🗊 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №1 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №2 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №3 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №4 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №5 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №6 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №7 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №8 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №9 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №10 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №11 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №12 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №13 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №14 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №15 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №16 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №17 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №18 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №19 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №20 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №21 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №22 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №23 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №24 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №25 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №26 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №27 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №28 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №29 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №30 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №31 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №32 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №33 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №34 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №35 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №36 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №37 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №38 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №39 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №40 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №41 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №42 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №43 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №44 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №45 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №46 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №47 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №48 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №49 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №50 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №51 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №52 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №53 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №54 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №55 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №56 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №57 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №58 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №59 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №60 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №61 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №62 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №63 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №64 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №65 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №66 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №67 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №68 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №69 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №70 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №71 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №72 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №73 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №74 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №75 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №76 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №77 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №78 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №79 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №80 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №81 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №82 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №83 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №84 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №85 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №86 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №87 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №88 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №89 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №90 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №91 ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №92
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент . Презентация содержит 92 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент
Описание слайда:
ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент

Слайд 2


Тематический план лекций Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем
Описание слайда:
Тематический план лекций Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем). Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем

Слайд 3


Тематический план лекций 4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 5. Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем 6. Биологически активные ВМС
Описание слайда:
Тематический план лекций 4. Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем 5. Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем 6. Биологически активные ВМС

Слайд 4


Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.
Описание слайда:
Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие/ С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова.- 2-е изд. испр. и доп. - М.: Высшая школа, 2007. -255 с.

Слайд 5


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Интернет-источники http://www.chemlib.ru http://www.chem.msu.su http://www.xumuk.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://alhimikov.net/ http://chemistry.narod.ru/ http://www.chemport.ru/
Описание слайда:
Интернет-источники http://www.chemlib.ru http://www.chem.msu.su http://www.xumuk.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://alhimikov.net/ http://chemistry.narod.ru/ http://www.chemport.ru/

Слайд 7


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


I. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
Описание слайда:
I. Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики

Слайд 9


План 1. Основные понятия химической термодинамики 2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. 3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал. 4. Третье начало термодинамики. 5. Особенности живых организмов с позиции термодинамики. 6. Химическое равновесие 7. Химическая кинетика и катализ
Описание слайда:
План 1. Основные понятия химической термодинамики 2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. 3. Второе начало термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал. 4. Третье начало термодинамики. 5. Особенности живых организмов с позиции термодинамики. 6. Химическое равновесие 7. Химическая кинетика и катализ

Слайд 10


Значение химии в медицине 78 химических элементов входят в состав живых организмов. 44 элемента составляют лекарственные препараты. Изотопы 38 элементов используются в диагностике и радиотерапии различных заболеваний. Более 70 элементов входят в состав материалов, применяемых для изготовления медицинской аппаратуры, приборов, инструментов, перевязочных средств, искусственной крови, различных протезов, зуботехнических материалов и др.
Описание слайда:
Значение химии в медицине 78 химических элементов входят в состав живых организмов. 44 элемента составляют лекарственные препараты. Изотопы 38 элементов используются в диагностике и радиотерапии различных заболеваний. Более 70 элементов входят в состав материалов, применяемых для изготовления медицинской аппаратуры, приборов, инструментов, перевязочных средств, искусственной крови, различных протезов, зуботехнических материалов и др.

Слайд 11


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить болезни. Чтобы стать высококвалифицированным специалистом нужно помнить высказывание М.В. Ломоносова: «…Медик без довольного познания химии совершенен быть не может… От одной химии уповать можно на исправление недостатков лечебной науки»  
Описание слайда:
Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить болезни. Чтобы стать высококвалифицированным специалистом нужно помнить высказывание М.В. Ломоносова: «…Медик без довольного познания химии совершенен быть не может… От одной химии уповать можно на исправление недостатков лечебной науки»  

Слайд 13


Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.
Описание слайда:
Термодинамика - наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую.

Слайд 14


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды Элементы системы - части, обладающие определенными свойствами.
Описание слайда:
Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных каким-либо образом от окружающей среды Элементы системы - части, обладающие определенными свойствами.

Слайд 16


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Термодинамические системы: • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гетерогенная –система, которая состоит из нескольких гомогенных систем, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз, на которой свойства меняются скачком.
Описание слайда:
Термодинамические системы: • Гомогенная – система, в которой каждое ее свойство (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке. • Гетерогенная –система, которая состоит из нескольких гомогенных систем, отделенных друг от друга поверхностью раздела фаз, на которой свойства меняются скачком.

Слайд 18


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы
Описание слайда:
Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы

Слайд 23


Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) W=Wц+ U U - внутренняя энергия системы.
Описание слайда:
Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц) и не зависящей от этих факторов (U) W=Wц+ U U - внутренняя энергия системы.

Слайд 24


Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов
Описание слайда:
Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов Внутренняя энергия системы - энергия теплового движения частиц, химическая и ядерная энергия, определяющая поступательное, колебательное и вращательное движение молекул, внутримолекулярное взаимодействие и колебание атомов, энергию вращения электронов

Слайд 25


U = G + Wсв U = G + Wсв Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, которая может быть использована для совершения работы Связанная энергия (Wсв) – та часть энергии, которую нельзя превратить в работу
Описание слайда:
U = G + Wсв U = G + Wсв Свободная энергия (G) – та часть внутренней энергии, которая может быть использована для совершения работы Связанная энергия (Wсв) – та часть энергии, которую нельзя превратить в работу

Слайд 26


Первое начало термодинамики  термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии
Описание слайда:
Первое начало термодинамики  термодинамическая система (например, пар в тепловой машине) может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии

Слайд 27


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Энтальпия Н - энергия расширенной системы, или внутреннее теплосодержание системы Для экзотермических реакций Q>0, ΔH<0 Для эндотермических реакций Q<0, ΔH>0
Описание слайда:
Энтальпия Н - энергия расширенной системы, или внутреннее теплосодержание системы Для экзотермических реакций Q>0, ΔH<0 Для эндотермических реакций Q<0, ΔH>0

Слайд 30


Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции. Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций
Описание слайда:
Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом химической реакции. Термохимия – раздел термодинамики, изучающий, теплоты химических реакций

Слайд 31


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 - 46,15 +12,56 +66,38 +145 - кДж/моль Чем меньше ΔН, тем более устойчиво соединение. NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ ΔН0298(реакции) = ΔН0298(HCl) + ΔН0298(NH3) - ΔН0298(NH4Cl) = 176,55 кДж/моль ΔН > 0, р-ция эндотермическая
Описание слайда:
NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 - 46,15 +12,56 +66,38 +145 - кДж/моль Чем меньше ΔН, тем более устойчиво соединение. NH4Cl(г) = NH3(г) + HCl(г)↑ ΔН0298(реакции) = ΔН0298(HCl) + ΔН0298(NH3) - ΔН0298(NH4Cl) = 176,55 кДж/моль ΔН > 0, р-ция эндотермическая

Слайд 42


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Второе начало термодинамики Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.
Описание слайда:
Второе начало термодинамики Постулат Клаузиуса Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.

Слайд 44


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Энтропия – функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее возможности или невозможности самопроизвольного протекания процесса (введена Клаузиусом).
Описание слайда:
Энтропия – функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее возможности или невозможности самопроизвольного протекания процесса (введена Клаузиусом).

Слайд 47


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   S = k lnP  где   k — постоянная Больцмана, k = 1.37·10-23 Дж/К. P – статистический вес.
Описание слайда:
Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   Л. Больцман (1887): высокая упорядоченность имеет относительно низкую вероятность   S = k lnP  где   k — постоянная Больцмана, k = 1.37·10-23 Дж/К. P – статистический вес.

Слайд 51


Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная температура, ΔS – изменение энтропии. Если ΔG <0, процесс протекает самопроизвольно , если ΔG > 0, то процесс невозможен.
Описание слайда:
Изобарно-изотермический потенциал (Свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH – изменение энтальпии, Т – абсолютная температура, ΔS – изменение энтропии. Если ΔG <0, процесс протекает самопроизвольно , если ΔG > 0, то процесс невозможен.

Слайд 52


Третье начало термодинамики В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю
Описание слайда:
Третье начало термодинамики В. Нернст (1906) (тепловой закон Нернста): энтропия S любой системы стремится к конечному для неё пределу, не зависящему от давления, плотности или фазы, при стремлении температуры (Т) к абсолютному нулю

Слайд 53


Всеобщий закон биологии Бауэра «Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях»
Описание слайда:
Всеобщий закон биологии Бауэра «Все и только живые системы никогда не бывают в равновесии и исполняют за счет своей свободной энергии постоянную работу против равновесия, требуемого законами физики и химии при существующих внешних условиях»

Слайд 54


Особенности живых организмов с позиции термодинамики Особенности живых организмов с позиции термодинамики 1.Живой организм – открытая система, непрерывно обменивающаяся с окружающей средой и веществом и энергией. 2. Приложение второго закона т/д-ки к живым системам немыслимо без учета влияния биологических закономерностей. Характер изменения энтропии, имеющий решающее значение в неживых системах, в случае биологических систем имеет лишь подчиненное значение.
Описание слайда:
Особенности живых организмов с позиции термодинамики Особенности живых организмов с позиции термодинамики 1.Живой организм – открытая система, непрерывно обменивающаяся с окружающей средой и веществом и энергией. 2. Приложение второго закона т/д-ки к живым системам немыслимо без учета влияния биологических закономерностей. Характер изменения энтропии, имеющий решающее значение в неживых системах, в случае биологических систем имеет лишь подчиненное значение.

Слайд 55


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №55
Описание слайда:

Слайд 56


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №56
Описание слайда:

Слайд 57


Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем
Описание слайда:
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости прямой и обратной реакций равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

Слайд 58


Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение
Описание слайда:
Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение Термодинамически химическое равновесие определяется как соотношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции, при котором энтропия системы имеет максимальное, а изобарно-изотермический потенциал – минимальное значение

Слайд 59


Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1 ·CАm ·CBn = k2 ·CCp ·CDq k1 / k2 = CCp ·CDq/ CАm ·CBn Kp= CCp ·CDq/ CАm ·CBn
Описание слайда:
Константа химического равновесия Константа химического равновесия mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1 ·CАm ·CBn = k2 ·CCp ·CDq k1 / k2 = CCp ·CDq/ CАm ·CBn Kp= CCp ·CDq/ CАm ·CBn

Слайд 60


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №60
Описание слайда:

Слайд 61


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №61
Описание слайда:

Слайд 62


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №62
Описание слайда:

Слайд 63


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №64
Описание слайда:

Слайд 65


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №65
Описание слайда:

Слайд 66


II. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
Описание слайда:
II. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ

Слайд 67


ПЛАН 1. Основные понятия химической кинетики 2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции а) Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакций б) Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации в) Катализ
Описание слайда:
ПЛАН 1. Основные понятия химической кинетики 2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции а) Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакций б) Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации в) Катализ

Слайд 68


Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени
Описание слайда:
Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени

Слайд 69


Механизм реакции – последовательность и характер стадий химических реакций
Описание слайда:
Механизм реакции – последовательность и характер стадий химических реакций

Слайд 70


Скорость химической реакции
Описание слайда:
Скорость химической реакции

Слайд 71


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №71
Описание слайда:

Слайд 72


Рис. 1. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию о средней скорости реакции А
Описание слайда:
Рис. 1. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию о средней скорости реакции А

Слайд 73


Рис. 2. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию об истинной скорости реакции Б
Описание слайда:
Рис. 2. Изменение во времени t концентрации Сн реагирующего вещества: к понятию об истинной скорости реакции Б

Слайд 74


Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов
Описание слайда:
Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов

Слайд 75


Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ nА + mВ → gD v=k CА n CВ m
Описание слайда:
Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ nА + mВ → gD v=k CА n CВ m

Слайд 76


Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам
Описание слайда:
Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Константа скорости k не зависит от концентраций веществ Закон действующих масс применим только к газообразным и растворенным веществам

Слайд 77


Молекулярность и порядок реакций Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок реакции — это сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении закона действующих масс
Описание слайда:
Молекулярность и порядок реакций Молекулярность реакции - число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия Порядок реакции — это сумма показателей степеней концентрации веществ в уравнении закона действующих масс

Слайд 78


ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) v =kC(H2)C(I2)
Описание слайда:
ПРИМЕРЫ ПРИМЕРЫ СuО(к) + Н2 (г) = Сu (к) + Н2О (г) v=kC(H2) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) v =kC(H2)C(I2)

Слайд 79


Реакция нулевого порядка V0 = k0 Зависимость концентрации реагента A в реакции A → B от времени
Описание слайда:
Реакция нулевого порядка V0 = k0 Зависимость концентрации реагента A в реакции A → B от времени

Слайд 80


Реакция первого порядка
Описание слайда:
Реакция первого порядка

Слайд 81


Реакция второго порядка
Описание слайда:
Реакция второго порядка

Слайд 82


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №82
Описание слайда:

Слайд 83


Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза
Описание слайда:
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза

Слайд 84


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №84
Описание слайда:

Слайд 85


Уравнение Аррениуса
Описание слайда:
Уравнение Аррениуса

Слайд 86


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №86
Описание слайда:

Слайд 87


Катализ Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, оставаясь в конечном итоге неизменными по химическому составу и количеству
Описание слайда:
Катализ Катализ - процесс увеличения скорости реакции с помощью катализатора Катализаторы - вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, оставаясь в конечном итоге неизменными по химическому составу и количеству

Слайд 88


ХИМИЯ Гладышева Ирина Владимировна к.х.н., доцент , слайд №88
Описание слайда:

Слайд 89


Катализ
Описание слайда:
Катализ

Слайд 90


Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K
Описание слайда:
Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B = AB + K

Слайд 91


Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах
Описание слайда:
Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах Ферменты – биологические катализаторы, ускоряющие биохимические реакции в растениях и животных организмах

Слайд 92


СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию