ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №1

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №2

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №3

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №4

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №5

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №6

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №7

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №8

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №9

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №10

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №11

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №12

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №13

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №14

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №15

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №16

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №17

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №18

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №19

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №20

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №21

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №22

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №23

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №24

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №25

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №26

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №27

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №28

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №29

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №30

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №31

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №32

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №33

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №34

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №35

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №36

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №37

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №38

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №39

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №40

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №41

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №42

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №43

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №44

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №45

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №46

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №47

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №48

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №49

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №50

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №51

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №52

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №53

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №54

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №55

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №56

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №57

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №58

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №59

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №60

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №61

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №62

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №63

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №64

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №65

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №66

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №67

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №68

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №69

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №70

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №71

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №72

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №73

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №74

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №75

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №76

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №77

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №78

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №79

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №80

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №81

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №82

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №83

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №84

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №85

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №86

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №87

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №88

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №89

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №90

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №91

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент, слайд №92

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент. Доклад-сообщение содержит 92 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент

Слайд 2

Описание слайда:

Тематический план лекций Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем

Слайд 3

Описание слайда:

Тематический план лекций 4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 5. Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем 6. Биологически активные ВМС

Слайд 4

Описание слайда:

Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Интернет-источники

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

I. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики

Слайд 9

Описание слайда:

План 1. Основные понятия химической термодинамики 2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. 3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал. 4. Третье начало термодинамики. 5. Особенности живых организмов с позиции термодинамики. 6. Химическое равновесие 7. Химическая кинетика и катализ

Слайд 10

Описание слайда:

Значение химии в медицине 78 химических элементов входят в состав живых организмов. 44 элемента составляют лекарственные препараты. Изотопы 38 элементов используются в диагностике и радиотерапии различных заболеваний. Более 70 элементов входят в состав материалов, применяемых для изготовления медицинской аппаратуры, приборов, инструментов, перевязочных средств, искусственной крови, различных протезов, зуботехнических материалов и др.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить болезни. Чтобы стать высококвалифицированным специалистом нужно помнить высказывание М.В. Ломоносова: «…Медик без довольного познания химии совершенен быть не может… От одной химии уповать можно на исправление недостатков лечебной науки»

Слайд 13

Описание слайда:

Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды Элементы системы - части, обладающие определенными свойствами.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Термодинамические системы: • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гетерогенная –система, которая состоит из нескольких гомогенных систем, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз, на которой свойства меняются скачком.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы

Слайд 23

Описание слайда:

Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) W=Wц+ U U - внутренняя энергия системы.

Слайд 24

Описание слайда:

Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов

Слайд 25

Описание слайда:

U = G + Wсв U = G + Wсв Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, которая может быть использована для совершения работы Связанная энергия (Wсв) – та часть энергии, которую нельзя превратить в работу

Слайд 26

Описание слайда:

Первое начало термодинамики термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Энтальпия Н - энергия расширенной системы, или внутреннее теплосодержание системы Для экзотермических реакций Q>0, ΔH

Слайд 30

Описание слайда:

Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции. Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 - 46,15 +12,56 +66,38 +145 - кДж/моль Чем меньше ΔН, тем более устойчиво соединение. NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ ΔН0298(реакции) = ΔН0298(HCl) + ΔН0298(NH3) - ΔН0298(NH4Cl) = 176,55 кДж/моль ΔН > 0, р-ция эндотермическая

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Второе начало термодинамики Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Энтропия – функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее возможности или невозможности самопроизвольного протекания процесса (введена Клаузиусом).

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность S = k lnP где k — постоянная Больцмана, k = 1.37·10-23 Дж/К. P – статистический вес.

Слайд 51

Описание слайда:

Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная температура, ΔS – изменение энтропии. Если ΔG 0, то процесс невозможен.

Слайд 52

Описание слайда:

Третье начало термодинамики В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю

Слайд 53

Описание слайда:

Всеобщий закон биологии Бауэра «Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях»

Слайд 54

Описание слайда:

Особенности живых организмов с позиции термодинамики Особенности живых организмов с позиции термодинамики 1.Живой организм – открытая система, непрерывно обменивающаяся с окружающей средой и веществом и энергией. 2. Приложение второго закона т/д-ки к живым системам немыслимо без учета влияния биологических закономерностей. Характер изменения энтропии, имеющий решающее значение в неживых системах, в случае биологических систем имеет лишь подчиненное значение.

Слайд 55

Описание слайда:

Слайд 56

Описание слайда:

Слайд 57

Описание слайда:

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

Слайд 58

Описание слайда:

Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение

Слайд 59

Описание слайда:

Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1 ·CАm ·CBn = k2 ·CCp ·CDq k1 / k2 = CCp ·CDq/ CАm ·CBn Kp= CCp ·CDq/ CАm ·CBn

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

Слайд 66

Описание слайда:

II. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

Слайд 67

Описание слайда:

ПЛАН 1. Основные понятия химической кинетики 2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции а) Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакций б) Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации в) Катализ

Слайд 68

Описание слайда:

Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени

Слайд 69

Описание слайда:

Механизм реакции – последовательность и характер стадий химических реакций

Слайд 70

Описание слайда:

Скорость химической реакции

Слайд 71

Описание слайда:

Слайд 72

Описание слайда:

Рис. 1. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию о средней скорости реакции А

Слайд 73

Описание слайда:

Рис. 2. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию об истинной скорости реакции Б

Слайд 74

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов

Слайд 75

Описание слайда:

Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ nА + mВ → gD v=k CА n CВ m

Слайд 76

Описание слайда:

Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам

Слайд 77

Описание слайда:

Молекулярность и порядок реакций Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок реакции — это сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении закона действующих масс

Слайд 78

Описание слайда:

ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) v =kC(H2)C(I2)

Слайд 79

Описание слайда:

Реакция нулевого порядка V0 = k0 Зависимость концентрации реагента A в реакции A → B от времени

Слайд 80

Описание слайда:

Реакция первого порядка

Слайд 81

Описание слайда:

Реакция второго порядка

Слайд 82

Описание слайда:

Слайд 83

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза

Слайд 84

Описание слайда:

Слайд 85

Описание слайда:

Уравнение Аррениуса

Слайд 86

Описание слайда:

Слайд 87

Описание слайда:

Катализ Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, оставаясь в конечном итоге неизменными по химическому составу и количеству

Слайд 88

Описание слайда:

Слайд 89

Описание слайда:

Катализ

Слайд 90

Описание слайда:

Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K

Слайд 91

Описание слайда:

Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах