Хлорид калия KCI - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хлорид калия KCI. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Хлорид калия KCI Презентация студента группы 9п-11 Федькина Ильи

Слайд 2

Описание слайда:

История 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH)[3](в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года[4]) и назвал его «потасий» (лат. potasium[3]:32; это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические св-ва

Слайд 4

Описание слайда:

Химические св-ва Химические свойства хлорида калия В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы: KCl↔K+ + Cl—. Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот: 2KCl + H2SO4 (conc) = K2SO4+ 2HCl↑; 10KClsolid + 8H2SO4 (conc, hot)+ 2KMnO4 (solid)= 6K2SO4+ 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O. Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия: KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10oC). При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора: 2KCl = 2K + Cl2↑. Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты: 2KCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2KOH; KCl + 3H2O = 3H2↑ + KClO3 (t = 40 – 60oC).

Слайд 5

Описание слайда:

Получение Получение хлорида калия Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия: HCl + KOH = KCl + H2O. Из сильвинита nNaCl + mKCl Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации. Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита. Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).