просмотра!

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №2

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №3

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №4

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №5

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №6

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №7

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №8

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №9

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №10

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №11

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №12

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №13

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №14

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №15

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №16

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №17

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №18

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №19

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №20

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №21

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №22

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №23

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

Слайд 2

Описание слайда:

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.

Слайд 3

Описание слайда:

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.

Слайд 4

Описание слайда:

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.

Слайд 5

Описание слайда:

Распространенность кислорода в природе Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству (примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений. Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.

Слайд 6

Описание слайда:

Распространенность серы в природе Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Слайд 7

Описание слайда:

Кислород

Слайд 8

Описание слайда:

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона О3. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.

Слайд 9

Описание слайда:

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

Слайд 10

Описание слайда:

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Слайд 11

Описание слайда:

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет. Такие реакции называются горением.

Слайд 12

Описание слайда:

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при этом свободный кислород: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2

Слайд 13

Описание слайда:

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе – озонаторе. В природе озон образуется при грозовых разрядах.

Слайд 14

Описание слайда:

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

Слайд 15

Описание слайда:

Применение кислорода Для дыхания: Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. - Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Слайд 16

Описание слайда:

Применение кислорода - В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива. - В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах. - Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Слайд 17

Описание слайда:

Применение озона О3 - при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике; - для отбеливания бумаги; - для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование); - для дезинфекции помещений и одежды.

Слайд 18

Описание слайда:

Сера

Слайд 19

Описание слайда:

При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В воде не растворяется. Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства серы Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например: Fe+S=FeS Сера взаимодействует с неметаллами, например горит в кислороде: S+O2=SO2 При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород: S+H2↔H2S

Слайд 21

Описание слайда:

Применение серы Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.